题目内容
11．构建知识网络是一种重要的学习方法．下图是关于氢氧化钠化学性质的知识网络，“──”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质转化成另一种物质，A、C属于不同类别的化合物．完善这个知识网络：
（1）写出A、B、C的化学式：AC02；BNa2CO3；CHCl．
（2）写出由NaOH转化成B的化学反应方程式：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O．
分析 根据碱的化学性质进行判断，碱和指示剂作用，碱和非金属氧化物反应，碱和酸发生中和反应，碱和盐反应．
解答 解：（1）根据碱的化学性质进行判断，在碱的四条化学性质中，除了酸碱指示剂，还有三类物质，即非金属氧化物、酸、盐，C既能与碱反应，又能与酸碱指示剂作用，所以C为酸，可以是盐酸，B就可以为盐，可以是碳酸钠，所以A为非金属氧化物，可以是二氧化碳，故答案为：C02；Na2CO3；HCl；
（2）氢氧化钠与二氧化碳反应可生成碳酸钠，反应的化学方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O．
点评 解答此类题要求同学们在平时的学习过程中，要学会知识的综合应用，才能准确的写出符合题意的答案．
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1．下列反应可制得纯净一氯乙烷的是（ ）
| A． | 乙烯通入浓盐酸中 | B． | 乙烯与氯化氢加成反应 | ||
| C． | 乙烷与氯气在光照下反应 | D． | 乙烷通入氯水中 |
2．下列的晶体中，化学键种类相同，晶体类型也相同的是（ ）
| A． | SO2与Si02 | B． | CCl4与KCl | C． | NaCl与HCl | D． | HNO3与H20 |
19．“酒驾”是当前热门话题之一．喝酒不开车，开车不喝酒．酒后驾驶是一种违法行为，交通巡警检查驾驶员是否饮酒的仪器里装有重铬酸钾（化学式为K2Cr2O7）．下列关于重铬酸钾的说法正确的是（ ）
| A． | 它是氧化物 | |
| B． | 含有K、Cr、O三种元素 | |
| C． | 钾、铬、氧三种元素的质量比为 39：52：112 | |
| D． | 重铬酸钾是由2个钾原子、2个铬原子、7个氧原子构成 |
6．一包由CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH中的两种或两种以上的物质混合而成．取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液X．在滤出的白色沉淀中加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体．下列判断错误的是（ ）
| A． | 原白色粉末的组成有3组可能 | |
| B． | 原白色粉末中一定含有CaCO3 | |
| C． | 原白色粉末中一定不含有CuSO4 | |
| D． | 若向无色滤液X中通入二氧化碳，产生白色沉淀，则可推断原白色粉末中一定还含有BaCl2、NaOH |
16．甲醇是有机化工原料和优质燃料，主要应用于精细化工、塑料等领域，也是农药．医药的重要之一回答下列问题：
（1）工业上利用CO2和H2反应合成甲醇．已知25℃.101kPa下：
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-242kJ•mol-1
CH2OH（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H20（g）△H2=-676kJ•mol-1
①写出CO2和H2反应生成CH2OH（g）与H2O（g）的热化学方程式CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H=-50kJ/mol
②下列表示该合成甲醇反应的能量变化示意图中正确的是a（填字母）
③合成甲醇所需的H2可由下列反应制取：H2O（g）+CO（g）=H2（g）+CO2（g），某温度下该反应的平衡常数K=1，若起始时c（CO）=1mol•L-1，c（H2O）=2mol•L-1，则达到平衡时H2O的转化率为33.3%
（2）CO和H2反应也能合成甲醇：CO（g）+2H2（g）=CH2OH（g）△H=-90.1kJ•mol-1，在250℃下，将一定量的CO和H2投入10L的恒容密闭容器中，各物质浓度（mol•L-1）变化如下表所示（前6min没有改变条件）
