Question

6．根据热化学方程式：S（g）+O₂（g）=SO₂（g）；△H=-a kJ•mol^-1（a＞0）．下列说法正确的是（　　）

• A． 1 mol SO₂的总能量大于1 mol S和1 mol O₂能量总和
• B． 1 mol SO₂的总能量小于1 mol S和1 mol O₂能量总和
• C． S（s）+O₂（g）=SO₂（g）△H=-b kJ•mol^-1，b小于a
• D． S（s）+O₂（g）=SO₂（g）△H=-b kJ•mol^-1，b大于a

Answer 1

分析 △H=-a kJ•mol^-1说明该反应是放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量；气态硫比固态硫能量高．

解答 解：A．反应物的总能量大于生成物的总能量，1 mol SO₂的总能量小于1 mol S和1 mol O₂能量总和，故A错误；
B．反应物的总能量大于生成物的总能量，1 mol SO₂的总能量小于1 mol S和1 mol O₂能量总和，故B正确；
C．气态硫比固态硫能量高，反应房车的热量不如气态硫燃烧放出的多，b小于a，故C正确；
D．气态硫比固态硫能量高，反应房车的热量不如气态硫燃烧放出的多，b小于a，故D错误．
故选BC．

点评 本题考查了焓变分析判断，能量守恒分析应用，热化学方程式计算，掌握基础是关键，题目难度中等．