Question

【题目】已知:A(g)+3B(g)2C(g)△H＜0，有甲乙两个容积为0.5L的密闭容器，向甲中加入1molA和3molB，5min时达到平衡，放出热量为Q1kJ；相同条件下，向乙中加入2molC，达到平衡时吸收热量为Q2kJ。已知Q2＝3Q1，下列说法正确的是( )

A.甲中达平衡时，用B的浓度变化表示5min内的平均反应速率为0.15 molL-1min-1

B.乙中的热化学方程式为2C(g)A(g)+3B(g):△H＝+4/3Q2 kJ/mol

C.乙中达到平衡后，再加入0.25molA、0.75molB、1.5molC，与原平衡互为等效平衡，平衡不移动

D.乙中平衡时C的转化率为50%

Answer 1

【答案】B

【解析】

两个容器是等效平衡，两个的热量变化数值之和为反应热的数值，已知Q2＝3Q1，说明甲容器消耗了四分之一，转化率为25%。

A．甲中达平衡时，甲容器B的转化率为25%即B消耗了3mol×25%=0.75mol，用B的浓度变化表示5min内的平均反应速率，故A错误；

B．根据分析两个容器是等效平衡，两个的热量变化数值之和为反应热的数值，因此乙中的热化学方程式为2C(g)A(g)+3B(g) △H＝+ Q2 kJ/mol，故B正确；

C．乙中达到平衡后，再加入0.25molA、0.75molB、1.5molC，用建模思想思考，相当于两个容器都达到平衡后再压缩到一个容器中，平衡正向移动，C百分含量增大，故C错误；

D．甲容器转化率为25%，则乙中平衡时C的转化率75%，故D错误。

综上所述，答案为B。