[题目]下列关于核外电子排布的说法中不正确的是( )A. 第n电子层最多可容纳的电子数为2n2B. 次外层中最多可容纳的电子数为18C. 最多可容纳2个电子的电子层一定是第一电子层D. 最多可容纳8个电子的电子层一定是第二电子层题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列关于核外电子排布的说法中不正确的是(　　)

A. 第n电子层最多可容纳的电子数为2n2

B. 次外层中最多可容纳的电子数为18

C. 最多可容纳2个电子的电子层一定是第一电子层

D. 最多可容纳8个电子的电子层一定是第二电子层

【答案】D

【解析】根据核外电子排布规律可知，A. 第n电子层最多可容纳的电子数为2n2，A正确；B. 次外层中最多可容纳的电子数为18，B正确；C. 最多可容纳2个电子的电子层一定是第一电子层，即K层，C正确；D. 由于最外层电子数不超过8个，因此最多可容纳8个电子的电子层不一定是第二电子层，D错误，答案选D。

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【题目】某研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律。

Ⅰ.为了实验验证镁和铝的金属性强弱，学生甲和学生乙分别设计了两种不同的方法：

方案一：学生甲用水作试剂，比较镁和铝与水反应的情况

方案二：学生乙用稀盐酸作试剂，比较镁和铝与稀盐酸反应的情况

(1)以上两实验方案实验现象较为明显的是_____________。

(2)学生乙在实验中取了一段黑色的镁带，投入稀盐酸中，现象不十分明显，请分析原因_________________。

Ⅱ. (3) 向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊,可证明Cl的非金属性比S强,反应的离子方程式为_____________________________。

Ⅲ．利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律。

(4)仪器B的名称为__________,干燥管D的作用是__________________。

(5)若要证明非金属性: Cl>I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4(KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气),C中加淀粉—碘化钾混合溶液,观察到C中溶液_____________________(填现象)，即可证明。从环境保护的观点考虑,此装置缺少尾气处理装置,可用____________溶液吸收尾气。

(6)若要证明非金属性: C>Si，则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液。观察到C中溶液______________________(填现象),即可证明。但有的同学认为盐酸具有挥发性,可进入C中干扰实验,应在两装置间添加装有__________________溶液的洗气瓶除去。

【题目】关于过氧化物的叙述正确的是（NA表示阿伏伽德罗常数）（　　）

A. 7．8g过氧化钠含有的共用电子对数为0．2NA

B. 2H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g）ΔH=98.2 kJ/mol，ΔS=70.5 J/mol·K，该反应低温能自发进行

C. 过氧化氢使高锰酸钾溶液褪色，1mol过氧化氢得到2NA电子

D. 在含有NH4+、Ba2+、Cl—、NO3—离子的溶液加入少量过氧化钠以上各离子量几乎不减少

【答案】B

【解析】

A．过氧化钠的电子式为，则7.8g过氧化钠含有的共用电子对为×1=0.1mol，故A错误；B．2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g)△H=-98.2kJmol-1，△S=70.5Jmol-1K-1，则△G=△H-T△S＜0在任何温度下都小于0，故B正确；C．过氧化氢遇强氧化剂酸性高锰酸钾溶液时，过氧化氢中的氧元素的化合价是-1价可升高为0价，发生还原反应，所以1mol过氧化氢失去2NA电子，故C错误；D．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，氢氧根与NH4+反应生成氨水，所以NH4+会减小，故D错误；故选B。

【题型】单选题
【结束】
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【题目】常温下，现向50 mL 0.1 mol·L－1 NH4HSO4溶液中滴加0.05 mol·L－1 NaOH溶液，得到溶液的pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示（假设滴加过程中无气体产生）。下列说法正确的是

