题目内容
X～R是元素周期表中的短周期元素，其性质或结构信息如下表：
| 元素 | X | Y | Z | W | R |
| 性质信息 | 能形成+7价的化合物 | 日常生活中常见金属，熔化时并不滴落,好象有一层膜兜着 | 通常状况下能形成短周期中最稳定的双原子分子 | 焰色反应为黄色 | 位于第IVA，是形成化合物种类最多的元素 |
请用化学用语回答下列问题：
（1）X在元素周期表中的位置是_______。
（2）元素W的离子结构示意图为_________。
（3）元素R的最高价氧化物的电子式为_________。
（4）X的氢化物和Z的氢化物反应形成化合物A，A中含有的化学键类型为_________，将A 溶于水，其水溶液中离子浓度由大到小的顺序是_______________ 。
（5）含Y的某化合物可用作净水剂，该物质的水溶液呈酸性，其原因是 。（用离子方程式表示）
（6）W的氢氧化物是重要的基本化工原料。写出工业上制取该氢氧化物的离子反应方程式__________ 。
（共11分）
（1）第三周期ⅦA族 （2分）；
（2）
（1分）
（3）
（1分）
（4）离子键、（极性）共价键 （各1分）；
c（Cl－） ＞c（NH4+） ＞c（H＋）＞ c（OH－） （1分）
（5）Al3++3H2O
Al(OH)3+3H+ （2分）；
（6）2Cl－+2H2O
H2↑+Cl2↑+2 OH－（2分）。
解析试题分析：
（1）X～R是元素周期表中的短周期元素，能形成+7价的化合物，X为Cl；
Y为短周期元素；日常生活中常见金属，熔化时并不滴落,好象有一层膜兜着；Y为Al
Z为短周期元素，通常状况下能形成短周期中最稳定的双原子分子,Z为N
W为短周期元素，焰色反应为黄色，W为Na
R为短周期元素，位于第IVA，是形成化合物种类最多的元素，R为C
（3）R元素R的最高价氧化物为CO2
（4）HCl和NH3生成NH4Cl；含离子键、（极性）共价键，NH4Cl溶液酸性，c（Cl－） ＞c（NH4+） ＞c（H＋）＞ c（OH－）。
（6）电解NaCl溶液来制NaOH。
考点：本题以元素推断为基础，考查物质结构、离子浓度比较、化工生产等知识。
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根据表中信息回答下列问题。
| 元素 | Si | P | S | Cl |
| 单质与氢气 反应的条件 | 高温 | 磷蒸气与氢气能反应 | 加热 | 光照或点燃时发生爆炸而化合 |
（1）S在元素周期表中的位置是 。
（2）根据表中信息可知，Si、P、S、Cl 四种元素的的非金属性依次增强。用原子结构解释原因：同周期元素电子层数相同，从左至右， ，原子半径逐渐减小，得电子能力逐渐增强。
（3）25℃时，以上四种元素的单质与氢气反应生成l mol气态氢化物的反应热如下：
a．+34.3 kJ·mol-1 b．+9.3 kJ·mol-1 c．?20.6 kJ·mol-1 d．?92.3 kJ·mol-1
请写出固态白磷（P4）与H2反应生成气态氢化物的热化学方程式 。
（4）探究同主族元素性质的一些共同规律，是学习化学的重要方法之一。已知硒（Se）是人体必需的微量元素，其部分信息如图。
①下列有关说法正确的是 （填字母）。
a. 原子半径：Se＞S＞P b. 稳定性：H2Se＞H2S
c. 因为酸性H2Se＜HCl，所以非金属性Se＜Cl
d. SeO2是酸性氧化物，能与烧碱溶液反应
②在下表中列出对H2SeO3各种不同化学性质的推测，举例并写出相应的化学方程式。
| 编号 | 性质推测 | 化学方程式 |
| 1 | 氧化性 | H2SeO3＋4HI=Se↓＋2I2＋3H2O |
| 2 | | |
| 3 | | |
下表列出了A～G7种元素在周期表中的位置：
| 族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
| 2 | | | | C | D | E | | |
| 3 | | | B | | | | F | G |
| 4 | A | | | | | | | |
（1）分别写出A、D、G的元素符号： 、 、 ，其中化学性质最不活泼的是 （填元素符号）；
（2）F的氢化物中化学键的类型是 ，F的最高价氧化物对应的水化物的化学式是 ；
（3）C、D、E三种元素中，氢化物种类最多的是 ；
（4）写出B与F形成的化合物发生水解反应的离子方程式 ；
回答以下关于第三周期元素及其化合物的问题。
（1）Na原子核外共有 种不同运动状态的电子，有 种不同能量的电子。
（2）相同压强下，部分元素氟化物的熔点见下表：
| 氟化物 | NaF | MgF2 | SiF4 |
| 熔点/℃ | 1266 | 1534 | 183 |
（3）SiF4分子的空间构型为 ，SiF4中Si—F键间的键角是 。
（4）在P、S、Cl三种元素形成的氢化物中，热稳定性最大的是 （填氢化物的化学式）；
已知Na的原子半径大于Cl的原子半径，其原因是： 。
