Question

【题目】某结晶水合物含有、、、、、、中的三种离子，实验小组为确定其化学式做了如下实验：

准确称取样品，配制成溶液X。

取溶液X，加入足量盐酸，无明显现象；再加足量溶液，产生白色沉淀；将沉淀过滤、洗涤、干燥至恒重，得白色固体。

取溶液X，加入适量稀硫酸酸化后，用溶液滴定至终点，重复滴定三次，测得消耗溶液体积的平均值为。

设计如图所示的装置，取溶液Ⅹ进行实验，实验前后B装置增重。

取少量溶液X，滴加溶液无明显现象，再向其中滴加溶液，有白色沉淀生成。

回答下列问题；

完成实验所需要的玻璃仪器有；烧杯、玻璃棒、量筒、____________。

实验达到滴定终点的现象是_____________________。

实验的反应结束后，打开止水夹通入的作用是________________。

根据以上实验数据计算该结晶水合物的化学式为______________。

某同学查阅资料发现 AgSCN为白色难溶物，可以氧化和。为探究和的还原性强弱，该同学设计了如图实验装置并进行下列实验。

先断开电键K，向溶液X中滴加溶液，无明显现象，说明_____________；闭合电键K后，若观察到的实验现象有溶液X逐渐变红、右边石墨电极上有固体析出、电流计指针偏转，据此得出的结论是_____________，溶液变红的原因是___________用离子方程式表示，该实验设计的优点是_______________。

Answer 1

【答案】.容量瓶、胶头滴管 当最后一滴标准溶液滴入时，溶液颜色变为浅紫红色，且半分钟内不再发生变化 使锥形瓶中产生的氨气完全进入B装置中被稀硫酸吸收 溶液中无 的还原性强于 氧化性、还原性离子不直接接触，避免发生沉淀反应而导致离子浓度降低

【解析】

配制成溶液X需要的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒、250mL容量瓶、胶头滴管；

达到滴定终点的现象是溶液颜色变为浅紫红色；

打开止水夹通入的作用是使锥形瓶中产生的氨气完全进入B装置中被稀硫酸吸收；

加入足量盐酸，无明显现象；再加足量溶液，产生白色沉淀硫酸钡，硫酸钡的物质的量为，，由知，，由知，实验前后B装置增重，则生成的氨气的物质的量为，水的质量为，物质的量为，从而求出四种微粒的个数比，最后得出化学式；

溶液遇到溶液呈红色，向溶液X中滴加溶液，无明显现象，说明溶液中无，观察到的实验现象有溶液X逐渐变红、右边石墨电极上有固体析出、电流计指针偏转，据此得出的结论是的还原性强，生成的Fe3+与SCN-溶液作用使溶液变红，该实验设计的优点是氧化性、还原性离子不直接接触，避免发生沉淀反应而导致离子浓度降低。

配制成溶液X需要的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒、250mL容量瓶、胶头滴管，故答案为：250mL容量瓶、胶头滴管；

达到滴定终点的现象是当最后一滴标准溶液滴入时，溶液颜色变为浅紫红色，且半分钟内不再发生变化，故答案为：当最后一滴标准溶液滴入时，溶液颜色变为浅紫红色，且半分钟内不再发生变化；

打开止水夹通入的作用是使锥形瓶中产生的氨气完全进入B装置中被稀硫酸吸收，故答案为：使锥形瓶中产生的氨气完全进入B装置中被稀硫酸吸收；

加入足量盐酸，无明显现象；再加足量溶液，产生白色沉淀硫酸钡，硫酸钡的物质的量为，，由知，，由知，实验前后B装置增重，则生成的氨气的物质的量为，水的质量为，物质的量为，则：：：，所以结晶水合物的化学式为，故答案为：；

溶液遇到溶液呈红色，向溶液X中滴加溶液，无明显现象，说明溶液中无，观察到的实验现象有溶液X逐渐变红、右边石墨电极上有固体析出、电流计指针偏转，据此得出的结论是的还原性强于SCN-，溶液变红的原因是，该实验设计的优点是氧化性、还原性离子不直接接触，避免发生沉淀反应而导致离子浓度降低，故答案为：溶液中无；的还原性强于；；氧化性、还原性离子不直接接触，避免发生沉淀反应而导致离子浓度降低。