下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A．0.1mol/LNaHCO3溶液:c(Na+)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+)B．室温下.向0.01mol/LNH4HSO4溶液中滴加等体积0.01mol/LNaOH溶液:c(Na+)=c(SO42-)>c(NH4+).>c(H+)>c(OH-)C．Na2CO3溶液:c(Na+)+c(H+)= 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．0.1mol/LNaHCO₃溶液：c(Na⁺)>c(OH^-)>c(HCO₃^-)>c(H⁺)

B．室温下，向0.01mol/LNH₄HSO₄溶液中滴加等体积0.01mol/LNaOH溶液：
c(Na⁺)=c(SO₄^2-)>c(NH₄⁺).>c(H⁺)>c(OH^-)

C．Na₂CO₃溶液：c(Na⁺)+c(H⁺)=c(HCO₃^-)+2c(CO₃^2-)

D．25℃时，浓度均为0.1mol/L的CH₃COOH和CH₃COONa等体积混合：

c(CH₃COOH)+c(CH₃COO^-)=0.2mol/L

B

A 错误，0.1mol/LNaHCO₃溶液：c(Na⁺)>c(HCO₃^-)>c(OH^-)>c(H⁺)
B 正确，两溶液反应会生成等物质的量的Na₂SO₄、(NH₄)₂SO₄，NH₄^＋水解，浓度小于Na^＋、SO₄²^－，各离子浓度关系为c(Na⁺)=c(SO₄^2-)>c(NH₄⁺).>c(H⁺)>c(OH^-)
C 错误，Na₂CO₃溶液：c(Na⁺)+c(H⁺)=c(HCO₃^-)+2c(CO₃^2-)+C(OH^－)
D 错误，c(CH₃COOH)+c(CH₃COO^-)=0.1mol/L

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(8分)Ⅰ.(1)饱和氯化铵溶液显酸性，原因是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________；
向饱和氯化铵溶液中加入少量Mg(OH)₂固体，固体完全溶解；其合理的解释(用相关离子方程式表示)为
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)向Mg(OH)₂悬浊液中加入适量CH₃COONH₄溶液，
Mg(OH)₂能否完全溶解________(填“能”或“否”)，理由是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
Ⅱ.硫酸是强酸，中学阶段将硫酸在水溶液中看作完全电离。但事实是，硫酸在水中的第一步电离是完全的，第二步电离并不完全，其电离情况为：H₂SO₄===H^＋＋HSO₄^－，HSO₄^－===H^＋＋SO₄²^－。
请回答下列有关问题：
(1)Na₂SO₄溶液呈________(填“弱酸性”“中性”或“弱碱性”)，其理由是________________________________________________________________________
(用离子方程式表示)；
(2)H₂SO₄溶液与BaCl₂溶液反应的离子方程式为
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)在0.10 mol·L^－1的Na₂SO₄溶液中，下列离子浓度关系正确的是________(填写编号)；

A．c(Na^＋)＝c(SO₄²^－)＋c(HSO₄^－)＋c(H₂SO₄)

B．c(OH^－)＝c(HSO₄^－)＋c(H^＋)

C．c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(OH^－)＋c(HSO₄^－)＋2c(SO₄²^－)

D．c(Na^＋)＝2c(SO₄²^－)＋2c(HSO₄^－)

(4)写出NaHSO₄溶液中溶质电离常数(K_a)的表达式________________；
(5)若25℃时，0.10 mol·L^－1的NaHSO₄溶液中c(SO²^－₄)＝0.029 mol·L^－1，则0.10 mol·L^－1的H₂SO₄溶液中c(SO₄²^－)________0.029 mol·L^－1(填“<”“>”或“＝”)，其理由是________________________________________________________________________；
(6)如果25℃时，0.10 mol·L^－1H₂SO₄溶液的pH＝
－lg 0.11，则0.10 mol·L^－¹的H₂SO₄溶液中c(SO₄²^－)＝________mol·L^－¹。

将0.5mol的下列物质溶于500ml水中，，含阴离子数目最多的是

A．Ca₃（PO₄）₂

下列水解的离子方程式正确的是

A．HS^－＋H₂O

S^2-＋H₃O⁺

B．Fe³^＋＋3H₂O

Fe(OH)₃↓＋3H^＋

C．CO₃²^－＋2H₂O

H₂CO₃＋2OH^－

D．NH₄^＋＋H₂O

NH₃·H₂O＋H^＋

下列实际问题，不涉及到盐类水解原理的是（）

A．草木灰不宜与铵盐氮肥混合施用	B．用醋酸清洗保温瓶里的水垢
C．配置FeCl₃溶液时加入适量的盐酸	D．用热的纯碱溶液洗涤油污效果较好

将等体积的0.1 mol·L^－¹ KHSO₄溶液逐滴加入0.1 mol·L^－¹的Na₂SO₃溶液中，所得溶液能使紫色石蕊试液变红，则下列各离子浓度关系中不正确的是

A．c(SO)＞c(SO)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

B．c(Na^＋)＞c(K^＋)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

C．c(Na^＋)＝c(SO)＋c(H₂SO₃)＋c(HSO)＋c(SO)

D．c(Na^＋)＋c(K^＋)＋c(H^＋)＝2c(SO)＋c(HSO)＋c(OH^－) ＋2c(SO)

下列大小比较正确的是

A．接受H⁺的能力：CH₃COO^-＞ HCO₃^-＞ClO^-

B．25℃时,pH=3的硫酸溶液中水的电离程度大于pH=11的氨水溶液中水的电离程

C．0.1mol/L的(NH₄)₂CO₃溶液中c(NH₄⁺)等于0.1mol/L的NH₄Cl溶液中c(NH₄⁺)的2倍

D．四氯化碳分子中的键角大于白磷分子中的键角

下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是

A．0.1 mol/LCH₃COOH溶液中：c(CH₃COO^－)+c(CH₃COOH)=0.1mol/L

B．NaHCO₃溶液中： (OH^－) = c(H^＋) +c(H₂CO₃)－ c(CO₃^2—)

C．CH₃COONa溶液中：c(Na^＋)>c(CH₃COO^－)> (OH^－)> c(CH₃COOH)> c(H^＋)

D．Na₂S溶液中：2c(Na⁺）= c(S^2—) + c(HS^—)+ c(H₂S)

下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．在NaHA溶液中一定有：c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(HA^－)＋c(OH^－)＋c(A^2-)

B．在0.1mol·L^－¹Na₂CO₃溶液中：c(OH^—)==c(HCO₃^—)＋c(H⁺)+ c(H₂CO₃)

C．pH>7的NaCN与HCN的混合溶液中一定有：c(Na^＋)＞c(CN^－) >c(OH^—) >c(H⁺)

D．pH>7的CH₃COONa与NaOH的混合溶液中一定有：c(Na⁺)>c(CH₃COO^—) >c(OH^—) >c(H⁺)