题目内容
14．除去粘在试管上的少量硫，可采用的方法是（ ）| A． | 用纯碱溶液清洗 | B． | 用盐酸洗涤 | C． | 用CS2溶解 | D． | 用热水煮沸 |
分析 硫单质不溶于水微溶于酒精，易溶于二硫化碳，不与盐酸、碳酸钠发生反应．
解答 解：硫不溶于水、纯碱和盐酸，而且也不能和它们反应．硫易溶于CS2，所以可以向试管中加入CS2，用力振荡使硫充分溶解，将溶液倒入指定的容器，然后再用蒸馏水洗涤干净，故选C．
点评 本题考查了硫单质的物理性质和化学性质分析判断，掌握基础是关键，题目较简单．
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4．用含有少量银和锌的粗铜做阳极，纯铜片做阴极，CuSO4溶液做电解液，电解一段时间后，阳极质量减少了mg，则（ ）
| A． | 电解液质量增加mg | B． | 阴极质量增加xg，x＞m | ||
| C． | 阴极质量增加mg | D． | 阴极质量增加yg，y＜m |
，反应类型为取代反应．
H、C、N、O是几种重要的非金属元素．回答以下问题：
．
．
（1）有机化学中的反应类型较多，将下列反应归类（填序号）．
$\stackrel{KMnO_{4}/H+}{→}$
在上述条件下发生反应，得到的最终产物结构式分别是：
、
；
6．某有机物的结构为：
，它不具有的性质是（ ）
①易溶于水 ②可以燃烧 ③能使酸性高锰酸钾溶液褪色 ④能跟KOH溶液反应 ⑤能跟NaHCO3溶液反应 ⑥能与溴水发生取代反应．
，它不具有的性质是（ ）①易溶于水 ②可以燃烧 ③能使酸性高锰酸钾溶液褪色 ④能跟KOH溶液反应 ⑤能跟NaHCO3溶液反应 ⑥能与溴水发生取代反应．
| A． | ①④ | B． | ①②⑥ | C． | ①⑤ | D． | ③⑤⑥ |
3．下列说法错误的是（ ）
| A． | NH4NO3溶于水吸热，说明其溶于水不是自发过程 | |
| B． | 同一物质气态时熵值最大，液态时次之，而固态时熵值最小 | |
| C． | 物质发生氧化还原反应都伴有能量转化 | |
| D． | 由能量判据和熵判据组合成的复合判据，更适合于所有的过程 |
9．请回答下列问题：
（1）N、Al、Si、Zn四种元素中，有一种元素的电离能数据如下：
则该元素是Al（填写元素符号）．
（2）锗（Ge）可能的性质或应用有CD_．
A．是一种活泼的金属元素 B．其电负性大于硫
C．其单质可作为半导体材料 D．其最高价氯化物的沸点低于其溴化物的沸点
（3）关于化合物HOH2CCH2OH，下列叙述正确的有ABD．
A．分子间可形成氢键 B．分子中既有极性键又有非极性键
C．分子中有7个σ键和1个π键 D．该分子在水中的溶解度大于2-丁烯
（4）NaF晶体的熔点＞[
]BF${\;}_{4}^{-}$的熔点（填＞、=或＜），其原因是两者均为离子化合物，且电荷数均为1，但后者离子半径大，离子键较弱，因此熔点较低．
（1）N、Al、Si、Zn四种元素中，有一种元素的电离能数据如下：
| 电离能 | I1 | I2 | I3 | I4 | … |
| Im/kJ•mol-1 | 578 | 1 817 | 2 745 | 11 578 | … |
（2）锗（Ge）可能的性质或应用有CD_．
A．是一种活泼的金属元素 B．其电负性大于硫
C．其单质可作为半导体材料 D．其最高价氯化物的沸点低于其溴化物的沸点
（3）关于化合物HOH2CCH2OH，下列叙述正确的有ABD．
A．分子间可形成氢键 B．分子中既有极性键又有非极性键
C．分子中有7个σ键和1个π键 D．该分子在水中的溶解度大于2-丁烯
（4）NaF晶体的熔点＞[
]BF${\;}_{4}^{-}$的熔点（填＞、=或＜），其原因是两者均为离子化合物，且电荷数均为1，但后者离子半径大，离子键较弱，因此熔点较低．