题目内容
19．配制100mL1.0mol/L 的氢氧化钠溶液，下列操作错误的是（ ）| A． | 在托盘天平上放两片大小相同的纸，然后将氢氧化钠放在纸上称取 | |
| B． | 把称得的氢氧化钠放入盛有适量蒸馏水的烧杯中，溶解、冷却，把溶液转入容量瓶 | |
| C． | 用蒸馏水洗涤烧杯、玻棒2～3次，洗涤液也移入容量瓶 | |
| D． | 沿着玻棒往容量瓶中加蒸馏水，接近刻度时，改用胶头滴管滴加直至溶液凹液面的最低点与刻线相切 |
分析 氢氧化钠具有腐蚀性和易潮解变质，配制一定物质的量溶液的步骤为：计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容操作，要注意每步操作所用仪器及注意事项．
解答 解：A．氢氧化钠为腐蚀品，应放在烧杯上称量，故A错误；
B．氢氧化钠溶于水会放热，故冷却后转移容量瓶，故B正确；
C．烧杯和玻璃棒上有沾的溶质，故要洗涤和转移操作，故C正确；
D．定容时，先向容量瓶中注水，至液面离刻度线1-2cm时，改用胶头滴管逐滴加入，至凹液面最低处与刻度线相切，故D正确；
故选：A．
点评 本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液的基本操作判断，明确配制原理及过程是解题关键，题目难度不大．
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9．下表为元素周期表的一部分，用元素符号或化学式回答下列问题．
（1）10种元素中，化学性质最不活泼的是Ar，除⑩外原子半径最大的是K．
（2）①②⑤三种元素最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是KOH
（3）①②③④⑤⑧六种元素形成的离子半径由大到小的顺序为Cl-＞K+＞Ca2+＞Na+＞Mg2+＞Al3+
（4）元素⑦的氢化物的化学式为H2O；该氢化物和元素②单质反应的化学方程式为2K+2H2O=2KOH+H2↑．
（5）①⑨形成的化合物灼烧时火焰焰色为黄色；该化合物的溶液与元素⑧的单质反应的化学方程式为Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2 ．
（6）①、⑤和⑧最高价氧化物对应水化物间相互反应的离子方程式Al（OH）3+3H+═Al3++2H2O、Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O、H++OH-=H2O．
（7）③的单质在⑥⑦形成化合物中燃烧的化学方程式为CO2+2Mg$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C；单质⑨溶入⑥⑧形成化合物所得溶液的颜色为橙红色；⑦⑧⑨形成氢化物的稳定性由强到弱顺序为H2O＞HCl＞HBr．
| 主族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
| 2 | ⑥ | ⑦ | ||||||
| 3 | ① | ③ | ⑤ | ⑧ | ⑩ | |||
| 4 | ② | ④ | ⑨ |
（2）①②⑤三种元素最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是KOH
（3）①②③④⑤⑧六种元素形成的离子半径由大到小的顺序为Cl-＞K+＞Ca2+＞Na+＞Mg2+＞Al3+
（4）元素⑦的氢化物的化学式为H2O；该氢化物和元素②单质反应的化学方程式为2K+2H2O=2KOH+H2↑．
（5）①⑨形成的化合物灼烧时火焰焰色为黄色；该化合物的溶液与元素⑧的单质反应的化学方程式为Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2 ．
（6）①、⑤和⑧最高价氧化物对应水化物间相互反应的离子方程式Al（OH）3+3H+═Al3++2H2O、Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O、H++OH-=H2O．
（7）③的单质在⑥⑦形成化合物中燃烧的化学方程式为CO2+2Mg$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C；单质⑨溶入⑥⑧形成化合物所得溶液的颜色为橙红色；⑦⑧⑨形成氢化物的稳定性由强到弱顺序为H2O＞HCl＞HBr．
10．下列涉及有机物的性质或应用的说法不正确的是（ ）
| A． | 甲醛是一种有刺激性气味的气体 | |
| B． | 石油通过裂解可以得到更多的汽油，可以满足工业需求 | |
| C． | 乙醇易溶于水是因为含有羟基 | |
| D． | 氟氯代烷产生的自由基可以作为催化剂使O3转化为O2，从而破坏臭氧层 |
7．铊（Tl）是某超导材料的组成元素之一，与铝同族，位于第6周期．Tl3+与Ag在酸性介质中发生反应：Tl3++2Ag=Tl++2Ag+．下列推断正确的是（ ）
| A． | Tl（OH）3是两性氢氧化物 | B． | Tl3+的氧化性比Al3+强 | ||
| C． | Tl 能形成+3价和+1价的化合物 | D． | Tl+的还原性比Ag强 |
14．下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ）
| A． | 在蒸馏水中滴加浓H2SO4，KW不变 | |
| B． | AgCl沉淀易转化成AgI沉淀且Ksp（AgX）═c（Ag+）•c（X-），故Ksp（AgI）＞K（AgCl） | |
| C． | 在Na2S稀溶液中，c（Na+）═2c（S2-）+2c（H2S）+2c（HS-） | |
| D． | 将pH=10的氨水稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低 |
4．实验室配制500mL0.1mol•L -1Na2CO3溶液．下列说法正确的是（ ）
| A． | 若定容时，加水越过刻度线，则所配得溶液的浓度偏高 | |
| B． | 若忘记将洗涤液加入容量瓶，则所配得溶液的浓度偏低 | |
| C． | 若定容后摇匀液面低于刻度线，再加水至刻度线，所得溶液浓度为0.1mol•L -1 | |
| D． | 若定容时俯视刻度线，则所配得溶液浓度偏高 |
11．胶体与溶液的本质区别是（ ）
| A． | 丁达尔效应 | B． | 是否能通过半透膜 | ||
| C． | 分散剂粒子的大小 | D． | 分散质粒子的大小 |