题目内容
15．在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2A（g）+B（g）?3C（g）△H＜0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是（ ）
| A． | 图Ⅰ表示的是t1时刻升高温度对反应速率的影响 | |
| B． | 图Ⅱ表示的一定是t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响 | |
| C． | 图Ⅲ表示的是压强对化学平衡的影响，且乙的压强较高 | |
| D． | 图Ⅲ表示的是温度对平衡的影响，且乙的温度比甲高 |
分析 A．升高温度，活化分子百分数增大，导致正逆反应速率都增大，但平衡向吸热反应方向移动；
B．催化剂能同等程度的增大正逆反应速率，但该反应前后气体计量数之和不变，增大压强正逆反应速率都增大且反应速率仍然相等；
C．该反应前后气体计量数之和不变，增大压强正逆反应速率都增大且反应速率仍然相等，平衡不移动；
D．该反应的正反应是放热反应，升高温度平衡逆向移动．
解答 解：A．升高温度，活化分子百分数增大，导致正逆反应速率都增大，但平衡向吸热反应方向移动，该反应的正反应是放热反应，升高温度平衡逆向移动，导致升高温度瞬间逆反应速率大于正反应速率，故A正确；
B．催化剂能同等程度的增大正逆反应速率，但该反应前后气体计量数之和不变，增大压强正逆反应速率都增大且反应速率仍然相等，所以改变的条件可能是加入催化剂或增大压强，故B错误；
C．该反应前后气体计量数之和不变，增大压强正逆反应速率都增大且反应速率仍然相等，平衡不移动，所以A的转化率不变，故C错误；
D．该反应的正反应是放热反应，升高温度平衡逆向移动，A的转化率降低，但平衡达到时间缩短，所以乙的温度比甲高，故D正确；
故选AD．
点评 本题考查图象分析，明确外界条件对化学平衡移动影响原理是解本题关键，注意该反应特点“反应前后气体计量数之和不变”，压强不影响平衡移动，为易错题．
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3．阅读下表中短周期主族元素的相关信息．
请回答：
（1）写出E在元素周期表中的位置：第二周期第ⅣA族；C与D形成的化合物类型是共价化合物（离子化合物、共价化合物）
（2）写出A2B2晶体中存在的化学键：离子键、共价键．
（3）A在真空、高压下能与由D、E组成的分子呈正四面体结构的化合物Y反应生成2种固体物质，其中一种是自然界中硬度最大的物质，此反应在科学上有“稻草变黄金”的美称．写出Y的电子式
，并写出该反应的化学方程式4Na+CCl4$\frac{\underline{\;真空高压\;}}{\;}$4NaCl+C．
（4）常温下，0.1mol•L-1 X溶液的pH＞7（填“＞”“=”或“＜”）．简述X可以做家用消毒剂的理由：ClO-+H2O?HClO+OH-．（用化学方程式表示）
（5）写出A2B2和EB2反应的化学方程式：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2． 指出氧化剂是Na2O2、还原剂是Na2O2．
| 元素代号 | 相关信息 |
| A | A的单质能与冷水剧烈反应，得到强碱性溶液 |
| B | B的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍 |
| C | 在第3周期元素中，C的简单离子半径最小 |
| D | A、B、D组成的36电子的化合物X是常用消毒剂的主要成分 |
| E | 所有有机物中都含有E元素 |
（1）写出E在元素周期表中的位置：第二周期第ⅣA族；C与D形成的化合物类型是共价化合物（离子化合物、共价化合物）
（2）写出A2B2晶体中存在的化学键：离子键、共价键．
（3）A在真空、高压下能与由D、E组成的分子呈正四面体结构的化合物Y反应生成2种固体物质，其中一种是自然界中硬度最大的物质，此反应在科学上有“稻草变黄金”的美称．写出Y的电子式
，并写出该反应的化学方程式4Na+CCl4$\frac{\underline{\;真空高压\;}}{\;}$4NaCl+C．（4）常温下，0.1mol•L-1 X溶液的pH＞7（填“＞”“=”或“＜”）．简述X可以做家用消毒剂的理由：ClO-+H2O?HClO+OH-．（用化学方程式表示）
（5）写出A2B2和EB2反应的化学方程式：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2． 指出氧化剂是Na2O2、还原剂是Na2O2．
10．下列括号中的物质是除去杂质所需的药品，其中错误的是（ ）
| A． | NaCl溶液中有杂质Na2SO4（适量的BaCl2溶液） | |
| B． | FeSO4溶液中有杂质CuSO4 （Fe粉） | |
| C． | CO2气体中有少量CO（灼热的氧化铜） | |
| D． | SO2气体中有少量HCl气体（NaOH溶液） |
