Question

10．25℃、101kPa下，二氧化碳和过氧化钠反应后，若固体质量增加了14g，反应中有关物质的物理量正确的是（　　）

	O2	Na2CO3	CO2	转移电子数
A			1mol	0.5NA
B		0.5mol	11.2L
C	0.25mol	53g
D	8g			NA

• A． A
• B． B
• C． C
• D． D

Answer 1

分析 由化学方程式：2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂，根据质量差求出二氧化碳、碳酸钠的物质的量，进而求出碳酸钠的质量和转移的电子数．

解答 解：设二氧化碳和过氧化钠反应，当固体质量增加14g时，
参与反应二氧化碳的物质的量为x，生成碳酸钠的物质的量为y
2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂ 固体质量差
       2mol   2mol  1mol        56g
        x      y    z        14g
 解之得：x=0.5mol，y=0.5mol，z=0.25mol，
碳酸钠的质量=0.5mol×106g/mol=53g，
氧气的质量为0.25mol×32g/mol=8g，
因常温常压下发生的反应，1mol二氧化碳的体积＞11.2L；
由化学方程式可知，0.5mol二氧化碳参与反应时消耗0.5mol过氧化钠，过氧化钠起氧化剂、还原剂作用，各占一半，故转移电子为0.5mol×$\frac{1}{2}$×2=0.5mol，即有 0.5N_A个电子转移．     
故选C．

点评 本题主要考查化学方程式的书写和有关化学方程式的计算以及氧化还原反应中电子转移数目的计算，侧重于考查学生的计算能力，题目难度中等．