X-R是元素周期表中的短周期元素.其性质或结构信息如下表:元素X Y Z W R 性质信息能形成+7价的化合物日常生活中常见金属.熔化时并不滴落,好象有一层膜兜着通常状况下能形成短周期中最稳定的双原子分子焰色反应为黄色位于第IVA.是形成化合物种类最多的元素请用化学用语回答下列问题:(1)X在元素周期表中的位置是 . (2)元素W的离子结构示意图为 .(3)元素R的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

X～R是元素周期表中的短周期元素，其性质或结构信息如下表：

元素	X	Y	Z	W	R
性质信息	能形成+7价的化合物	日常生活中常见金属，熔化时并不滴落,好象有一层膜兜着	通常状况下能形成短周期中最稳定的双原子分子	焰色反应为黄色	位于第IVA，是形成化合物种类最多的元素

请用化学用语回答下列问题：
（1）X在元素周期表中的位置是_______。
（2）元素W的离子结构示意图为_________。
（3）元素R的最高价氧化物的电子式为_________。
（4）X的氢化物和Z的氢化物反应形成化合物A，A中含有的化学键类型为_________，将A 溶于水，其水溶液中离子浓度由大到小的顺序是_______________ 。
（5）含Y的某化合物可用作净水剂，该物质的水溶液呈酸性，其原因是。（用离子方程式表示）
（6）W的氢氧化物是重要的基本化工原料。写出工业上制取该氢氧化物的离子反应方程式__________ 。

（共11分）
（1）第三周期ⅦA族（2分）；
（2）（1分）
（3）（1分）
（4）离子键、（极性）共价键（各1分）；
c（Cl^－）＞c（NH₄⁺）＞c（H^＋）＞ c（OH^－）（1分）
（5）Al³⁺+3H₂OAl(OH)₃+3H⁺（2分）；
（6）2Cl^－+2H₂OH₂↑+Cl₂↑+2 OH^－（2分）。

解析试题分析：
（1）X～R是元素周期表中的短周期元素，能形成+7价的化合物，X为Cl；
Y为短周期元素；日常生活中常见金属，熔化时并不滴落,好象有一层膜兜着；Y为Al
Z为短周期元素，通常状况下能形成短周期中最稳定的双原子分子,Z为N
W为短周期元素，焰色反应为黄色，W为Na
R为短周期元素，位于第IVA，是形成化合物种类最多的元素，R为C
（3）R元素R的最高价氧化物为CO₂
（4）HCl和NH₃生成NH₄Cl；含离子键、（极性）共价键，NH₄Cl溶液酸性，c（Cl^－）＞c（NH₄⁺）＞c（H^＋）＞ c（OH^－）。
（6）电解NaCl溶液来制NaOH。
考点：本题以元素推断为基础，考查物质结构、离子浓度比较、化工生产等知识。

练习册系列答案

相关题目

根据表中信息回答下列问题。

元素	Si	P	S	Cl
单质与氢气反应的条件	高温	磷蒸气与氢气能反应	加热	光照或点燃时发生爆炸而化合

（1）S在元素周期表中的位置是       。
（2）根据表中信息可知，Si、P、S、Cl 四种元素的的非金属性依次增强。用原子结构解释原因：同周期元素电子层数相同，从左至右，       ，原子半径逐渐减小，得电子能力逐渐增强。
（3）25℃时，以上四种元素的单质与氢气反应生成l mol气态氢化物的反应热如下：
a．+34.3 kJ·mol^-1    b．+9.3 kJ·mol^-1   c．?20.6 kJ·mol^-1    d．?92.3 kJ·mol^-1
请写出固态白磷（P₄）与H₂反应生成气态氢化物的热化学方程式      。
（4）探究同主族元素性质的一些共同规律，是学习化学的重要方法之一。已知硒（Se）是人体必需的微量元素，其部分信息如图。

①下列有关说法正确的是（填字母）。
a. 原子半径：Se＞S＞P b. 稳定性：H₂Se＞H₂S
c. 因为酸性H₂Se＜HCl，所以非金属性Se＜Cl
d. SeO₂是酸性氧化物，能与烧碱溶液反应
②在下表中列出对H₂SeO₃各种不同化学性质的推测，举例并写出相应的化学方程式。

编号	性质推测	化学方程式
1	氧化性	H₂SeO₃＋4HI=Se↓＋2I₂＋3H₂O
2
3

下表列出了A～G7种元素在周期表中的位置：

族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				C	D	E
3			B				F	G
4	A

（1）分别写出A、D、G的元素符号：       、       、        ，其中化学性质最不活泼的是          （填元素符号）；
（2）F的氢化物中化学键的类型是              ，F的最高价氧化物对应的水化物的化学式是             ；
（3）C、D、E三种元素中，氢化物种类最多的是          ；
（4）写出B与F形成的化合物发生水解反应的离子方程式                     ；

