题目内容

4．在溶液导电性实验装置里，分别注入同体积同浓度的醋酸与氨水，灯光明暗程度相似．如果把这两种溶液混合后再实验，则（　　）
A．灯光明暗程度不变B．灯光变暗
C．灯光变亮D．无法判断

分析 电解质溶液导电性取决于离子浓度的大小，醋酸和氨水两者混合生成强电解醋酸铵，导电能力增强．

解答 解：醋酸和氨水两者混合生成强电解醋酸铵，完全电离，自由移动离子浓度变大，导电能力增强，灯光变亮，故选C．

点评 本题考查了离子方程式的判断和溶液导电性比较，电解质溶液导电性取决于离子浓度的大小，题目难度中等．

练习册系列答案
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14．下列有关电解质溶液的说法正确的是（　　）
A．在蒸馏水中滴加浓H2SO4，KW不变
B．AgCl沉淀易转化成AgI沉淀且Ksp（AgX）═c（Ag+）•c（X-），故Ksp（AgI）＞K（AgCl）
C．在Na2S稀溶液中，c（Na+）═2c（S2-）+2c（H2S）+2c（HS-）
D．将pH=10的氨水稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低
15．下列叙述正确的是（　　）
A．氧气的摩尔质量为32gB．NA个 O2分子的总质量为32g/mol
C．16g O2 的体积为11.2LD．32g O2 的物质的量为1mol
12．现有以下物质：①NaCl晶体  ②SO2③稀硫酸  ④石墨  ⑤BaSO4固体  ⑥蔗糖（C12H22O11）  ⑦酒精  ⑧熔融的KNO3⑨CaO  ⑩纯净的醋酸．请回答（用序号）：
以上物质中能导电的是③④⑧；以上物质中属于电解质的是①⑤⑧⑨⑩．
19．某学生设计了如下实验方法来分离NaCl和CaCl2两种固体混合物

根据上述实验方法回答下列问题：
（1）请分别指出步骤①②③所用的操作：①溶解；②过滤；③蒸发（结晶）．
（2）在上述①②③的操作中都用到了一种仪器，此仪器的是玻璃棒．
（3）白色沉淀B是（填化学式）CaCO3；步骤②中发生反应的离子方程式是Ca2++CO32-=CaCO3↓；物质B→C转变过程中发生反应的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O．
（4）经过步骤②后，为了检验某些离子实际上没有参加反应，还要进行的实验是（简要地写出实验操作过程）取少量滤液于洁净的试管中，滴加少量AgNO3溶液和几滴稀HNO3，有白色沉淀生成，证明溶液中的Cl-没有参加反应．
（5）用此实验方法分离得到的NaCl固体经分析还含有杂质，所含杂质是（填化学式）Na2CO3，为了除去这种杂质可以向过滤得到的滤液中加入适量的稀盐酸．
9．在标准状况下，将224L HCl气体溶于635mL的水（ρ=1.00g•cm-3）中，所得盐酸的密度为1.20g•cm-3．试求：
（1）该盐酸的物质的量浓度．
（2）用多少毫升该盐酸可配制成3mol/L的稀盐酸200mL．
16．分析用石灰水保存鲜蛋的原理如下：
（1）石灰水是碱性物质，能渗入蛋内和酸性物质反应，防止酸败；
（2）石灰水是电解质溶液，促使蛋白质凝聚；
（3）石灰水显弱碱性，有杀菌能力；
（4）石灰水能与鲜蛋呼出的CO2生成CaCO3薄膜，起保护作用．
其中正确的是（　　）
A．（1）（2）B．（1）（2）（3）C．（3）（4）D．（2）（3）（4）
9．（1）某温度时，在2L密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化曲线如图所示．由图中数据分析，
该可逆反应的化学方程式为：3X+Y?2Z
（2）用Z表示从0-2min内该反应的平均反应速率为0.05mol/（L•min）
10．下列说法正确的是（　　）
A．焓变是指1mol物质参加反应时的能量变化
B．伴有能量变化的物质变化都是化学变化
C．在一个确定的化学反应体系中，反应物的总焓总是高于生成物的总焓
D．物质发生化学变化都伴随着能量变化

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