题目内容

【题目】下列过程或现象与盐类水解无关的事

A. 纯碱溶液去油污

B. 明矾可以净水

C. 加热氯化铁溶液颜色加深

D. 铁在潮湿的环境下生锈

【答案】D

【解析】纯碱溶液水解显碱性，生成的氢氧化钠溶液与油污反应，A错误；明矾中含有的铝离子水解生成氢氧化铝胶体，具有吸附性可以净水，B错误；氯化铁溶液水解显酸性，升高温度，平衡右移，氢氧化铁的含量增大，溶液颜色加深，C错误；铁在潮湿的环境下，发生了吸氧腐蚀生成铁锈，与盐类的水解无关，D正确；正确选项D。

练习册系列答案
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【题目】金属及其化合物有许多重要的用途

(1)碳酸钠可用于从海水提取溴，涉及的反应如：

3Br2+6Na2CO3+3H2O=5NaBr+NaBrO3+6NaHCO3

在上述反应中用双线桥标出电字转移的方向和数目，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是_____________。

(2)少量的钠应保存在_______中；钠着火时应采取的灭火措施是：__________。

(3)过氧化钠作潜艇供氧剂时发生的化学反应方程式是_____________。

(4)加热Al片的实验现象是_________________，原因是_____________。

(5)检验KCl中阳离子的方法及现象是___________。

【题目】对于反应2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g），能增大正反应速率的措施是（ ）

A．通入大量O2 B．增大容器容积 C．移去部分SO3 D．降低体系温度

【题目】下列关于有机化合物的说法正确的是

A. 分子式为C7H8O含有苯环且属于醇类的同分异构体有4种

B. 乙炔能使溴的四氯化碳溶液褪色是发生了氧化反应

C. 苯分子中所有原子都在同一平面上

D. 乙酸乙酯少量乙酸杂质可加饱和NaOH溶液后经分液除去

【题目】化学在人类生活中扮演重要角色，下列说法正确的是

A. 蔬菜和粗粮中富含纤维素，纤维素在人体中酶的作用下能水解成葡萄糖

B. 混凝法、中和法、沉淀法、氧化还原法是工业处理废水常用的方法

C. 可只用淀粉溶液检验食盐中是否加碘

D. 鸡蛋清溶液中加人饱和Na2SO4溶液，有沉淀生成是因为蛋白质变性

【题目】下列说法正确的是

A. 凡是吸热反应都是非自发的

B. 所有的反应都需要活化能的推动才能发生

C. 焓变和熵变是判断反应方向的两个主要因素

D. 自发反应在任何条件下都能实现

【题目】金属及其化合物在生产中用途广泛。

Ⅰ.从含铜丰富的自然资源黄铜矿(CuFeS2)冶练铜的工艺流程如下：

已知：CuFeS2+3CuCl2＝4CuCl↓+FeCl2+2S↓

（1）浸取时，若改用FeCl3溶液，也能生成CuCl和S，该反应化学方程式为 。

（2）若过滤1所得滤液中只含FeCl2，则将其在空气中加热蒸干、灼烧后，所得固体的化学式为 。

（3）调节溶液的pH后，除生成Cu外，还能产生一种金属离子，此金属离子是 。(填离子符号)

（4）过滤3所得滤液中可以循环使用的物质有 ，为保持流程持续循环，每生成1molCu，理论上需补充CuCl2的物质的量为 。

Ⅱ．利用生产硼砂的废渣——硼镁泥(主要成分为MgCO3、SiO2，还含有少量Fe2O3、MnO、CaO等)为主要原料制取轻质碳酸镁[MgCO3·Mg(OH)2·2H2O]的工业流程如下：

（1） 写出“酸溶”一步中，MgCO3和硫酸反应的离子方程式 。

（2） 滤渣2的主要成分有MnO2和_____________，写出生成MnO2的离子方程式____________________。

（3）“合成”时需通蒸汽至80 ℃，边加热边搅拌，温度控制在80 ℃的原因是________________________（只需写出相应的化学方程式）。

【题目】滴定法是分析化学中常用实验方法，请根据滴定法的有关知识回答下列问题：

Ⅰ、某学生用0.1 mol·L-1 的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作分解为如下几步：

A．移取20mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入2～3滴酚酞；

B．用标准溶液润洗滴定管2～3次；

C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液；

D．取标准KOH溶液注入碱式滴定管至刻度“0”以上1～2cm 处；

E．调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数；

F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度．

就此实验完成填空：

（1）正确操作步骤的顺序是（用序号字母填写）_________AF。

（2）上述B步骤操作的目的是______________。

（3）在进行C步操作滴定前排气泡时，应选择下图2中的__________（填序号），若用25mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在“10”处，则管内液体的体积（填序号）__________（①＝10mL，②＝15mL，③＜10mL，④＞15mL）。

（4）判断以下操作，对测定结果盐酸浓度的影响（填“偏高”、“偏低”或““无影响”）

①上述A步骤操作之前，若先用待测溶液润洗锥形瓶，则对滴定结果的影响是_________。

②若称取一定量的KOH固体（含少量NaOH）配制标准溶液并用来滴定上述盐酸，则对滴定结果产生的影响是___________。

③如果滴定前装有待测溶液的酸式滴定管尖嘴部分有气泡，而滴定结束后气泡消失，则测定结果将____________。

Ⅱ、氧化还原滴定法实际生产中运用较为广泛的方法。制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4在加热条件下水解生成TiO2·xH2O，经过过滤、水洗除去其中的Cl-，再经烘干、焙烧除去水分，最后得到粉体TiO2。

可用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数。在一定条件下，将粉体溶解并将溶液中的Ti2-氧化为Ti3+，再以KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe（SO4）2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。【注：NH4Fe（SO4）2是一种复盐，含有两种阳离子】。请回答下列问题：

（1）TiCl4水解生成TiO2·xH2O的化学方程式为_______________________。

（2）配制NH4Fe（SO4）2标准溶液时，加入一定量稀H2SO4的原因是____________________，使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒外，还需用到图中的______________（填序号）

检验TiO2·xH2O中Cl-是否被除净的方法是________________________。

（3）滴定终点的现象是：当滴入最后一滴NH4Fe（SO4）2标准溶液时_______________________。

（4）滴定分析时，称取TiO2（摩尔质量为M g·mol-1）粉体试样wg，消耗v ml c mol·L-1 NH4Fe（SO4）2标准溶液。则TiO2质量分数表达式为___________________。

【题目】对于在密闭容器中、一定条件下进行的可逆反应N2（g）＋3H2（g）2NH3（g），能说明反应已达到平衡状态的是

A. 各物质体积分数相等 B. c（NH3）保持不变

C. 各物质浓度相等 D. c（NH3）∶c（N2）∶c（H2）=2∶1∶3

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