题目内容

【题目】(环戊二烯)容易发生聚合生成二聚体,该反应为可逆反应。不同温度下,溶液中环戊二烯浓度与反应时间的关系如图所示,下列说法不正确的是(

A.T1小于T2

B.a点的反应速率小于c点的反应速率

C.a点的正反应速率大于b点的逆反应速率

D.b点时二聚体的浓度为0.45 mol·L1

【答案】B

【解析】

A.单位时间T2温度下,环戊二烯浓度变化大,因此速率快,则反应温度高,因此T1小于T2,故A正确;

Ba点浓度大,温度低,c点浓度小,温度高,因此a的反应速率与c点的反应速率不能比较,故B错误;

Ca点环戊二烯浓度大于b点环戊二烯浓度,因此a点的正反应速率大于b点的正反应速率,而b点的正反应速率大于b点的逆反应速率,因此a点的正反应速率大于b点的逆反应速率,故C正确;

Db点时环戊二烯浓度浓度改变理论0.9 mol·L1,因此二聚体的浓度为0.45 mol·L1,故D正确;

综上所述,答案为B

练习册系列答案
相关题目

【题目】高纯MnCO3在电子工业中有重要的应用,工业上利用软锰矿(主要成分是MnO2,还含有Fe2O3CaCO3CuO等杂质)制取碳酸锰的流程如图所示:

已知:还原焙烧主反应为2MnO2C2MnOCO2↑。

可能用到的数据如下:

氢氧化物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Cu(OH)2

Mn(OH)2

开始沉淀pH

1.5

6.5

4.2

8.1

沉淀完全pH

3.7

9.7

7.4

10.1

根据要求回答下列问题:

(1)在实验室进行步骤A,混合物应放在__________中加热;步骤C中的滤渣为__________

(2)步骤D中氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________

(3)步骤E中调节pH的范围为__________,其目的是__________

(4)步骤G,温度控制在35℃以下的原因是__________,若Mn2恰好沉淀完全时测得溶液中的浓度为2.2×106mol/L,则Ksp(MnCO3)__________

(5)生成的MnCO3沉淀需经充分洗涤,检验洗涤是否干净的方法是__________

(6)现用滴定法测定产品中锰元素的含量。实验步骤:称取3.300g试样,向其中加入稍过量的磷酸和硝酸,加热使产品中MnCO3完全转化为[Mn(PO4)2]3(其中完全转化为);加入稍过量的硫酸铵,发生反应N2↑+2H2O以除去;加入稀硫酸酸化,再加入60.00mL0.500mol·L1硫酸亚铁铵溶液,发生的反应为[Mn(PO)2]3Fe2Mn2Fe32;用5.00mL0.500mol·L1酸性K2Cr2O7溶液恰好除去过量的Fe2

①酸性K2Cr2O7溶液与Fe2反应的离子方程为__________

②试样中锰元素的质量分数为__________

【题目】乙二酸(HOOC-COOH)俗称草酸。草酸晶体的化学式为H2C2O4·2H2O,草酸在100℃时开始升华,157℃时大量升华,并开始分解产生COCO2H2O,草酸蒸气在低温下可冷凝为固体;草酸是一种二元弱酸但酸性比碳酸强,具有还原性能使酸性高锰酸钾溶液褪色,草酸钙难溶于水,回答下列问题:

1)写出草酸晶体受热分解的化学方程式___

2)可用下列装罝验证草酸晶体的分解产物(草酸晶体分解装置、夹待装置及连接导管均略去)

①装置的连接顺序为:______DEDE______

A装置的作用是___,检验产物中有CO的实验现象是___

③写出整套装置存在不合理之处___

3)下列叙述能说明草酸具有弱酸性的是___

a.将草酸晶体溶于含酚酞的NaOH溶液中,溶液褪色

b.测定草酸钠(Na2C2O4)溶液的pH

c.等体积等浓度的草酸溶液和稀硫酸,稀硫酸消耗碱的能力强

d.pH=2的草酸溶液和稀硫酸,分别稀释100倍后前者pH

e.将草酸晶体加入Na2CO3溶液中,有CO2放出

4)已知:NH3·H2ONH4++OH-Kb=1.85×10-5

H2C2O4H++HC2O4-Ka1=5.4×10-2

HC2O4-H++C2O42-Ka2=5.4×10-5

(NH4)2C2O4溶液的pH___7(“>”“<”“=”)

5)可用0.10mol/L酸性KMnO4标准溶液来滴定未知浓度的草酸溶液。

①确定过程中发生反成的离子方程式为___

②滴定过程中操作滴定管的图示正确的是___

③每次准确量取25.00mL草酸溶液,滴定三次分别消耗0.10mol/L酸性KMnO4标准溶液的体积是20.00mL19.80mL20.20mL,则该草酸溶液的物质的量浓度为___

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网