题目内容
实验室利用硫酸厂烧渣（主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等）制备聚铁（碱式硫酸铁的聚合物）和绿矾（FeSO4·7H2O），过程如下：
（1）将过程②中产生的气体通入下列溶液中，溶液会褪色的是________。
A．品红溶液 B．紫色石蕊溶液
C．酸性KMnO4溶液 D．溴水
（2）过程①中，FeS和O2、H2SO4反应的化学方程式为_____________________________。
（3）过程③中，需加入的物质是________。
（4）过程④中，蒸发结晶需要使用酒精灯、三脚架、泥三角，还需要的仪器有________________。
（5）过程⑤调节pH可选用下列试剂中的________（填选项序号）。
A．稀硫酸 B．CaCO3 C．NaOH溶液
（6）过程⑥中，将溶液Z加热到70～80 ℃，目的是______________________。
（7）实验室为测量所得到的聚铁样品中铁元素的质量分数，进行下列实验。
①用分析天平称取2．700 g样品；
②将样品溶于足量的盐酸后，加入过量的氯化钡溶液；
（1）ACD
（2）4FeS＋3O2＋6H2SO4=2Fe2（SO4）3＋6H2O＋4S
（3）Fe（或铁） （4）蒸发皿、玻璃棒 （5）B
（6）促进Fe3＋的水解
（7）31．1%
【解析】（1）过程②中产生的气体是SO2，具有漂白性（能使品红溶液褪色）；SO2对酸碱指示剂没有漂白作用。
（2）FeS化合价升高为1＋2＝3, O2 化合价降低4，两者个数比是4∶3，再结合原子守恒配平。
（3）过程③中加入铁将Fe3＋还原为Fe2＋，又不引入杂质。
（4）蒸发溶液时将液体放在蒸发皿中，并不断用玻璃棒搅拌。
（5）中和过量硫酸，选择CaCO3固体，若选择NaOH 溶液，则易使Fe3＋沉淀。
（6）升高温度，促进Fe3＋的水解。
（7）由已知可得m（BaSO4）＝3．495 g，则n（SO42-）＝0．015 mol，根据组成知n（Fe）＝n（SO42-）＝0．015 mol，m（Fe）＝0．84 g，铁元素的质量分数为0．84 g÷2．700 g×100%＝31．1%。
阅读快车系列答案某学习小组欲模拟从某工厂废液中回收丙酮、乙醇和乙酸的实验。制定了如下试验流程。
已知该废液中主要含有乙醇，其中还溶有丙酮、乙酸和乙酸乙酯。且各种成分的沸点如下表：
物质 | 丙酮 | 乙酸乙酯 | 乙醇 | 乙酸 |
沸点（℃） | 56.2 | 77.06 | 78 | 117.9 |
（1）馏分3的成分为____________。
（2）上述流程中调节pH＝10的目的是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
（3）该小组同学的蒸馏装置如图所示。则A中温度计的位置正确的是________（填“a”“b”或“c”）。
（4）国家标准规定，优质高度浓香型白酒总酸量（以乙酸计）应不少于0.30 g/L，总酯量（以乙酸乙酯计）应不少于2.0 g/L。
①为测定某白酒样品的总酸量，取20.00 mL样品于锥形瓶中，加入酚酞指示剂2滴，用0.010 mol/L的NaOH标准溶液滴定至终点。判断终点的依据是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
若该白酒样品为优质级，则消耗NaOH溶液体积应不小于________mL。
②白酒中的总酯量可用返滴法测定。往上题滴定后的溶液（恰好至终点）中再加入20.00mL0.100mol/L NaOH标准溶液，用图装置水浴加热半小时。冷却后用0.100mol/L的硫酸标准溶液滴定至终点。加热半小时的目的是______________________，冷凝管的作用是______________。已知最终消耗硫酸标准溶液7.70 mL，该白酒样品中总酯量为________g/L（保留小数点后三位数字）。
（5）下列操作会使总酯量测定结果偏高的是________（选填编号）
a．加热时未使用水浴和冷凝管
b．滴定前滴定管内无气泡，滴定后产生气泡
c．滴定管未用硫酸标准溶液润洗
