题目内容
【题目】已知
可以写成
，从某些性质看，
和
，
和，
和
，
和
两两相似，据此判断下列反应式(反应条件忽略)正确的是( )
①
②
③
④
A.仅①B.仅②④C.全部D.仅①②④
【答案】C
【解析】
①NH3和H2O相当，可以依据2Na+2H2°═2NaOH+H2↑，类推得到反应为：2Na+2NH3═2NaNH2+H2↑，正确，故①正确；
②NH4+和H3O+相当，依据CaO+2HCl=CaCl2+H2O；类推得到反应：CaO+2NH4Cl 
CaCl2+2NH3↑+H2O，正确，故②正确；
③OH-和NH2-相当，N3-和O2-两两相当，依据Mg(OH)2=MgO+H2O，类推得到：3Mg(NH2)2 Mg3N2+4NH3↑正确，故③正确；
④OH-和NH2-相当，NH3和H2O相当，依据NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3+H2O；类推得到：NH4Cl+NaNH2═NaCl+2NH3 正确；故④正确；
①②③④均正确，故答案为A。
全优考典单元检测卷及归类总复习系列答案
品学双优卷系列答案
【题目】Ⅰ．金属冶炼与处理中常涉及离子反应和氧化还原反应。
（1）实验室常用无水乙醇处理少量残留的金属钠，写出反应的化学方程式_________。
（2）镁与碳在加强热时可生成易水解的MgC2，其水解的化学方程式为________。
（3）我国古代劳动人民曾利用明矾溶液除去铜器表面的铜锈[Cu2(OH)2CO3]，请简要解释其原理:_______。
Ⅱ．（4）0.1 mol·L－1NaHCO3溶液与0.1 mol·L－1NaOH溶液等体积混合，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是：______________。
（5）恒温恒容条件下，在密闭容器中通入等物质的量的CO2和H2，发生反应CO2(g)＋3H2(g) 
CH3OH(g)＋H2O(g)。下列描述能说明该反应达到平衡状态的是_____（填序号）。
A 容器内的混合气体的平均相对分子质量保持不变
B 水分子中断裂2NA个H-O键，同时氢分子中生成3NA个H-H键
C CH3OH和H2O的浓度保持不变
D 容器内的混合气体的密度保持不变
（6）现有反应CH3OCH3(g)＋H2O(g) 2CH3OH(g) △H＝＋23.4 kJ/mol，在某温度下的平衡常数为0.25，此温度下，在密闭容器中加入等物质的量的CH3OCH3(g)和H2O(g)，反应到10min时测得各组分浓度如下：
物质 | CH3OCH3(g) | H2O(g) | CH3OH(g) |
浓度/mol·L－1 | 0.9 | 0.9 | 1.2 |
此时v正_______v逆（填“＞”、“＜”或“＝”），v (CH3OH) ＝_______；当反应达到平衡状态时，混合气体中CH3OCH3体积分数(CH3OCH3)%＝______%。
【题目】（1）A、B、C为同一短周期金属元素。依据下表数据分析，A、B、C三种元素的离子半径由大到小的顺序是_____。(用离子符号表示)
电离能/kJmol-1 | I1 | I2 | I3 | I4 |
A | 500 | 4600 | 6900 | 9500 |
B | 740 | 1500 | 7700 | 10500 |
C | 580 | 1800 | 2700 | 11600 |
（2）已知H2O2分子的空间结构如图所示，H2O2分子中氧原子采取____________杂化；H2O2分子是______(填“极性分子”或“非极性分子”)。
（3）R是第4周期元素中未成对电子数最多的原子。R3+在溶液中存在如下转化：
R3+
R(OH)3[R(OH)4]-
①基态R原子的价电子排布式为_____。
②[R(OH)4]-中存在的化学键是_____；1mol[R(OH)4]-离子中含有σ键的数目为_______mol。
A．离子键 B．极性键 C．非极性键D ．配位键
