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20．将一定量的锌粒与200mL某浓度的盐酸完全反应，生成5.6L H2（标准状况）．
（1）写出该反应的化学方程式Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑；
（2）计算该盐酸中HCl的物质的量浓度．

分析 （1）发生反应：Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑；
（2）计算氢气的物质的量，再根据方程式计算HCl的物质的量，根据c=$\frac{n}{V}$计算盐酸的物质的量浓度．

解答 解：（1）Zn与盐酸反应方程式为：Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑，
故答案为：Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑；
（2）5.6L 氢气的物质的量为$\frac{5.6L}{22.4L/mol}$=0.25mol，根据方程式：Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑，可知HCl的物质的量为0.25mol×2=0.5mol，则盐酸的物质的量浓度为$\frac{0.25mol}{0.2L}$=1.25mol/L，
答：盐酸的物质的量浓度为1.25mol/L．

点评 本题考查化学方程式的有关计算，比较基础，有利于基础知识的巩固．

练习册系列答案
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（1）气体W的化学式为CO，反应⑤的另一产物的所属类别是酸（选填“酸”、“碱”、“盐”、“氧化物”或“单质”）．
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（3）整个制备过程中，必须确保无氧、无水，否则SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和另一种单质，该反应的化学方程式为SiHCl3+3H2O=H2SiO3+3HCl↑+H2↑．
（4）硅的熔沸点分别为1 410℃、2 355℃，四氯化硅的熔、沸点分别为-70℃、57.6℃．分离提纯反应④产品的操作方法是蒸馏．
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11．次磷酸盐可用于化学镀，向盛有次磷酸钠和氢氧化钠混合溶液的铁质容器中加入硫酸铜溶液，容器内壁形成牢固的铜镀层，其原理为H2PO2-+Cu2++X-→PO43-+Cu+H2O（未配平），下列有关说法正确的是（　　）
A．该反应中次磷酸根离子得电子，表现还原性
B．该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1
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8．下列实验设计正确的是（　　）
A．SO2中混有CO2，通入饱和NaHSO3溶液，除CO2
B．NaCl溶液中混有NaAlO2，通入适量CO2以将Al元素转化为Al（OH）3沉淀，过滤即可
C．欲制备FeCl2固体，可将过量的铁粉在少量氯气中燃烧的方式获得
D．除去SiO2中的Al2O3，加稍过量的稀盐酸，过滤、洗涤、干燥即可
15．下列各组物质中互为同系物的是 （　　）
A．甲醇、乙二醇B．丙三醇、乙二醇C．甲醚、乙醇D．甲醇、2-丙醇
5．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A．能使甲基橙变红的溶液中：Na+、Fe2+、SO42-、MnO4-
B．$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$=1012的溶液中：K+、Na+、Cl-、HCO3-
C．0.1 mol•L-1的NH4I溶液中：Mg2+、Na+、ClO-、NO3-
D．0.1 mol•L-1的CuSO4溶液中：Mg2+、Al3+、Br-、Cl-
12．芫荽酮B的结构简式如图所示，下列有关该化合物的说法不正确的是（　　）
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B．能与FeCl3溶液发生显色反应
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D．分子中有3种含氧官能团
9．烧杯中盛放浓度均为0.10mol/L，氯化钠和硝酸铜的混合溶液，现将该溶液以惰性电极电解，当铜离子全部在阴极下转为金属铜时，溶液的pH值为（　　）
A．7.00B．1.00C．0.7D．1.30
10．25℃、101kPa下，二氧化碳和过氧化钠反应后，若固体质量增加了14g，反应中有关物质的物理量正确的是（　　）
 O2Na2CO3CO2转移电子数
A  1mol0.5NA
B 0.5mol11.2L 
C0.25mol53g  
D8g  NA
A．AB．BC．CD．D

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