题目内容

1．卤族元素随着原子序数的增大，下列递变规律正确的是（　　）
A．原子半径逐渐增大
B．单质熔、沸点逐渐降低
C．单质的氧化性逐渐增强
D．最高价氧化物的水化物的酸性逐渐增强

分析 卤族元素从上到下，随着原子序数的增大，原子半径逐渐增大，元素的非金属性逐渐减弱，对应单质的氧化性逐渐减弱，最高价氧化物的水化物的酸性逐渐减弱．

解答 解：A、卤族元素从上到下，电子层增多，原子半径逐渐增大，故A正确；
B、卤素单质都属于分子晶体，从上到下单质的相对分子质量逐渐增大，分子间作用力逐渐增强，单质的沸点升高，故B错误；
C、卤族元素从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，对应单质的氧化性逐渐减弱，故C错误；
D、卤族元素从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，最高价氧化物的水化物的酸性逐渐减弱，故D错误；
故选：A．

点评 本题考查同主族元素对应单质、化合物的性质的递变，题目难度不大，注意元素周期律的递变规律，注意把握卤素原子的结构及其性质．

练习册系列答案
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11．工业上硝酸的制备和自然界中硝酸的生成既有相同之处，又有区别．路线①②③是工业生产硝酸的主要途径，路线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷电高能固氮过程中硝酸的生成途径．

（1）写出N2的一种用途做保护气（或保存粮食、制氨气等）．
（2）实验室制取物质NH3的化学方程式为Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
（3）写出工业制硝酸第③步反应化学方程式3NO2+H2O=2HNO3+NO．
（4）硝酸是一种强氧化性、腐蚀性的强酸，其还原产物因硝酸浓度的不同而有变化，从总体上说，硝酸浓度越高，平均每分子硝酸得到的电子数越少，浓硝酸的还原产物主要为NO2，稀硝酸的还原产物主要为NO． 实验室中，常用Cu与浓HNO3反应制取NO2，用Cu与稀HNO3反应制取NO．
（ⅰ） 请写出实验室中用Cu与浓HNO3反应制取NO2的化学方程式：Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O．
该反应中发生氧化反应的物质是Cu，1mol氧化剂得到（填“得到”或“失去”）1 mol电子．
（ⅱ） 48.0g Cu与适量的浓HNO3反应，铜全部溶解后，共收集到标准状况下22.4L的气体（NO2和NO的混合气体），反应中消耗HNO3的物质的量是C
A．1.5mol        B．2.0mol        C．2.5mol        D．3.0mol
（ⅲ） 实际上硝酸不仅可被还原为NO2或NO，浓度更稀时硝酸还可以被还原为N2O、N2、NH4NO3等．请将3种物质：FeSO4、Fe（NO3）3和Fe2（SO4）3分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式．
HNO3+FeSO4+→Fe（NO3）3+Fe2（SO4）3+N2O↑+H2O
并配平其对应的离子方程式：□Fe2++□NO3-+□H+=□Fe3++□N2O↑+□H2O．
12．在一密闭容器中有如下反应：L（s）+aG（g）═bR（g），温度和压强对该反应的影响如图所示，其中压强p1＜p2，由此可判断（　　）
A．正反应为放热反应B．化学方程式中的计量数a＞b
C．G的转化率随温度升高而减小D．增大压强，容器内气体的质量变大
9．下列物质中可用作光导纤维的是（　　）
A．单晶硅B．石英C．陶瓷D．水玻璃
16．下列关于主族元素的叙述，不正确的是（　　）
A．元素原子的最外层电子数等于主族族序数
B．都既有正化合价、又有负化合价
C．元素的最高正价数不一定等于原子最外层电子数
D．最低负价数的绝对值等于原子形成稳定结构所需电子数
6．已知1～18号元素的离子W3+、X+、Y2-、Z-都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（　　）
A．元素原子失电子能力：X＞WB．离子的还原性：Z-＞Y2-
C．氢化物的稳定性：H2Y＞HZD．原子半径：X＜W
13．在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如下图所示．下列叙述中，正确的是（　　）
A．该反应的化学方程式为2 M?N
B．t1时N的浓度是M浓度的2倍
C．t2时正逆反应速率相等，反应达到平衡状态
D．t3时正反应速率大于逆反应速率
10．由羟基与下列基团组成的化合物中，属于醇类的是（　　）
A．CH3CO-B．C．D．R-CO-
11．在反应：C+CO2　?2CO中，可使反应速率增大的措施是（　　）
①增大压强  ②升高温度 ③通入CO2 ④增加碳的量 ⑤用等量炭粉代替焦炭．
A．①②③B．②③④⑤C．①②③⑤D．②③④

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