题目内容

下列实际问题，不涉及到盐类水解原理的是（  ）
A．草木灰不宜与铵盐氮肥混合施用B．用醋酸清洗保温瓶里的水垢
C．配置FeCl3溶液时加入适量的盐酸D．用热的纯碱溶液洗涤油污效果较好
B
A．草木灰中碳酸根离子与铵盐中铵根离子均能水解，混合使用，会导致肥效降低。
B.醋酸清洗保温瓶里的水垢，利用的是强酸制弱酸，并没有涉及盐类水解原理。
C．配置FeCl3溶液时加入适量的盐酸，是为了抑制三价铁离子的水解。
D．用热的纯碱溶液洗涤油污效果较好，利用的是温度高时，碳酸根离子水解程度大，碱性强。
故选B
练习册系列答案
相关题目
下列溶液中离子浓度的关系一定正确的是（   ）
A．0.1mol·L-1的（NH4）2SO4溶液中：c（SO42-）>c（NH4+）>c（H＋）>c（OH－）
B．pH=3的一元酸HX溶液和pH =11的一元碱MOH溶液等体积混合：
c（M＋）=c（X）>c（H＋）=c（OH－）
C．pH相同的CH3COONa溶液、C6H5ONa溶液、Na2CO3溶液：
c（CH3COO－）>c（CO32－）>c（C6H5O－）
D．等物质的量的二元弱酸H2X与其钾盐K2X的混合溶液中：
c（K＋）=c（H2X）+c（HX－）+c（X2－）
下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．0.1mol/LNaHCO3溶液：c(Na+)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+)
B．室温下，向0.01mol/LNH4HSO4溶液中滴加等体积0.01mol/LNaOH溶液：
c(Na+)=c(SO42-)>c(NH4+).>c(H+)>c(OH-)
C．Na2CO3溶液：c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)
D．25℃时，浓度均为0.1mol/L的CH3COOH和CH3COONa等体积混合：
c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.2mol/L
蒸干并灼烧下列物质的水溶液，仍能得到该物质的是
A．氯化铝B．碳酸氢钠C．硫酸钠D．高锰酸钾
25℃时，在20mL0.1mol·L­-1的氢氧化钠溶液中，逐滴加入0.2 mol·L­-1 CH3COOH，溶液pH的变化曲线如图所示，有关粒子浓度关系的比较不正确的是                 （   ）

A．B点：c（Na+）>c（CH3COO-）>c（OH-）>c（H+）
B．C点：c（CH3COO-）=c（Na+）>c（H+）=c（OH-）
C．D点时，c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=2c（Na+）
D．对曲线上A、B间任何一点，溶液中都有：
c（Na+）>c（CH3COO-）>c（OH-）>c（H+）
实验室配制有0.1mol/L的Na2CO3溶液，根据电离平衡和水解知识，回答下列有关问题：
⑴写出H2CO3的电离方程式为                                 ；
⑵Na2CO3溶液显碱性，原因是（用离子方程式表示）
                                                          ；(2分)
⑶在该溶液中，c(Na＋)、c(CO32-) 、c(H＋)、c(HCO3－)、c(OH－)的大小关系为
                                                            ；(2分)
⑷根据电荷守恒原理，该溶液中离子浓度关系有：
c(Na＋)+c（H＋）＝                                    ；(2分)
⑸根据物料守恒原理，该溶液中离子浓度关系有：
c(Na＋)＝                                               。(2分)
(12分)
本题共有3个小题，回答有关问题：
(1)检验牙膏中含有甘油的试剂是            ，实验现象           ；有关反应的化学方程式                                  。

(2)在两烧杯中盛有甲、乙两种不同的稀溶液，用铁丝做电化腐蚀实验。实验进行一段时间后，A试管中液面高于烧杯中液面，B试管中液面低于烧杯中液面，试比较pH值大小：
甲     乙(填“<”、“>”或“=”)，并写出A中铁丝发生腐蚀时的电极反应式：负极       ，正极           。
(3)已知某溶液中只存在、H+、、Na+四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系：
I：
II：
III：
IV：
①若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是         ，上述四种离子浓度的大小顺序
为            (填编号)。
②若上述关系中III是正确的，则溶液中溶质为               
③若该溶液是由体积相等的氢氧化钠溶液和醋酸溶液混合而成，且恰好呈中性，则混合前两溶液的物质的量浓度大小关系为       (填“<”、“>”或“=”)，混合前溶液中的          溶液中的 (填“<”、“>”或“=”)。
常温，将Va mL pH=3的盐酸溶液与Vb mL pH=ll的氨水溶液混合。下列说法正确的是
A．若Va=Vb，则混合后溶液pH=7
B．若Va>Vb，则混合后溶液pH一定小于7
C．若Va=Vb，则盐酸与氨水恰好完全中和
D．若Va=Vb，混合后溶液中微粒浓度的关系可能为：
c（NH4+）>c（Cl-）>c（OH-）>c（H+）
下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是
A．等pH的氨水、KOH溶液、Ba(OH)2溶液中：c(NH4+)=c(K+)=c(Ba2+)
B．0.2mol/L的NaHSO4溶液中：c(Na+)>c(SO42－)> c(H+) > c(OH－)
C．向NH4HCO3溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(NH4+)+c(Na+)= c(HCO3－)+c(CO32－)
D．0.1 mol/L pH=9的NaNO2溶液中：c(Na+)>c(NO2－)>c(OH－) >c(H+)

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