Question

5．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

• A． 能使甲基橙变红的溶液中：Na⁺、Fe²⁺、SO₄^2-、MnO₄^-
• B． $\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$=10¹²的溶液中：K⁺、Na⁺、Cl^-、HCO₃^-
• C． 0.1 mol•L^-1的NH₄I溶液中：Mg²⁺、Na⁺、ClO^-、NO₃^-
• D． 0.1 mol•L^-1的CuSO₄溶液中：Mg²⁺、Al³⁺、Br^-、Cl^-

Answer 1

分析 A．使甲基橙变红的溶液为酸性溶液，高锰酸根离子在酸性条件下能够氧化亚铁离子；
B．该溶液为碱性溶液，溶液中存在大量氢氧根离子，碳酸氢根离子与氢氧根离子反应；
C．镁离子与次氯酸根离子发生双水解反应，次氯酸根离子能够氧化碘化铵电离出的碘离子；
D．四种离子之间不反应，都不与硫酸铜溶液反应．

解答 解：A．使甲基橙变红的溶液中存在大量氢离子，酸性条件下Fe²⁺、MnO₄^-之间发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；
B．该溶液为碱性溶液，HCO₃^-与碱性溶液中的氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；
C．Mg²⁺、ClO^-之间发生双水解反应，ClO^-且能够氧化NH₄I电离出的I^-，在溶液中不能大量共存，故C错误；
D．Mg²⁺、Al³⁺、Br^-、Cl^-之间不不发生反应，都不与CuSO₄溶液反应，在溶液中能够大量共存，故D正确；
故选D．

点评 本题考查离子共存的判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间； 能发生氧化还原反应的离子之间等；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H⁺或OH^-；溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；是“可能”共存，还是“一定”共存等．