Question

9．请回答下列问题：
（1）N、Al、Si、Zn四种元素中，有一种元素的电离能数据如下：

电离能	I1	I2	I3	I4	…
Im/kJ•mol-1	578	1 817	2 745	11 578	…

则该元素是Al（填写元素符号）．
（2）锗（Ge）可能的性质或应用有CD_．
A．是一种活泼的金属元素      B．其电负性大于硫
C．其单质可作为半导体材料    D．其最高价氯化物的沸点低于其溴化物的沸点
（3）关于化合物HOH₂CCH₂OH，下列叙述正确的有ABD．
A．分子间可形成氢键               B．分子中既有极性键又有非极性键
C．分子中有7个σ键和1个π键   D．该分子在水中的溶解度大于2-丁烯
（4）NaF晶体的熔点＞[]BF${\;}_{4}^{-}$的熔点（填＞、=或＜），其原因是两者均为离子化合物，且电荷数均为1，但后者离子半径大，离子键较弱，因此熔点较低．

Answer 1

分析 （1）根据第一至第四电离能的变化可判断出各元素的最高化合价，进而推断元素的种类；
（2）A．Ge是一种金属元素，但最外层电子数为4，金属性不强；
B．硫的其电负性大于硅，硅的电负性大于锗； 
C．锗单质是一种半导体材料；  
D．组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越小，熔点越低；
（3）A．根据氢键形成的条件；
B．同种元素原子形成的共价键是非极性键；不同种元素原子形成的共价键是极性键；
C．1个单键是1个σ键，一个双键是1个σ键和1个π键；
D．根据醇羟基比甲基更溶于水；
（4）离子化合物，且电荷数相等，离子半径大，离子键较弱，因此熔点较低．

解答 解：（1）从表中原子的第一至第四电离能可以看出，元素的第一、第二、第三电离能都较小，可失去3个电子，最高化合价为+3价，即最外层应有3个电子，应为铝元素，
故答案为：Al；
（2）A．Ge是一种金属元素，但最外层电子数为4，金属性不强，故A错误；
B．硫的其电负性大于硅，硅的电负性大于锗，所以锗的电负性小于硫，故B错误；  
C．锗单质是一种半导体材料，故C正确；  
D．氯化锗和溴化锗都是分子晶体，但氯化锗的相对分子质量小于溴化锗，所以氯化锗沸点低于溴化锗的沸点，
故选：CD；
（3）A．HOH₂CCH₂OH分子间羟基和羟基之间可以形成氢键，故A正确；
B．分子中碳碳键是非极性键，碳氢键、碳氧键是极性键，故B正确；
C．1个单键是1个σ键，一个双键是1个σ键和1个π键，所以分子中有9个σ键没有π键，故C错误；
D．根据醇羟基比甲基更溶于水，所以HOH₂CCH₂OH分子溶解度大于2-丁烯，故D正确；
故选：ABD；
（4）两者均为离子化合物，且电荷数均为1，但后者离子半径大，离子键较弱，因此熔点较低，
故答案为：＞；两者均为离子化合物，且电荷数均为1，但后者离子半径大，离子键较弱，因此熔点较低．

点评 本题考查了物质结构和性质，涉及电离能、原子的电子排布式、有机物的结构与性质、配位键等知识点，这些知识点都是考试高频点，题目难度中等．