题目内容
【题目】实验室用下图所示装置制备干燥纯净的氯气，并进行氯气的性质实验，请回答下列问题：
（1）A中盛有浓盐酸，B中盛有MnO
，则烧瓶中发生反应的化学方程式为：______。
（2）C中盛有饱和食盐水，其作用是_________，装置D的作用_________。
（3）装置E中气体的颜色为_______，E中Cl能使湿润的红色布条褪色的原因是________。
（4）F中是FeCl溶液，现象是________，发生反应的离子方程式为__________。
（5）G中是AgNO
溶液，现象是___________，有关化学反应的离子方程式为_________。
（6）H中盛有NaOH溶液，其作用是_______，发生反应的化学方程式为_________。
【答案】MnO2+4HCl(浓)
MnCl2 +Cl2↑+2H2O 除去HCl气体杂质 干燥氯气 黄绿色 Cl2与H2O反应生成HClO，HClO具有漂白性使红色布条退色 浅绿色溶液变黄色 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- 有白色沉淀生成 Ag++Cl-=AgCl↓ 吸收多余的氯气，防止污染环境 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
【解析】
由图可知，分液漏斗A中浓盐酸与烧瓶中二氧化锰混合，共热反应生成氯气，C中盛有饱和食盐水的作用是除去氯气中混有的挥发出的HCl气体，装置D中盛有的浓硫酸用于干燥氯气，装置E用于收集干燥的氯气，装置F中氯化亚铁溶液被氯气氧化生成氯化铁溶液，溶液颜色发生变化，装置G中硝酸银溶液与氯气反应生成氯化银白色沉淀，装置H中氢氧化钠溶液吸收多余的氯气，防止污染环境。
（1）浓盐酸具有还原性，二氧化锰具有氧化性，浓盐酸和二氧化锰共热发生氧化还原反应生成氯化锰、氯气和水，反应化学方程式为MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O，故答案为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O；
（2）制得的氯气中混有的挥发出的HCl气体和水蒸气，因氯气溶于水，氯化氢极易溶于水，装置C中盛有饱和食盐水降低氯气的溶解度，除去HCl气体杂质；浓硫酸有吸水性，装置D中浓硫酸可以干燥氯气，制得纯净的氯气，故答案为：除去HCl气体杂质；干燥氯气；
（3）Cl2为有刺激性气味的黄绿色气体；干燥的氯气没有漂白性，不能使干燥的有色布条褪色，氯气和水反应生成的次氯酸具有强氧化性，次氯酸能使湿润的有色布条漂白褪色，故答案为：黄绿色；Cl2与H2O反应生成HClO，HClO具有漂白性使红色布条退色；
（4）Cl2具有强氧化性，能将浅绿色的氯化亚铁溶液被氯气氧化生成棕黄色的氯化铁溶液，反应的化学方程式为2FeCl2+Cl2=2FeCl3，故答案为：溶液从浅绿色变为棕黄色；2FeCl2+Cl2
=2FeCl3；
（5）装置G中盛有的是AgNO3溶液，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，氯离子和银离子反应生成白色难溶于水的氯化银，故答案为：有白色沉淀生成；Cl-+Ag+=AgCl↓；
（6）氯气有毒，直接排空会污染环境，氯气能和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，所以可用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气，防止污染环境，反应化学方程式为Cl2+2NaOH=
NaCl+NaClO+H2O，故答案为：吸收多余的氯气；2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O。