A. b点溶液中离子浓度由大到小的顺序为： c(Na＋)＞c(SO42—)＞c(NH4+)＞c(H＋)＞c(OH－)

B. 图中b、c、d 三点溶液中水的电离程度最大的是c点

C. b点后滴加NaOH溶液过程中，NH3·H2O的电离程度逐渐减小

D. pH=7时，溶液中c(H＋)＋c(Na＋)＋c(NH4+)=c(SO42—)＋c(OH－)

【答案】C

【解析】

试题A．b点表示NH4HSO4溶液与NaOH溶液恰好反应生成硫酸钠、硫酸铵，溶液显酸性，离子浓度由大到小的顺序为：c(Na+)=c(SO)＞c(NH)＞c(H+)＞c(OH-)，故A错误；B．图中b点硫酸铵水解，促进水的电离、c点显中性，生成了部分NH3·H2O，抑制了水的电离、d点氢氧化钠过量，抑制水的电离，三点溶液中水的电离程度最大的是a点，故B错误；C．b点后滴加NaOH溶液过程中，NH3·H2O的浓度逐渐增大，电离程度逐渐减小，故C正确；D．pH=7时，溶液中存在电荷守恒c(H+)+c(Na+)+c(NH)=2c(SO)+c(OH-)，故D错误；故选C。

考点：考查了弱电解质的电离平衡、离子浓度的大小比较的相关知识。

【题型】单选题
【结束】
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【题目】下列有关电解质溶液的说法正确的是

A．Na2SO3溶液加水稀释后，pH和KW均减小

B．0.1molL﹣1Na2CO3溶液中：c（OH﹣）=c（H+）+c（HCO3﹣）+2c（H2CO3）

C．浓度分别为0.2molL﹣1和0.1molL﹣1的CH3COOH溶液中，c（H+）之比等于2：1

D．室温下，PH=12的氨水与PH=2的H2SO4溶液等体积混合后，溶液呈酸性

【题目】我们生活中处处都与化学有密切关系。

(1)洪灾过后，饮用水可用漂白粉消毒。

①工业上将氯气通入石灰乳 [Ca(OH)2]中制取漂白粉，反应的化学方程式为_______________________。

②Cl2是一种有毒气体，如果泄漏会造成严重的环境污染。化工厂可用浓氨水来检验Cl2是否泄漏，有关反应的化学方程式为3Cl2(g)+8NH3(g)=6NH4Cl+N2(g)，若反应中消耗Cl21.5mol，则被氧化的NH3的体积为_______________________L(标准状况)。

(2)铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐为重要化合物。

①电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔,制造印刷电路板。请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式：______________________________________________；如何检验FeCl3腐蚀铜后的溶液是否含Fe3+_______________________________________。

②高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为____________________。

【题目】有可逆反应：，下列各条件的叙述中，能表明反应已达，平衡状态的是( )

A. 各物质的物质的量浓度比为2：1：1

B. 压强保持不变的状态

C. 断裂2 mol H-I键的同时生成1 mol I-I键

D. 混合物中各组成成分的含量不再改变

【题目】美国普度大学研究开发出一种利用铝镓合金制备氢气的新工艺(如图所示)。下列有关该工艺的说法错误的是( )

A. 该过程中，能量的转化形式只有两种

B. 铝镓合金可以循环使用

C. 铝镓合金与水反应的化学方程式为：2Al＋3H2OAl2O3＋3H2↑

D. 总反应式为2H2O2H2↑＋O2↑

【题目】在容积固定的2L密闭容器中，一定条件下发生如下反应：X（g）+2Y（g）nZ（g），反应过程中各物质的量与时间的关系如图所示．完成下列填空：

（1）n=______；

（2）Y的平衡浓度为_______；

（3）反应开始至平衡，X 的反应速率v（X）=______．

【题目】实验室用下图所示装置制备干燥纯净的氯气，并进行氯气的性质实验，请回答下列问题：

（1）A中盛有浓盐酸，B中盛有MnO，则烧瓶中发生反应的化学方程式为：______。

（2）C中盛有饱和食盐水，其作用是_________，装置D的作用_________。

（3）装置E中气体的颜色为_______，E中Cl能使湿润的红色布条褪色的原因是________。

（4）F中是FeCl溶液，现象是________，发生反应的离子方程式为__________。

（5）G中是AgNO溶液，现象是___________，有关化学反应的离子方程式为_________。

（6）H中盛有NaOH溶液，其作用是_______，发生反应的化学方程式为_________。

【题目】下列叙述不正确的是

选项	被提纯物质	杂质	除杂试剂或方法
A	FeCl3溶液	FeCl2	通入适量Cl2
B	Cl2	H2O (蒸气)	通入浓硫酸中
C	铜粉	铁粉	加入过量盐酸并过滤
D	CO2	HCl	通入饱和的碳酸钠溶液中

A.AB.BC.CD.D

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