回答以下关于第三周期元素及其化合物的问题。
（1）Na原子核外共有种不同运动状态的电子，有种不同能量的电子。
（2）相同压强下，部分元素氟化物的熔点见下表：

氟化物	NaF	MgF₂	SiF₄
熔点/℃	1266	1534	183

试解释上表中氟化物熔点差异的原因：                                      。
（3）SiF₄分子的空间构型为             ，SiF₄中Si—F键间的键角是           。
（4）在P、S、Cl三种元素形成的氢化物中，热稳定性最大的是        （填氢化物的化学式）；
已知Na的原子半径大于Cl的原子半径，其原因是：                        。

生物质能是一种洁净、可再生能源。生物质气（主要成分为CO、CO₂、H₂等）与混合，在含有Zn、Cu等元素的催化剂条件下能合成一种生物质能——甲醇。
（1）与CO互为等电子体的物质的化学式是         。
（2） CO₂分子中碳原子的杂化类型是          杂化。
（3）按电子排布Zn在元素周期表中属于          区，
其晶体属于六方最密堆积，它的配位数是            。
（4） Cu的一种氯化物晶体的晶胞结构如图所示。（空心球代表氯离子），则一个晶胞中所含的数目是         。

已知A、B、C、D、E是短周期的五种元素，它们的原子序数依次增大。A是短周期元素中原子半径最小的元素；C、D、E三种元素的最高价氧化物对应水化物之间可以两两反应；A与C同主族；B与E同主族；E的单质为淡黄色晶体。
（1）写出E元素在周期表中的位置               ；
（2）写出C元素的离子结构示意图               ；
（3）写出化合物A₂B的电子式                ；
（4）写出C、D的最高价氧化物对应水化物相互反应的化学方程式：                           。

A、B、C、D是四种有机物，它们的分子中含有两个碳原子，其中A和B是烃。在标准状况下，A对氢气的相对密度是13，B与HCl反应生成C，C与D混合后加入NaOH并加热，可生成B。
（1）写出A、B、C、D的结构简式。A、        B、      C、      D、
（2）写出有关化学方程式：                                               、
                                                      。

【选修3-物质的结构与性质】（15分）

上表为周期表的一部分，其中的编号代表所对应的元素。请回答下列问题：
（1）⑨号元素的基态原子的价电子排布式是________，与其同周期，且基态原子的核外未成对电子数最多的元素是______(写出元素符号)，②号元素基态原子的电子排布图为___。
（2） ①号与③号元素形成的含有18电子的物质为________(写出名称)，②号与③号元素形成的，能造成温室效应的物质的空间构型为________。
②、④、⑧三种元素的原子形成的晶体，其晶胞的结构特点如图所示，则该化合物的化学式为________(用对应的元素符号表示)，常温条件下丙烯是气态，而相对分子质量比丙烯小的甲醇，常温条件下却呈液态，出现这种现象的原因是____________。

（3）①、②两种元素能形成多种平面形分子，其中有一种相对分子质量最小，有关该分子的说法中正确的是________。
a．该分子属于含有极性键的非极性分子b．该分子含有4个σ键和1个π键
c．该分子中的②原子采取sp²杂化d．该物质易溶于水，并能和水反应得到酒精
（4）某元素的价电子排布式为nsⁿnpⁿ^＋1，该元素可与元素①形成含有10个电子的分子X，将过量的X通入盛有硫酸铜溶液的试管里，产生的现象为_______。
（5）若D元素与Fe元素形成某种晶体如图所示。若晶胞的边长为a nm，则合金的密度为________g/cm³。

A、B、C、D、E、F六种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素。它们之间的关系如下：
Ⅰ.原子半径：A < C< B < E< D
Ⅱ.原子的最外层电子数：A=D    C=E   A + B=C
Ⅲ.原子的核外电子层数：B=C=2A
Ⅳ.B元素的主要化合价：最高正价+最低负价=2
请回答：
（1）甲为由A、B两种元素组成的常见气体，写出其电子式            ；
（2）写出某黑色含F的磁性氧化物与E最高价氧化物对应水化物的稀溶液反应的离子方程式              。装置1经过一段时间向插入碳棒的玻璃筒内滴入酚酞溶液，可观察到碳棒附近的溶液变红，该电极反应为       。单质F发生      （填电化学腐蚀类型）

（3）向A、B、C三种元素组成的某盐稀溶液中滴加AgNO₃溶液生成白色沉淀，该反应的化学方程式为               ,已知该盐溶液常温下呈酸性，则0.1mol/L该盐溶液中离子浓度的大小顺序为            。
（4）上述元素中的五种元素可形成一种常见复盐，经检测该复盐中三种离子的个数比为2:1:2，则该复盐的化学式为          。为检验该复盐中的某种有色离子存在，请写出实验的操作步骤和现象               。

试题分类