下列说法正确的是( )A．金属钠在空气中燃烧的火焰呈黄色.是因为生成的Na2O2为淡黄色固体B．铁丝在Cl2中燃烧有红棕色的烟.是因为生成的FeCl3为红棕色固体C．过量的铁加入稀HNO3.充分反应后.滴入KSCN溶液.溶液呈红色.说明稀HNO3将Fe氧化为Fe3+D．取少量溶液X.向其中加入适量新制的氯水.再加几滴KSCN溶液.溶液变红.说明X溶液中一定含有Fe 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列说法正确的是（　　）

A．金属钠在空气中燃烧的火焰呈黄色，是因为生成的Na2O2为淡黄色固体

B．铁丝在Cl2中燃烧有红棕色的烟，是因为生成的FeCl3为红棕色固体

C．过量的铁加入稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液，溶液呈红色，说明稀HNO3将Fe氧化为Fe3＋

D．取少量溶液X，向其中加入适量新制的氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含有Fe2＋

【解析】金属钠在空气中燃烧的火焰呈黄色，是因为金属钠的焰色反应现象为黄色，A项错误；铁丝在Cl2中燃烧生成的红棕色烟，就是FeCl3固体的小颗粒，B项正确；过量的铁与稀HNO3反应生成Fe2＋，C项中的现象和结论均错误；D项没有排除Fe3＋的干扰，正确的操作应为：先滴加KSCN溶液，没有明显现象，再加适量新制的氯水，溶液变红，说明X溶液中含有Fe2＋。

练习册系列答案

相关题目

ⅤA族的氮、磷、砷（As）、锑（Sb）等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含ⅤA族元素的化合物在科研和生产中有许多重要用途。请回答下列问题：

（1）N、P、As原子的第一电离能由大到小的顺序为____________（用元素符号表示）。

（2）As原子核外M层电子的排布式为________________________________________________________________________。

（3）叠氮化钠（NaN3）用于汽车安全气囊中氮气的发生剂，写出与N3-互为等电子体的分子的化学式________（任写一种即可）。

（4）白磷（P4）的结构如图所示，P原子的轨道杂化方式是________。

（5）NO可以与许多金属离子形成配合物，例如[ Co（NO2）6]3－，它可以用来检验K＋，其反应如下：3K＋＋[Co（NO2）6]3－=K3[Co（NO2）6]↓（亮黄色）。

①NO的立体构型是________。

②在K3[Co（NO2）6]中，中心离子的配位数为________。

（6）天然氨基酸的命名常用俗名（根据来源与性质），例如，最初从蚕丝中得到的氨基酸叫丝氨酸（HOCH2CHCOOHNH2）。判断丝氨酸是否存在手性异构体？________（填“是”或“否”）。

（7）砷化镓为第三代半导体，以其为材料制造的灯泡寿命长，耗能少。已知立方砷化镓晶胞的结构如图所示，其晶胞边长为c pm，则密度为________g·cm－3（用含c的式子表示，设NA为阿伏加德罗常数的值），a位置As原子与b位置As原子之间的距离为________pm（用含c的式子表示）。

下列有关实验操作的说法正确的是（　　）

A．实验时手指不小心沾上苯酚，立即用浓NaOH溶液清洗

B．分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5常用分液法

C．将氯化铝溶液加热蒸发，最后可得到氯化铝晶体

D．酸碱中和滴定时，锥形瓶需用待测液润洗后，再加入待测液

下列说法正确的是（　　）

A．溴乙烷和甲醇都能发生消去反应

B．乙烯和苯都能与酸性KMnO4溶液发生反应

C．糖类和蛋白质都是人体需要的营养物质

D．纤维素和油脂的水解产物都是葡萄糖

铜是生物体必需的微量元素，也是人类最早使用的金属之一。铜的生产和使用对国计民生各个方面都产生了深远的影响。

（1）写出铜与稀硝酸反应的化学方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

（2）为了保护环境和节约资源，通常先用H2O2和稀硫酸的混合溶液溶出废旧印刷电路板中的铜，最终实现铜的回收利用。写出溶出铜的离子方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

（3）工业上以黄铜矿为原料，采用火法熔炼工艺生产铜。该工艺的中间过程会发生反应：2Cu2O＋Cu2S6Cu＋SO2↑，该反应的氧化剂是______________；当生成19.2 g Cu时，反应中转移的电子为__________mol。

