题目内容
12．芫荽酮B的结构简式如图所示，下列有关该化合物的说法不正确的是（ ）
| A． | 每个分子中有2个手性碳原子 | |
| B． | 能与FeCl3溶液发生显色反应 | |
| C． | 1 mol该物质最多可与含2 mol NaOH的水溶液反应 | |
| D． | 分子中有3种含氧官能团 |
分析 有机物含有酯基，可发生取代反应，含有羟基，可发生取代、氧化和消去反应，以及解答该题．
解答 解：A．
中加*的碳为手性碳原子，共有2个，故A正确；
B．分子中不存在酚羟基，故不能与FeCl3溶液发生显色反应，故B错误；
C．分子中只有一个酯基，1 mol该物质最多消耗1 mol NaOH，故C错误；
D．分子中含有酯基、醚键、羟基，共3种含氧官能团，故D正确．
故选BC．
点评 本题考查有机物的结构和性质，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，注意常见有机物的官能团的性质，为解答该类题目的关键，难度不大．
练习册系列答案
相关题目
2．
为解决能源短缺问题，工业生产中应合理利用化学能．
（1）实验测得，5g甲醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1452.8kJ/mol
（2）如图是某笔记本电脑使用的甲醇燃料电池的结构示意图．
放电时甲醇应从a处通入（填“a”或“b”），电池内部H+向右（填“左”或“右”）移动．写出电池负极的电极反应式CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+．
（3）从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程．
已知：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-93kJ•mol-1．试根据表中所列键能数据计算a 的数值391
（4）已知：C（s，石墨）+O2（g）=CO2（g）△H1=-393.5kJ•mol-1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H2=-571.6kJ•mol-1
2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）△H3=-2599kJ•mol-1
根据盖斯定律，计算反应2C（s，石墨）+H2（g）=C2H2（g）的△H=+226.7kJ•mol-1．
为解决能源短缺问题，工业生产中应合理利用化学能．（1）实验测得，5g甲醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1452.8kJ/mol
（2）如图是某笔记本电脑使用的甲醇燃料电池的结构示意图．
放电时甲醇应从a处通入（填“a”或“b”），电池内部H+向右（填“左”或“右”）移动．写出电池负极的电极反应式CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+．
（3）从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程．
| 化学键 | H-H | N-H | N≡N |
| 键能/kJ•mol-1 | 436 | a | 945 |
（4）已知：C（s，石墨）+O2（g）=CO2（g）△H1=-393.5kJ•mol-1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H2=-571.6kJ•mol-1
2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）△H3=-2599kJ•mol-1
根据盖斯定律，计算反应2C（s，石墨）+H2（g）=C2H2（g）的△H=+226.7kJ•mol-1．
7．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法中正确的是（ ）
| 选项 | 相关物质 | 相关说法 |
| A | 1mol CH3COONa和少量CH3COOH溶于水所得的中性溶液中 | CH3COO-数目为NA |
| B | Na2O和Na2O2的混合物共1mol | 阴离子数目可能为1.5NA |
| C | 向含2mol H2SO4的浓硫酸中加入足量的Zn粉，加热充分反应 | 转移的电子数为2NA |
| D | 3.0g由淀粉和葡萄糖组成的混合物中 | 所含的碳原子数为0.1NA |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
（NH4）2SO4•MnSO4•nH2O（硫酸锰铵）是浅粉色晶体，易溶于水，在农业上用作微量元素肥料，实验室由MnO2制备硫酸锰铵的实验步骤如下：