题目内容
9.烧杯中盛放浓度均为0.10mol/L,氯化钠和硝酸铜的混合溶液,现将该溶液以惰性电极电解,当铜离子全部在阴极下转为金属铜时,溶液的pH值为( )A. | 7.00 | B. | 1.00 | C. | 0.7 | D. | 1.30 |
分析 设溶液体积为1L,则溶液中NaCl和Cu(NO3)2均为0.1mol.
将该溶液以惰性电极电解,Cu2+在阴极上放电,当0.1molCu2+在阴极上放电完全时,阴极上得0.2mol电子,根据电解质两极上得失电子数相等可知,阳极上应失去0.2mol电子.
在此溶液中,在阳极上首先放电的是0.1molCl-,但0.1molCl-只失0.1mol电子,故阳极上还必须有0.1molOH-放电,则在溶液中生成0.1molH+,据此求溶液的pH.
解答 解:设溶液体积为1L,则溶液中NaCl和Cu(NO3)2均为0.1mol.
将该溶液以惰性电极电解,则Cu2+在阴极上放电,当0.1molCu2+在阴极上放电完全时,阴极上得0.2mol电子,根据电解质两极上得失电子数相等可知,阳极上应失去0.2mol电子.
在此溶液中,在阳极上首先放电的是0.1molCl-,但0.1molCl-放电完全时只失0.1mol电子,故阳极上还必须有0.1molOH-放电,由于OH-来自于水,故在溶液中生成0.1molH+,则溶液的$\frac{0.1mol}{1L}$=0.1mol/L,则溶液的pH=-lgc(H+)=-lg0.1=1.
故选B.
点评 本题依托电解池中阴阳极得失电子数相等,考查了溶液pH的有关计算,难度不大,注意解题思路的梳理.
练习册系列答案
相关题目
19.设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列叙述正确的是( )
A. | 常温常压下,20 g 氖气所含有的分子数目为0.5NA | |
B. | 常温下,46 g 乙醇含C-H键数目为6NA | |
C. | 1.5 mol NO2与足量H2O反应,转移的电子数为NA | |
D. | 将0.1 mol 乙酸乙酯滴加到稀硫酸中水解,生成0.1NA个CH3COOH分子 |
14.在下列酸性溶液中,因发生氧化还原反应而不能大量共存的是( )
A. | Ag+、NO3-、Cl-、K+ | B. | Cu2+、NH4+、Br-、OH- | ||
C. | Ag+、Ba2+、OH-、SO42- | D. | Fe2+、Na+、NO3-、SO42- |