题目内容
【题目】某烃A的相对分子质量为84。回答下列问题:
(1)烃A的分子式为_________。下列物质与A以任意比例混合,若总物质的量一定,充分燃烧消耗氧气的量不变的是_____;若总质量一定,充分燃烧消耗氧气的量不变的是____。
A. C7H8 B.C6H14 C.C7H14 D.C8H8
(2)若烃A为链烃,分子中所有的碳原子在同一平面上,该分子的一氯取代物只有一种。则A的结构简式为__________。若A不能使溴水褪色,且其一氯代物只有一种,则A的结构简式为__________ 。若烃B的相对分子质量比烃A小6,且B为最简单芳香族化合物,写出B与浓硝酸,浓硫酸混合共热的化学方程式__________
(3)如图:
①该物质与足量氢气完全加成后环上一氯代物有________种;
②该物质和溴水反应,消耗Br2的物质的量为_______mol;
③该物质和H2加成需H2________mol;
(4)如图是辛烷的一种结构M(只画出了碳架,没有画出氢原子)按下列要求,回答问题:
①用系统命名法命名________。
②M的一氯代物有________种。
③M是由某烯烃加成生成的产物,则该烯烃可能有_______种结构。
【答案】C6H12 A C
+HNO3(浓)
+H2O 10 2 5 2,2,4—三甲基戊烷 4 2
【解析】
用商余法可得=7,由于氢原子不能为0,分子式可能为C6H12,若烃分子含5个碳原子,氢原子个数为24,超过12,违背共价键的饱和性,则A的分子式为C6H12,可能为烯烃或环烷烃。
(1)由商余法可知烃A的分子式为C6H12;与C6H12以任意比例混合,若总物质的量一定,充分燃烧消耗氧气的量不变,说明两者耗氧量相等,1个C原子与4个氢原子的耗氧量相同,则C7H8与C6H12的耗氧量相同,A正确;若总质量一定,充分燃烧消耗氧气的量不变,说明最简式相同,C7H14与C6H12的最简式均为CH2,C正确;故答案为:C6H12;A;C;
(2)若烃A为链烃,分子中应含有一个碳碳双键,分子中所有的碳原子在同一平面上,该分子的一氯取代物只有一种说明结构对称,只含一种H,即含4个甲基,则A为;若A不能使溴水褪色,分子中不含碳碳双键,为环烷烃,一氯代物只有一种说明分子结构对称,只有一种H,则A为
;若烃B的相对分子质量比烃A小6,且为最简单芳香族化合物,则B为苯,在浓硫酸作用下,苯与浓硝酸发生硝化反应生成硝基苯和水,反应的化学方程式为
+HNO3(浓)
+H2O,故答案为:
;
;
+HNO3(浓)
+H2O;
(3)①与足量氢气完全加成后生成
,
环上的氢原子类型如下图所示
,则环上的一氯代物共有10种,故答案为:10;
②分子中含有2个碳碳双键,则1mol
与溴水发生加成反应最多消耗2mol溴,故答案为:2;
③分子中含有2个碳碳双键和1个苯环,则1mol
最多与5mol氢气发生加成反应,故答案为:5;
(4) ① 分子中主链有5个碳原子,有3个甲基,由系统命名法命名原则可知该物质的名称为2,2,4—三甲基戊烷,故答案为:2,2,4—三甲基戊烷;
②分子中含有氢原子类型如下图所示
,则一氯代物共有4种,故答案为:4;
③根据烯烃与H2加成反应的原理,推知该烷烃分子中相邻碳原子上均带氢原子的碳原子间是对应烯烃存在碳碳双键的位置,则形成碳碳双键的情况如下图所示,则该烯烃可能有2种结构,故答案为:2。
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【题目】决定物质性质的重要因素是物质结构。请回答下列问题:
(1)已知元素M是组成物质Ca5(PO4)3F的一种元素。元素M的气态原子逐个失去第1个至第5个电子所需能量(即电离能,用符号I1至I5表示)如表所示:
I1 | I2 | I3 | I4 | I5 | |
电离能 | 589.8 | 1145.4 | 4912.4 | 6491 | 8153 |
元素M化合态常见化合价是_________价,其基态原子电子排布式为_________。
(2)Ca3(PO4)3F中非金属元素电负性由大到小的顺序为_________。
(3)PO43-的中心原子的杂化方式为_________,该离子的空间构型为_________,键角为________,其等电子体有_________ (请写出两种)。
(4)CaF2晶胞结构如图所示,则CaF2晶体中与Ca2+最近且等距离的Ca2+数目为_________;已知Ca2+和F半径分别为a cm、b cm,阿伏加德罗常数为NA,M为摩尔质量,则晶体密度为________g·cm3(不必化简)。
(5)已知MgO与CaO的晶体结构相似,其摩氏硬度的大小关系为_________,原因为___________。