题目内容

12．某元素原子R的原子核外有16个电子，质量数为34，则原子核里的中子数为（　　）
A．32B．20C．16D．18

分析 根据原子中，质量数=质子数+中子数，质子数=核外电子数来解答．

解答 解：某元素原子R的原子核外有16个电子，所以质子数=核外电子数=16，中子数=质量数-质子数=34-16=18，
故选：D．

点评 本题考查了原子中质量数与质子数、中子数之间的关系，难度不大，明确质子数和核外电子数的关系是解题的关键．

练习册系列答案
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2．下列的晶体中，化学键种类相同，晶体类型也相同的是（　　）
A．SO2与Si02B．CCl4与KClC．NaCl与HClD．HNO3与H20
3．下列溶液中，粒子的物质的量浓度关系正确的是（　　）
A．0.1mol•L-1Na2SO3溶液中：c（OH-）=c（HSO3-）+c（H+）+c（H2SO3）
B．1L0.1mol•L-1CuCl2溶液中：c（Cl-）=2c（Cu2+）
C．物质的量浓度相等的Na2S和NaHS的混合溶液中：2c（Na+）=3c（S2-）+3c（HS-）+3c（H2S）
D．室温时，向一定物质的量浓度的CH3COOH溶液中加入一定体积的氢氧化钠溶液，充分反应后溶液的pH=7，则反应后的溶液中：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）=c（OH-）
20．化学反应Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑的离子方程式是（　　）
A．CO32-+2H+═H2O+CO2↑B．CO32-+H+═H2O+CO2↑
C．CO32-+2HCl═2Cl-+H2O+CO2↑D．Na2CO3+2H+═2Na++H2O+CO2↑
7．经研究发现，长期使用铁锅炒菜，可有效减少缺铁性贫血病症的发生，为了提高补铁效果，在炒菜时可经常加入适量的食醋（填“食醋”或“料酒”）．炒完菜之后不洗锅，铁锅通常会生锈，此过程中主要发电化学腐蚀（填“化学”或“电化学”），请写出金属防护的一种方法刷漆（涂油、覆盖保护层、电镀、制成合金\牺牲阳极法、外加电流法等．任选一种，其它合理答案亦可）．
17．（1）以下列出的是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况．试判断，哪些违反了泡利原理③，哪些违反了洪特规则④．

（2）某元素的激发态（不稳定状态）原子的电子排布式为1s22s22p63s13p33d2，则该元素基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p4；其最高价氧化物对应水化物的化学式是H2SO4．
（3）将下列多电子原子的原子轨道按轨道能量由低到高顺序排列①＜④＜⑥＜③＜②＜⑤．
①2s　②3d　③4s　④3s　⑤4p　⑥3p．
4．下列变化中不需要破坏化学键的是（　　）
A．氯化钠熔化B．干冰气化C．金刚石熔化D．氯化氢溶于水
1．下列变化过程中，原物质分子内共价键被破坏，同时有离子键形成的是（　　）
A．盐酸和NaOH溶液混合B．氯化氢溶于水
C．溴化氢气体与氨气相遇反应D．锌和稀硫酸反应
2．A、B、C、D、E、F分别是氧化铁、二氧化碳、稀盐酸、氢氧化钙溶液、碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液中的一种；已知C在日常生活中常用来灭火．六种物质之间有如图所示的反应关系，图中相连的两圆表示相应物质间能发生反应．回答下列问题：
（1）E与F反应的实验现象是固体逐渐减少，溶液由无色变为黄色．
（2）A与D反应的化学方程式为Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH．
（3）B能转化成A，反应的化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O．

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