题目内容

下列大小比较正确的是
A．接受H+的能力：CH3COO-＞ HCO3-＞ClO-
B．25℃时,pH=3的硫酸溶液中水的电离程度大于pH=11的氨水溶液中水的电离程度
C．0.1mol/L的(NH4)2CO3溶液中c(NH4+)等于0.1mol/L的NH4Cl溶液中c(NH4+)的2倍
D．四氯化碳分子中的键角大于白磷分子中的键角
D
略
练习册系列答案
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某溶液中由水电离出来的C(OH—)=10-12mol/L，则该溶液中的溶质不可能是
A．HClB．NaOHC．NH4ClD．H2SO4
Na2S溶液中存在多种微粒，下列各微粒间的关系正确的是  （   ）
A．c(Na＋)＞c(S2－)＞c(OH－)＞c(HS－)＞c(H＋)
B．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(S2－)＋c(HS－)＋c(OH－)
C．c(Na＋)＝c(HS－)＋2c(H2S)＋2c(S2－)
D．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋2c(H2S)
下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．0.1mol/LNaHCO3溶液：c(Na+)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+)
B．室温下，向0.01mol/LNH4HSO4溶液中滴加等体积0.01mol/LNaOH溶液：
c(Na+)=c(SO42-)>c(NH4+).>c(H+)>c(OH-)
C．Na2CO3溶液：c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)
D．25℃时，浓度均为0.1mol/L的CH3COOH和CH3COONa等体积混合：
c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.2mol/L
25℃时，在20mL0.1mol·L­-1的氢氧化钠溶液中，逐滴加入0.2 mol·L­-1 CH3COOH，溶液pH的变化曲线如图所示，有关粒子浓度关系的比较不正确的是                 （   ）

A．B点：c（Na+）>c（CH3COO-）>c（OH-）>c（H+）
B．C点：c（CH3COO-）=c（Na+）>c（H+）=c（OH-）
C．D点时，c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=2c（Na+）
D．对曲线上A、B间任何一点，溶液中都有：
c（Na+）>c（CH3COO-）>c（OH-）>c（H+）
(5分) 常温下，有浓度均为0.5mol/L的四种溶液：①Na2CO3②NaHCO3③HCl ④NH3?H2O
（1）上述溶液中，可发生水解的是         （填序号）。
（2）向溶液④中加入少量氯化铵固体，此时c(NH4+)/c(OH－)的值        （填增大、减小或不变）。
（3）若将③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，则混合前③的体积     ④的体积（填“＞”、“＝”或“＜”），此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是                   。
（4）取10mL溶液③，加水稀释到500mL,则该溶液中由水电离出的c(H+)=        。
经测定，某溶液中只含有NH4+、Cl-、H+、OH-四种离子，且离子浓度大小的排列顺序c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)。其可能的情形是
A．在NH4Cl溶液中加入适量氨水至PH="7"
B．同物质的量浓度的NH4Cl溶液与HCl液体等体积混合
C．PH=11的氨水与PH=3的HCl溶液等体积混合
D．同物质的量浓度的HCl的溶液与氨水等体积混合
常温，将Va mL pH=3的盐酸溶液与Vb mL pH=ll的氨水溶液混合。下列说法正确的是
A．若Va=Vb，则混合后溶液pH=7
B．若Va>Vb，则混合后溶液pH一定小于7
C．若Va=Vb，则盐酸与氨水恰好完全中和
D．若Va=Vb，混合后溶液中微粒浓度的关系可能为：
c（NH4+）>c（Cl-）>c（OH-）>c（H+）
某溶液中FeCl3的水解反应已达平衡.FeCl3＋3H2O   Fe(OH)3＋3HCl若要使FeCl3的水解程度增大，应采取的方法是
A．加入NaHCO3B．加入AgNO3C．加FeCl3固体D．加热

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