回答以下关于第三周期元素及其化合物的问题.(1)Na原子核外共有种不同运动状态的电子.有种不同能量的电子.(2)相同压强下.部分元素氟化物的熔点见下表:氟化物 NaF MgF2 SiF4 熔点/℃ 1266 1534 183 试解释上表中氟化物熔点差异的原因: .(3)SiF4分子的空间构型为 .SiF4中Si-F键间的键角是 .(4)在P.S.Cl三种元素形成的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

回答以下关于第三周期元素及其化合物的问题。
（1）Na原子核外共有种不同运动状态的电子，有种不同能量的电子。
（2）相同压强下，部分元素氟化物的熔点见下表：

氟化物	NaF	MgF₂	SiF₄
熔点/℃	1266	1534	183

试解释上表中氟化物熔点差异的原因：                                      。
（3）SiF₄分子的空间构型为             ，SiF₄中Si—F键间的键角是           。
（4）在P、S、Cl三种元素形成的氢化物中，热稳定性最大的是        （填氢化物的化学式）；
已知Na的原子半径大于Cl的原子半径，其原因是：                        。

（1）11 （1分）； 4 （1分）
（2）NaF与 MgF₂为离子晶体，SiF₄为分子晶体，故SiF₄的熔点低；Mg₂+的半径比Na+的半径小，Mg₂+带2个单位正电荷数比Na+多，故MgF₂的熔点比NaF高。（2分）
（3）正四面体（1分），109^o28，（1分）
（4）HCl （1分）；Na、C1电子层数相同，C1的核电荷数更大，核对核外电子的引力更强，原子半径更小（1分，不答电子层数相同，不得分）。

解析试题分析：（1）原子中没有运动状态相同的电子，Na原子核外有11个电子，故核外有11种不能同运动状态的电子，钠原子核外电子分别处于1s、2s、2p、3s能级，故有4种不同能量的电子，故答案为：11；4；
（2）NaF与 MgF₂为离子晶体，SiF₄为分子晶体，故SiF₄的熔点低，Mg₂⁺的半径比Na⁺的半径小，MgF₂中离子键更强，熔点更高，故答案为：NaF与 MgF₂为离子晶体，SiF₄为分子晶体，故SiF₄的熔点低，Mg₂⁺的半径比Na⁺的半径小，MgF₂中离子键更强，熔点更高；
（3）SiF₄分子中Si原子成4个Si-F键，没有孤对电子，杂化方式为sp₃，故SiF₄分子空间结构为正四面体，键角为109°28′，故答案为：正四面体；109°28′；
（4）同周期自左而右非金属性增强，故非金属性Cl＞S＞P，非金属性越强氢化物越稳定，故稳定性HCl＞H₂S＞PH₃，故答案为：HCl； Na、C₁电子层数相同，C₁的核电荷数更大，核对核外电子的引力更强，原子半径更小，故答案为：Na、C₁电子层数相同，C₁的核电荷数更大，核对核外电子的引力更强，原子半径更小。
考点：本题考查核外电子排布、晶体结构与性质、分子构型、结构性质位置关系等，难度不大，注意基础知识的理解与全面掌握。

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U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的六种常见元素。Y的单质在W₂中燃烧的产物可使品红溶液褪色。Z和W元素形成的化合物Z₃W₄具有磁性。U的单质在W₂中燃烧可生成UW和UW₂两种气体。X的单质是一种金属，该金属在UW₂中剧烈燃烧生成黑、白两种固体。
请回答下列问题：
（1）V的单质分子的结构式为                             ；XW的电子式为                            ；
（2）Z元素在周期表中的位置是                             ；
（3）U、V、W形成的10电子氢化物中，U、V的氢化物沸点较低的是（写化学式）                           ；
（4）写出X的单质在UW₂中燃烧的化学方程式，并表示电子的转移方向和数目为                               。

（1）非金属单质A是实验室里常用的惰性电极材料，A元素原子基态时的电子排布图为                     。
（2）B原子基态时2p原子轨道上有3个未成对电子，下列叙述正确的是     （填字母序号）
a．B的气态氢化物的沸点在同族元素的氢化物中最低
b．B的第一电离能、电负性都比A的大
c．A的气态氢化物比B的气态氢化物稳定
d．A的含氧酸一定比B的含氧酸酸性强
（3）铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途，如超细铜粉可应用于导电材料、催化剂等领域中。超细铜粉的某制备方法如下：

①[Cu(NH₃)₄]SO₄中，N、O、S三种元素的第一电离能从小到大的顺序为：      。
②SO₄²^－空间构型是       。写出一种与SO₃²^－互为等电子体的分子       。
③NH₄CuSO₃中的金属阳离子的结构示意图为       。

A、B、C、D、E是周期表中前四周期的元素，其有关性质或结构信息如下表：

元素	有关性质或结构信息
A	负二价的A元素的氢化物在通常状况下是一种液体，其中A的质量分数为88.9％
B	B原子得到一个电子后3p轨道全充满
C	C原子的p轨道半充满，它的气态氢化物能与其最高价氧化物的水化物反应生成一种常见的盐X
D	D元素的最高化合价与最低化合价的代数和为零，其最高价氧化物为分子晶体
E	E元素的核电荷数等于A原子和B元素氢化物的核电荷数之和

