题目内容
【题目】我们生活中处处都与化学有密切关系。
(1)洪灾过后，饮用水可用漂白粉消毒。
①工业上将氯气通入石灰乳 [Ca(OH)2]中制取漂白粉，反应的化学方程式为_______________________。
②Cl2是一种有毒气体，如果泄漏会造成严重的环境污染。化工厂可用浓氨水来检验Cl2是否泄漏，有关反应的化学方程式为3Cl2(g)+8NH3(g)=6NH4Cl+N2(g)，若反应中消耗Cl21.5mol，则被氧化的NH3的体积为_______________________L(标准状况)。
(2)铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐为重要化合物。
①电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔,制造印刷电路板。请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式：______________________________________________；如何检验FeCl3腐蚀铜后的溶液是否含Fe3+_______________________________________。
②高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为____________________。
【答案】2Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O 22.4 Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+ 取FeCl3腐蚀铜后的溶液少许于试管，滴加硫氰化钾溶液，若溶液变红，说明含Fe3+，若不变红，说明不含Fe3+ 2 Fe3++3ClO-+10OH-= 2FeO42-+3Cl-+5H2O
【解析】
（1）①氯气与氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水；
②由方程式可知，当3molNH3参加反应时，有2molNH3被氧化，根据方程式计算；
（2）①FeCl3溶液与铜反应生成氯化亚铁与氯化铜；Fe3+遇硫氰化钾溶液变红，据此分析；
（1）①氯气与氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水,方程式：2Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O；
故答案为：2Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O；
②由方程式3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2可知，当3 mol Cl2参加反应时，有2 mol NH3被氧化，则消耗1.5 mol Cl2，被氧化的NH3的物质的量为
=1 mol，故被氧化的NH3在标准状况下的体积为1mol×22.4L/mol=22.4 L，
故答案为：22.4；
（2）①FeCl3具有氧化性，铜具有还原性，则FeCl3溶液与铜反应的离子方程式为：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+；检验FeCl3腐蚀铜后的溶液是否含Fe3+的方法为：取FeCl3腐蚀铜后的溶液少许于试管，滴加硫氰化钾溶液，若溶液变红，说明含Fe3+，若不变红，说明不含Fe3+；
故答案为：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+；取FeCl3腐蚀铜后的溶液少许于试管，滴加硫氰化钾溶液，若溶液变红，说明含Fe3+，若不变红，说明不含Fe3+；
②用FeCl3与KClO在强碱性条件下反应制取K2FeO4，反应的离子方程式为2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O，
故答案为：2Fe3++3ClO-+10OH-= 2FeO42-+3Cl-+5H2O。
