题目内容
A、B、C、D是四种有机物，它们的分子中含有两个碳原子，其中A和B是烃。在标准状况下，A对氢气的相对密度是13，B与HCl反应生成C，C与D混合后加入NaOH并加热，可生成B。
（1）写出A、B、C、D的结构简式。A、 B、 C、 D、
（2）写出有关化学方程式： 、
。
（1）A、
B、CH2＝CH2 C、CH3CH2Cl D、CH3CH2OH
（2）
解析试题分析：在标准状况下，A对氢气的相对密度是13，这说明A的相对分子质量是13×2＝26，所以A是乙炔。B与HCl反应生成C，C与D混合后加入NaOH并加热，可生成B，因此B是乙烯，C是氯乙烷，而D应该是乙醇，发生的氯乙烷的消去反应。
考点：考查有机物的推断、有机物结构简式以及方程式的书写
点评：该题是中等难度试题的考查，涉及乙炔、乙烯、醇、卤代烃等性质与转化，难度不大，是对有机知识的综合运用。有机推断是高考中的常见题型，每年高考中必考，经常给出某反应信息要求学生加以应用，能较好的考查考生的阅读、自学能力和思维能力，是热点题型，需要重点掌握。
下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑨在表中的位置，用相应化学用语回答下列问题：
| 族周期 | IA | | 0 | |||||
| 1 | ① | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | |
| 2 | | | | ② | ③ | ④ | | |
| 3 | ⑤ | | ⑥ | ⑦ | | ⑧ | ⑨ | |
（2）④⑤⑧形成的简单离子半径由大到小的顺序为_______________（填离子符号）；③⑦⑨的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为____（填化学式）。
（3）⑤和⑨形成化合物的晶体类型为__________。
（4）这些元素形成的氧化物中，不溶于水，但既能与强酸又能与强碱反应的是___________（填化学式），写出它与⑤的最高价氧化物对应水化物发生反应的离子方程式__________。
（5）X、Y由①②④中的两种或三种元素组成。X的溶液能与小苏打反应产生Y，若X是其所属系列中最简单的分子，且相对分子质量为46，则X的名称为 ，写出X溶液与小苏打反应的化学方程式为_______________。
下表中所列的字母分别代表某一化学元素。完成下列填空：
| a | | | | | | | | | | | | | | | | | |
| | | | | | | | | | | | | | | | b | | |
| c | | | | | | | | | | | | d | | | e | f | |
| | | | | | | | | | | | | | g | | | | |
| | | | | | | | | | | | | | | | h | | |
| | i | | | | | | | | | | | | | | | | |
| | | | | | | | | | | | | | | | | | |
（1）h的最外层有____种运动状态的电子。a、b、c三种元素形成的化合物电子式为________。
（2）d单质溶于i的最高价氧化物对应水化物的溶液时发生反应的离子方程式为____________。
（3） 元素e与f元素相比，非金属性较强的是__________（写元素符号），下列表述中能证明这一事实的是__________（选填序号）。
a. e的阴离子还原性强于f的阴离子 b. f的氢化物酸性强于e的氢化物
c. e单质的熔点高于f单质 d. e和f形成的化合物中，e显正价，f显负价
（4）元素X（非a～i元素）是所在周期原子半径最大的非金属元素，它的气态氢化物为三角锥形极性分子，写出X在周期表中的位置_______________________________。
X～R是元素周期表中的短周期元素，其性质或结构信息如下表：
| 元素 | X | Y | Z | W | R |
| 性质信息 | 能形成+7价的化合物 | 日常生活中常见金属，熔化时并不滴落,好象有一层膜兜着 | 通常状况下能形成短周期中最稳定的双原子分子 | 焰色反应为黄色 | 位于第IVA，是形成化合物种类最多的元素 |
请用化学用语回答下列问题：
（1）X在元素周期表中的位置是_______。
（2）元素W的离子结构示意图为_________。
（3）元素R的最高价氧化物的电子式为_________。
（4）X的氢化物和Z的氢化物反应形成化合物A，A中含有的化学键类型为_________，将A 溶于水，其水溶液中离子浓度由大到小的顺序是_______________ 。
（5）含Y的某化合物可用作净水剂，该物质的水溶液呈酸性，其原因是 。（用离子方程式表示）
（6）W的氢氧化物是重要的基本化工原料。写出工业上制取该氢氧化物的离子反应方程式__________ 。
下图为元素周期表的一部分，根据元素①～⑧在周期表中的位置，按要求回答下列问题。
| 族 周期 | IA | | 0 | |||||
| 1 | ① | IIA | IIIA | ⅣA | VA | ⅥA | VIIA | |
| 2 | | | | | | ② | ③ | |
| 3 | ④ | ⑤ | | | | ⑥ | ⑦ | ⑧ |
（1）在元素①～⑧中，金属性最强的元素是_____________（填元素符号），最不容易形成化合物的元素是______________（填元素符号）。
（2）用电子式表示⑦的气态氢化物的形成过程__________________________________。
（3）③、④、⑥中原子半径由大到小的顺序是____________________（填元素符号）。
（4）表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物X易被催化分解。某同学取5支大小相同的试管，各加入等物质的量浓度等体积的X溶液，分别进行下列实验，研究外界条件对X分解反应速率的影响，实验记录如下表所示。
| | 序号 | 条件 | 现象 | 结论 | |
| 温度／℃ | 催化剂 | ||||
| 第一组 | 1 | 40 | FeCl3溶液 | 快速产生大量气泡 | 相同条件下，温度升高，化学反应速率加快 |
| 2 | 20 | A | 缓慢产生适量气泡 | ||
| 3 | 5 | FeCl3溶液 | 缓慢产生极少量气泡 | ||
| 第二组 | 4 | t | MnO2 | 快速产生大量气泡 | |
| 5 | 20 | 无 | 缓慢产生极少量气泡 | ||
①第一组实验目的是：相同条件下，探究________________对该反应速率的影响。
实验2的催化剂A是___________________。
②第二组实验中，实验4的温度t是_________________，发生反应的化学方程式是___________________________________________________________________________。
第二组实验结论是：__________________________________________________。
下表是元素周期表的一部分，根据表中10种元素，用元素符号或化学式填空。
| 主族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0族 |
| 2 | | | | ① | | ② | | |
| 3 | | | ③ | ④ | | ⑤ | ⑥ | ⑦ |
| 4 | ⑨ | ⑧ | | | | ⑩ | | |
（1）①~⑩元素中，金属性最强的是 ；化学性质最不活泼的是 。
（2）①~⑩元素中，最高价氧化物水化物呈两性的是 ，该化合物与NaOH溶液反应的离子方程式为 ；
（3）①~⑩元素中，最高价氧化物水化物酸性最强的是 ，碱性最强的是 ；
（4）⑤、⑥、⑧、⑨所形成的离子，其半径由小到大的顺序是 。
，每个晶胞中分摊2个钾原子
Rx[CrCln(H2O)6－n]+xH+。将含0.0015 mol[CrCln(H2O)6－n]x＋的溶液，与R-H完全交换后，中和生成的H+需浓度为0.1200 mol·L-1NaOH溶液25.00 mL，则该配离子的化学式为_______。