题目内容

【题目】水煤气变换反应为:CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)。我国学者结合实验与计算机模拟结果,研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程,如图所示,其中吸附在金催化剂表面上的物种用标注。下列说法正确的是(

A.水煤气变换反应的ΔH>0

B.步骤③的化学方程式为:CO●+OH●+H2O(g)=COOH●+H2O●

C.步骤⑤只有非极性键H-H键形成

D.该历程中最大能垒(活化能)E=1.70eV

【答案】B

【解析】

图象分析可知水煤气的生成过程经过了过渡态1和过渡态2,最后生成产物的能量低于反应物,正反应进行的方向需要吸收能量,结合图此分析判断,该历程中最大能垒(活化能)E,得到反应的化学方程式。

A.图象分析可知水煤气的生成过程经过了过渡态1和过渡态2,最后生成产物的能量低于反应物,反应的焓变ΔH小于0,故A错误;

B.结合此图分析判断,③是发生的过渡反应:CO●+OH●+H2O(g)=COOH●+H2O●,故B正确;

C.步骤⑤中H-O键原反应物中已经存在,则形成的化学键包括极性键C=O,非极性键H-H键形成,故C错误;

D.该历程中最大能垒(活化能)E=1.86eV-(-0.16eV)=2.02eV,故D错误;

故答案为B

练习册系列答案
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1)配制100mL0.10mol/LNaOH标准溶液。

①主要操作步骤:计算称量溶解→(冷却后)__洗涤(并将洗涤液移入容量瓶)→__摇匀将配制好的溶液倒入试剂瓶中,贴上标签。

②称量__g氢氧化钠固体所需仪器有:天平(带砝码、镊子)_____

2)取20.00mL待测盐酸溶液放入锥形瓶中,并滴加23滴酚酞作指示剂,用自己配制的标准液NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作23次,记录数据如下:

实验编号

NaOH溶液的浓度(mol/L)

滴定完成时,NaOH溶液滴入的体积(mL)

待测盐酸溶液的体积(mL)

1

0.10

22.62

20.00

2

0.10

22.72

20.00

3

0.10

22.80

20.00

①滴定达到终点的标志是___

②根据上述数据,可计算出该盐酸的浓度约为__(保留两位有效数字)

③排去碱式滴定管中气泡的方法应采用如图所示操作中的__,然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。

④在上述实验中,下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有:___

A.滴定终点读数时俯视读数

B.酸式滴定管使用前,水洗后未用待测盐酸溶液润洗

C.锥形瓶水洗后未干燥

D.称量NaOH固体中混有Na2CO3固体

E.配制好的NaOH标准溶液保存不当,部分与空气中的CO2反应生成了Na2CO3

F.碱式滴定管尖嘴部分有气泡,滴定后消失

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准确称取样品,配制成溶液X

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溶液X,加入适量稀硫酸酸化后,用溶液滴定至终点,重复滴定三次,测得消耗溶液体积的平均值为

设计如图所示的装置,取溶液Ⅹ进行实验,实验前后B装置增重

取少量溶液X,滴加溶液无明显现象,再向其中滴加溶液,有白色沉淀生成。

回答下列问题;

完成实验所需要的玻璃仪器有;烧杯、玻璃棒、量筒、____________

实验达到滴定终点的现象是_____________________

实验的反应结束后,打开止水夹通入的作用是________________

根据以上实验数据计算该结晶水合物的化学式为______________

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T1________T2(填“>“”<”或”=”)

②温度为T2℃时,在相同容器中,充入4molNO(g)2mo1Cl2(g),则NO的平衡转化率___________50%(填“大于”、“等于”或“小于”)

③温度为T2℃时,起始时容器内的强为p0,则该反应的平衡常数Kp=______(用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数)

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Ir表面发生反应的方程式为_________________________________________________

②若导电基体上的Pt颗粒增多,造成的后果是___________________________________

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请回答下列问题:

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