题目内容
【题目】金属及其化合物有许多重要的用途
(1)碳酸钠可用于从海水提取溴，涉及的反应如：
3Br2+6Na2CO3+3H2O=5NaBr+NaBrO3+6NaHCO3
在上述反应中用双线桥标出电字转移的方向和数目，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是_____________。
(2)少量的钠应保存在_______中；钠着火时应采取的灭火措施是：__________。
(3)过氧化钠作潜艇供氧剂时发生的化学反应方程式是_____________。
(4)加热Al片的实验现象是_________________，原因是_____________。
(5)检验KCl中阳离子的方法及现象是___________。
【答案】
(1)
；5：1；
(2)煤油或石蜡油；用干燥的沙土灭火；
(3)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2(或2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑) ；
(4)Al片失去光泽，熔化而不滴落，像一层膜兜着；Al2O3熔点很高，且高于Al；
(5)焰色反应；透过蓝色钴玻璃观察到有紫色火焰；
【解析】
试题分析：(1)反应3Br2+6NaOH=5NaBr+NaBrO3+3H2O中，溴元素的化合价由0价分别变为-1价和+5价，溴既是氧化剂又是还原剂，氧化产物是溴酸钠，还原产物是溴化钠，由化学方程式可知氧化剂和还原剂物质的量之比为5：1，用双线桥标出电子转移的方向和数目为，故答案为：，5：1；
(2)因为钠的密度比水小比煤油大及其性质特别活泼易与水发生反应，所以少量的钠应保存在煤油中；钠着火时应采取的灭火措施是：用干的沙土灭火；故答案为：煤油；用干的沙土灭火；
(3)过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，该反应为2Na2O2+CO2═2Na2CO3+O2，故答案为：2Na2O2+CO2═2Na2CO3+O2；
(4)氧化铝的熔点很高，加热Al片时，内部的铝熔化，而外层的氧化铝未熔化，实验现象为Al片失去光泽，熔化而不滴落，像一层膜兜着；Al2O3熔点很高，且高于Al，故答案为：Al片失去光泽，熔化而不滴落，像一层膜兜着；Al2O3熔点很高，且高于Al；
(5)检验KCl中阳离子可以选用焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察到有紫色火焰，故答案为：焰色反应；透过蓝色钴玻璃观察到有紫色火焰。