(1)元素Y是C下一周期同主族元素，比较B、Y元素的第一电离能I₁(B)     I₁(Y)。
(2)E元素原子的核外电子排布式为
(3)盐X的水溶液呈            (填“酸性”、“碱性”或“中性”)，B元素最高价含氧酸一定比D元素最高价含氧酸的酸性           (填“强”或“弱”)。
(4)C单质分子中σ键和π键的个数比为           ，C的氢化物在同族元素的氢化物中沸点出现反常，其原因是
(5)用高能射线照射液态H₂A时，一个H₂A分子能释放出一个电子，同时产生一种具有较强氧化性的阳离子，试写出该阳离子的电子式：        。写出该阳离子与硫的氢化物的水溶液反应的离子方程式：

下表中所列的字母分别代表某一化学元素。完成下列填空：

（1）h的最外层有____种运动状态的电子。a、b、c三种元素形成的化合物电子式为________。
（2）d单质溶于i的最高价氧化物对应水化物的溶液时发生反应的离子方程式为____________。
（3）元素e与f元素相比，非金属性较强的是__________（写元素符号），下列表述中能证明这一事实的是__________（选填序号）。
a. e的阴离子还原性强于f的阴离子 b. f的氢化物酸性强于e的氢化物
c. e单质的熔点高于f单质 d. e和f形成的化合物中，e显正价，f显负价
（4）元素X（非a～i元素）是所在周期原子半径最大的非金属元素，它的气态氢化物为三角锥形极性分子，写出X在周期表中的位置_______________________________。

硼元素B在化学中有很重要的地位。硼的化合物在农业、医院、玻璃等方面用途很广。请回答下列问题：
（1）写出与B元素同主族的Ga元素的基态原子核外电子分布式       ，从原子结构的角度分析，B、N、O元素的第一电离能由大到小的顺序为        。
（2）立方氮化硼可利用人工方法在高温高压条件下合成，属于超硬材料，同属原子晶体的氮化硼（BN）比晶体硅具有更高硬度和耐热性的原因是       。
（3）在BF₃分子中中心原子的杂化轨道类型是        ，SiF4微粒的空间构型是        。
（4）科学家发现硼化镁在39K时呈超导性，在硼化镁晶体的理想模型中，镁原子和硼原子是分层排布的，一层镁一层硼相间排列。图23是该晶体微观窨中取出的部分原子沿Z轴方向的投影，白球是镁原子投影，黑球是硼原子投影，图中的硼原子和镁原子投影在同一平面上。根据图示确定硼化镁的化学式为            。

X～R是元素周期表中的短周期元素，其性质或结构信息如下表：

元素	X	Y	Z	W	R
性质信息	能形成+7价的化合物	日常生活中常见金属，熔化时并不滴落,好象有一层膜兜着	通常状况下能形成短周期中最稳定的双原子分子	焰色反应为黄色	位于第IVA，是形成化合物种类最多的元素

请用化学用语回答下列问题：
（1）X在元素周期表中的位置是_______。
（2）元素W的离子结构示意图为_________。
（3）元素R的最高价氧化物的电子式为_________。
（4）X的氢化物和Z的氢化物反应形成化合物A，A中含有的化学键类型为_________，将A 溶于水，其水溶液中离子浓度由大到小的顺序是_______________ 。
（5）含Y的某化合物可用作净水剂，该物质的水溶液呈酸性，其原因是。（用离子方程式表示）
（6）W的氢氧化物是重要的基本化工原料。写出工业上制取该氢氧化物的离子反应方程式__________ 。

下表是元素周期表的一部分，根据表中10种元素，用元素符号或化学式填空。

主族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
2				①		②
3			③	④		⑤	⑥	⑦
4	⑨	⑧				⑩

（1）①~⑩元素中，金属性最强的是          ；化学性质最不活泼的是           。
（2）①~⑩元素中，最高价氧化物水化物呈两性的是          ，该化合物与NaOH溶液反应的离子方程式为                                                     ；
（3）①~⑩元素中，最高价氧化物水化物酸性最强的是       ，碱性最强的是       ；
（4）⑤、⑥、⑧、⑨所形成的离子，其半径由小到大的顺序是          。

、I．德国和美国科学家首先制出由20个碳原子组成的空心笼状分子C₂₀，该笼状结构是由许多正五边形构成如图。

①C₂₀分子中每个碳原子只跟相邻的3个碳原子形成化学键；
②多面体的顶点数、面数和棱边数的关系，遵循欧拉定理：顶点数＋面数＋棱边数＝2,
请回答： C₂₀分子共有________个正五边形，共有________条棱边。
II.A、B、C是短周期非金属元素，核电荷数依次增大。A原子外围电子排布为ns²np²，C是地壳中含量最多的元素。D元素的核电荷数为29。请用对应的元素符号或化学式填空：
(1)A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为________。
(2)分子(AB)₂中键与键之间的夹角为180°，并有对称性，每个原子最外层电子数均满足八电子，其结构式为________，1 mol该分子中含有π键的数目为________。该分子中碳原子的杂化轨道类型是__________________，该分子属于________分子(填“极性”或“非极性”)。
(3)基态D原子的电子排布式为________________。

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