题目内容
12．有关电解质的说法正确的是（ ）| A． | 强电解质的水溶液导电性要比弱电解质的水溶液导电性强 | |
| B． | SO2水溶液的导电性很好，所以 SO2是电解质 | |
| C． | 液态的铜导电性很好，所以铜是电解质 | |
| D． | 强电解质的水溶液中不存在溶质分子 |
分析 A．导电能力的大小，要比较单位体积内离子浓度的多少；
B．电解质必须本身能够电离；
C．电解质必须是化合物；
D．强电解质完全电离．
解答 解：A．电解质的导电性和电解质的强弱之间没有关系，导电能力的大小，要比较单位体积内离子浓度的多少，故A错误；
B．SO2水溶液的导电性很好是因为二氧化硫与水反应生成电解质亚硫酸，而 SO2本身不能电离产生自由离子，所以属于非电解质，故B错误；
C．铜是单质，不是电解质，故C错误；
D．强电解质完全电离，在水溶液中不存在电解质分子，故D正确；
故选：D．
点评 本题考查的对电解质、非电解质、强电解质、弱电解质概念的理解，熟知相关概念的内涵是解题关键，注意电解质强弱取决于电离程度，与导电性无关，题目难度不大．
练习册系列答案
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2．某混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干：NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、K+、CO32-、SO42-，现取三份100mL溶液进行如下实验：
①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；
②第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol；
③第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥，沉淀质量2.33g．
根据上述实验，以下推测正确的是（ ）
①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；
②第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol；
③第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥，沉淀质量2.33g．
根据上述实验，以下推测正确的是（ ）
| A． | K+一定不存在 | |
| B． | 该溶液中含CO32-离子的浓度为0.1 mol/L | |
| C． | Cl-可能存在 | |
| D． | Ba2+一定不存在，Mg2+可能存在 |
3．溶质的物质的量浓度相同的 HCl（aq）、H2SO4（aq）、CH3COOH（aq）各100mL，①水的电离程度最大的是醋酸溶液
②分别与同样的锌粒反应，开始时反应速率最快的是硫酸溶液（写名称）．
②分别与同样的锌粒反应，开始时反应速率最快的是硫酸溶液（写名称）．
20．2L密闭容器中，有下列反应体系：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）．
（1）将amolNO和bmolO2发生反应，要使反应达到平衡后反应物的物质的量和生成物的物质的量相等，则$\frac{a}{b}$的取值范围是c．
a．0＜$\frac{a}{b}$＜$\frac{2}{3}$ b．$\frac{2}{3}$＜$\frac{a}{b}$＜$\frac{1}{1}$ c．$\frac{2}{3}$＜$\frac{a}{b}$＜$\frac{4}{1}$ d．1＜$\frac{a}{b}$＜$\frac{5}{4}$
（2）某温度时，按物质的量比2：1充入NO和O2开始反应，n（NO）随时间的变化如表：
写出该反应的平衡常数表达式：K=$\frac{{c}^{2}（N{O}_{2}）}{{c}^{2}（NO）×c（{O}_{2}）}$．0--1s内以O2浓度变化表示的正反应速率大于0--5s内以NO浓度变化表示的正反应速率（选填“小于”、“大于”、“等于”、“无法确定”）．
（3）能说明该反应已达到平衡状态的是abc．
a．气体颜色不再变化 b．容器内压强保持不变
c．υ逆（NO）=2υ正（O2） d．容器内密度保持不变
（4）已知：K300℃＞K350℃，能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是c．
a．及时分离出NO2气体 b．适当升高温度
c．增大O2的浓度 d．选择高效催化剂．
（1）将amolNO和bmolO2发生反应，要使反应达到平衡后反应物的物质的量和生成物的物质的量相等，则$\frac{a}{b}$的取值范围是c．
a．0＜$\frac{a}{b}$＜$\frac{2}{3}$ b．$\frac{2}{3}$＜$\frac{a}{b}$＜$\frac{1}{1}$ c．$\frac{2}{3}$＜$\frac{a}{b}$＜$\frac{4}{1}$ d．1＜$\frac{a}{b}$＜$\frac{5}{4}$
（2）某温度时，按物质的量比2：1充入NO和O2开始反应，n（NO）随时间的变化如表：
| 时间（s） | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| n（NO）（mol） | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
（3）能说明该反应已达到平衡状态的是abc．
a．气体颜色不再变化 b．容器内压强保持不变
c．υ逆（NO）=2υ正（O2） d．容器内密度保持不变
（4）已知：K300℃＞K350℃，能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是c．
a．及时分离出NO2气体 b．适当升高温度
c．增大O2的浓度 d．选择高效催化剂．
7．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 2gH2中含有的分子数为NA | |
| B． | 标准状况下，22.4LH2O中含有的分子数为NA | |
| C． | 1mol/L K2SO4的溶液中含有钾离子数为2NA | |
| D． | 1mol钠原子中含有的电子数为NA |
17．把下列四种溶液分别加水稀释到1000ml，Cl-浓度最大的是（ ）
| A． | 100mL 2.5mol/L NaCl | B． | 200mL 2mol/L MgCl2 | ||
| C． | 500mL 1mol/L AlCl3 | D． | 200mL 5mol/L KClO3 |
4．食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好．下列说法错误的是（ ）
| A． | 硅胶可用作食品干燥剂 | |
| B． | 烧碱固体可用作食品干燥剂 | |
| C． | P2O5不可用作食品干燥剂 | |
| D． | 具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂 |
1．下列粒子在化学反应中既能显示氧化性又能显示还原性的是（ ）
| A． | H+ | B． | Cl- | C． | Al | D． | Fe2+ |
2．在常温下，将铝分别放入下列溶液中，溶液的质量会减小的是（ ）
| A． | 稀盐酸 | B． | 氢氧化钾溶液 | C． | 硫酸铜溶液 | D． | 食盐水 |