题目内容

【题目】美国普度大学研究开发出一种利用铝镓合金制备氢气的新工艺(如图所示)。下列有关该工艺的说法错误的是( )

A. 该过程中，能量的转化形式只有两种

B. 铝镓合金可以循环使用

C. 铝镓合金与水反应的化学方程式为：2Al＋3H2OAl2O3＋3H2↑

D. 总反应式为2H2O2H2↑＋O2↑

【答案】A

【解析】

试题A、该工艺中能量的转化形式有：太阳能转化为电能、电能转化为化学能、电能转化为热能，所以有三种形式的能量转化，故A错误；B、开始的反应物是铝镓合金，最终的生成物是铝镓合金，所以铝镓合金能循环使用，故B正确；C、铝镓合金与水的反应中生成物是氧化铝、氢气和镓，相当于镓未参加反应，所以实际上发生的反应是2Al+3H2O一定条件Al2O3+3H2↑，故C正确；D、该工艺中发生的反应有：2Al+3H2O一定条件Al2O3+3H2↑①，2Al2O3电解4Al+3O2↑②，将方程式①×12+②得方程式2H2O一定条件2H2↑+O2↑，故D正确，答案选A。

练习册系列答案
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【题目】砷是第四周期ⅤA族元素，可以形成、、、等 化合物，有着广泛的用途回答下列问题：

（1）写出砷的原子序数______________

（2）工业上常将含砷废渣主要成分为制成浆状，通入氧化，生成和单质硫写出发生反应的化学方程式 _____________________________________________ 该反应需要在加压下进行，原因是 _______________________________________

（3）已知：

则反应的 ________________________

（4）时，将、和20mLNaOH溶液混合，发生反应：溶液中与反应时间的关系如图所示．

①下列可判断反应达到平衡的是 ______ 填标号．

溶液的pH不再变化

不再变化

②时， ______填“大于”“小于”或“等于”

③时， ______时填“大于”“小于”或“等于”，理由是 ____________________

④若平衡时溶液的，则该反应的平衡常数K为 ______________

【题目】镍镉（Ni—Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H2OCd(OH)2 + 2Ni(OH)2。有关该电池的说法正确的是

A．充电时阳极反应：Ni(OH)2 －e— + OH- = NiOOH + H2O

B．充电过程是化学能转化为电能的过程

C．放电时负极附近溶液的碱性不变

D．放电时电解质溶液中的OH-向正极移动

【题目】A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图．已知B、C两元素的族序数之和是A元素族序数的2倍，B和C原子序数之和是A的四倍；则A、B、C分别为( )

A. Be、Na、AlB. B、Mg、Si

C. C、Al、PD. O、P、Cl

【题目】下列关于核外电子排布的说法中不正确的是(　　)

A. 第n电子层最多可容纳的电子数为2n2

B. 次外层中最多可容纳的电子数为18

C. 最多可容纳2个电子的电子层一定是第一电子层

D. 最多可容纳8个电子的电子层一定是第二电子层

【题目】对于反应4NH3+5O24NO+6H2O，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O) (单位皆为molL-1min-1)表示，则下列式子中，正确的是( )

A. 4v(NH3)=5 v(O2)B. 5 v(O2)=6 v(H2O)

C. 2v(NH3)=3 v(H2O)D. 4v(O2)=5 v(NO)

【题目】X、Y、Z、W均为短周期元素，在周期表中位置如图，Y原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍。下列说法正确的是(　　)

A. X、Y、Z的原子半径大小：X＞Y＞Z

B. Y、Z的气态氢化物中，前者更稳定

C. Z、W的最高价氧化物对应水化物的酸性，前者更强

D. X、W的气态氢化物相互反应，生成物中只含离子键不含共价键

【题目】实验室中以粗铜粉(含杂质Fe)为原料，制备铜的氯化物的流程如下：

请按要求回答下列问题：

（1）现用如图所示的实验仪器和药品来制备纯净、干燥的Cl2并与粗铜粉反应(铁架台和加热装置等省略)。

①按气流方向连接各仪器接口，正确的顺序是a→________→________→________→________→________→________→________。_______实验中硬质玻璃管加热前要进行一步重要操作，该操作是________________________________________________________。

②操作②的方法是________________________________。

（2）上述流程中，所得固体Ⅰ需要加稀盐酸溶解，其目的是________________________；

溶液Ⅰ可加试剂X用于调节pH以除去杂质，X最好选用下列试剂中的________(填字母)。

a．Cu b．NH3·H2O

c．CuO d．Cu2(OH)2CO3

e．H2S

（3）向溶液Ⅱ中通入一定量的SO2，加热一段时间后生成CuCl白色沉淀，写出该反应的离子方程式：____________________________________________________________________。

【题目】已知铅蓄电池的工作原理为Pb＋PbO2＋2H2SO4 2PbSO4＋2H2O，现用如图装置进行电解(电解液足量)，电解中发现Ag电极有气体产生。请回答下列问题。

甲池 乙池

（1）B是铅蓄电池的________极，放电过程中A电极反应式：_______________________。

（2）电解后甲池中电解液的pH________(填“减小”“增大”或“不变”)。若甲池中产生气体11.2L（标准状况下），此时乙池中理论上Zn电极最多产生固体________ g。

（3）乙池中 C（碳）电极是_________极。C电极的电极反应式是___________________，反应一段时间后，向乙池中加入一定量的___________（填化学式）固体，能使CuSO4溶液恢复到原浓度。

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