①x=0.14，250℃时该反应的平衡常数K=46.3
②若6～8min时只改变了一个条件，则改变的条件是增加了1 mol氢气，第8min时，该反应是否达到平衡状态？不是（填“是”或“不是”）
③该合成反应的温度一般控制在240～270℃，选择此温度的原因是：
Ⅰ．此温度下的催化剂活性；
Ⅱ温度低，反应速率慢，单位时间内的产量低；而该反应为放热反应，温度过高，转化率降低
（3）甲醇在催化剂条件下可以直接氧化成甲酸，在常温下，20.00mL，0.1000mol•L-1NaOH溶液与等体积、等浓度甲酸溶液混合后所得溶液的pH＞7（填“＜”“＞”或“=”）原因是HCOO-+H2O?HCOOH+OH-（用离子方程式表示）
（1）工业上利用CO2和H2反应合成甲醇．已知25℃.101kPa下：
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-242kJ•mol-1
CH2OH（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H20（g）△H2=-676kJ•mol-1
①写出CO2和H2反应生成CH2OH（g）与H2O（g）的热化学方程式CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H=-50kJ/mol
②下列表示该合成甲醇反应的能量变化示意图中正确的是a（填字母）
③合成甲醇所需的H2可由下列反应制取：H2O（g）+CO（g）=H2（g）+CO2（g），某温度下该反应的平衡常数K=1，若起始时c（CO）=1mol•L-1，c（H2O）=2mol•L-1，则达到平衡时H2O的转化率为33.3%
（2）CO和H2反应也能合成甲醇：CO（g）+2H2（g）=CH2OH（g）△H=-90.1kJ•mol-1，在250℃下，将一定量的CO和H2投入10L的恒容密闭容器中，各物质浓度（mol•L-1）变化如下表所示（前6min没有改变条件）
| 2min | 4min | 6min | 8min | ′′′ | |
| CO | 0.07 | 0.06 | 0.04 | 0.05 | ′′′ |
| H2 | x | 0.12 | 0.12 | 0.2 | ′′′ |
| CH2OH | 0.03 | 0.04 | 0.04 | 0.05 | ′′′ |
②若6～8min时只改变了一个条件，则改变的条件是增加了1 mol氢气，第8min时，该反应是否达到平衡状态？不是（填“是”或“不是”）
③该合成反应的温度一般控制在240～270℃，选择此温度的原因是：
Ⅰ．此温度下的催化剂活性；
Ⅱ温度低，反应速率慢，单位时间内的产量低；而该反应为放热反应，温度过高，转化率降低
（3）甲醇在催化剂条件下可以直接氧化成甲酸，在常温下，20.00mL，0.1000mol•L-1NaOH溶液与等体积、等浓度甲酸溶液混合后所得溶液的pH＞7（填“＜”“＞”或“=”）原因是HCOO-+H2O?HCOOH+OH-（用离子方程式表示）
3．下列溶液中，粒子的物质的量浓度关系正确的是（ ）
| A． | 0.1mol•L-1Na2SO3溶液中：c（OH-）=c（HSO3-）+c（H+）+c（H2SO3） | |
| B． | 1L0.1mol•L-1CuCl2溶液中：c（Cl-）=2c（Cu2+） | |
| C． | 物质的量浓度相等的Na2S和NaHS的混合溶液中：2c（Na+）=3c（S2-）+3c（HS-）+3c（H2S） | |
| D． | 室温时，向一定物质的量浓度的CH3COOH溶液中加入一定体积的氢氧化钠溶液，充分反应后溶液的pH=7，则反应后的溶液中：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）=c（OH-） |
20．化学反应Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑的离子方程式是（ ）
| A． | CO32-+2H+═H2O+CO2↑ | B． | CO32-+H+═H2O+CO2↑ | ||
| C． | CO32-+2HCl═2Cl-+H2O+CO2↑ | D． | Na2CO3+2H+═2Na++H2O+CO2↑ |
1．下列变化过程中，原物质分子内共价键被破坏，同时有离子键形成的是（ ）
| A． | 盐酸和NaOH溶液混合 | B． | 氯化氢溶于水 | ||
| C． | 溴化氢气体与氨气相遇反应 | D． | 锌和稀硫酸反应 |