（4）铜在潮湿的空气中能发生吸氧腐蚀而生锈，铜锈的主要成分为Cu2（OH）2CO3（碱式碳酸铜）。试写出上述过程中负极的电极反应式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

（5）研究性学习小组用“间接碘量法”测定某试样CuSO4·5H2O（不含能与I－反应的氧化性杂质）的含量。取a g试样配成100 mL溶液，每次取25.00 mL，滴加KI溶液后有白色碘化物沉淀生成。写出该反应的离子方程式：___________________________。继续滴加KI溶液至沉淀不再产生，溶液中的I2用硫代硫酸钠标准溶液滴定，发生反应的化学方程式为I2＋2Na2S2O3=2NaI＋Na2S4O6，平均消耗c mol/L的Na2S2O3溶液V mL。则试样中CuSO4·5H2O的质量分数为______________。

实验室利用硫酸厂烧渣（主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等）制备聚铁（碱式硫酸铁的聚合物）和绿矾（FeSO4·7H2O），过程如下：

（1）将过程②中产生的气体通入下列溶液中，溶液会褪色的是________。

A．品红溶液 B．紫色石蕊溶液

C．酸性KMnO4溶液 D．溴水

（2）过程①中，FeS和O2、H2SO4反应的化学方程式为_____________________________。

（3）过程③中，需加入的物质是________。

（4）过程④中，蒸发结晶需要使用酒精灯、三脚架、泥三角，还需要的仪器有________________。

（5）过程⑤调节pH可选用下列试剂中的________（填选项序号）。

A．稀硫酸 B．CaCO3 C．NaOH溶液

（6）过程⑥中，将溶液Z加热到70～80 ℃，目的是______________________。

（7）实验室为测量所得到的聚铁样品中铁元素的质量分数，进行下列实验。

①用分析天平称取2．700 g样品；

②将样品溶于足量的盐酸后，加入过量的氯化钡溶液；

已知X、Y在一定条件下发生反应，可以得到E、F、G。下列假设与结论能对应成立的是（　　）

选项假设结论

A若X、Y均为固体，E为气体则E一定能使湿润的蓝色石蕊试纸变红

B 若该反应是氯碱工业的主要反应，反应一段时间后两极产生的气体体积可能不同（不考虑气体的溶解）

C若X为单质，Y为氧化性酸，气体E是能引起酸雨的主要物质则Y一定是浓H2SO4

D若X为有机物，得到E是一种红色沉淀则X一定是醛

事实上，许多氧化物在一定条件下能与Na2O2反应，且反应极有规律，如Na2O2＋SO2=Na2SO4,2Na2O2＋2SO3=2Na2SO4＋O2，据此你认为下列反应方程式中不正确的是(　　)

A．Na2O2＋N2O3=NaNO2＋NaNO3

B．Na2O2＋2NO2=2NaNO2＋O2

C．Na2O2＋N2O4=2NaNO3

D．2Na2O2＋2Mn2O7=4NaMnO4＋O2

在下列物质转化关系中，反应的条件和部分产物已略去。

回答下列问题：

(1)若甲、乙是两种常见金属，反应Ⅲ是工业制盐酸的反应。

①反应Ⅰ中，甲在通常条件下和水剧烈反应，除丙外，还生成一种焰色反应为黄色的物质，则工业上生产甲的一般方法是________(填字母)。

A．热分解法　　B．热还原法　　C．电解法

②反应Ⅱ中，乙与H2O在高温下反应，除丙外，还生成一种有磁性的物质，则反应Ⅱ的化学方程式是______________________________________。

③通过比较反应Ⅰ、Ⅱ的反应条件，可得出甲的金属性比乙的金属性________(填“强”或“弱”)，比较二者金属性强弱的依据还可以是(写出一种即可)__________________。

(2)若甲、乙是化合物，且反应Ⅲ是工业制漂白粉的反应。

①反应Ⅲ的化学方程式是__________________________________________________。

②反应Ⅰ的另一种产物为有机物，则该有机物的电子式是______________。

③在饱和氯水中加块状石灰石，能制得较浓HClO溶液，同时放出一种气体。其反应的离子方程式是______________________________________________。

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