Question

【题目】某混合物中含有KAl(SO4)2和另外两种金属氧化物，在一定条件下可实现下图所示物质间转化：

已知：Cl2+2Fe2+==2Fe3++2Cl-

请回答下列问题：

(1)沉淀H的化学式_________，框图中血红色物质是______(填化学式)

(2)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分离操作中所需的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还需要___________。

(3)反应①的离子方程式是____________。

(4)检验溶液G中金属阳离子的操作方法和现象是___________。

(5)若在E中加入KSCN溶液，溶液不变色，则沉淀C是________(填名称)；

若在E中加入KSCN溶液，溶液变红色，为进一步确认沉淀C的成分，进行如下定量实验: 将沉淀C用5mol/L盐酸14mL恰好完全溶解，所得溶液还能吸收标准状况下56mL氯气，使其中Fe2+全部转化为Fe3+。则沉淀C可能的化学式是__________

Answer 1

【答案】Al(OH)3 Fe(SCN)3 漏斗 Al2O3 + 2OH－ = 2AlO2－ + H2O 焰色反应，隔蓝色的钴玻璃火焰呈紫色 氧化亚铁 Fe5O7

【解析】

（5）氧化物与HCl反应生成氯化物与水，HCl中的H元素与氧化物中O元素全部结合生成H2O，由H原子、O原子守恒可知n（O）=n（H2O）=n（HCl），所得溶液再通入氯气使其中Fe2＋全部转化为Fe3＋，最后溶液成分为FeCl3，根据氯离子是可知n（FeCl3）=n（FeCl3）=[n（HCl）+2n（Cl2）]，再根据Fe、O原子数目之比确定氧化物化学式；

结合（5）的计算，沉淀A为Al2O3和Fe5O7，溶液B为KAl(SO4)2，B与氨水反应生成沉淀H为Al(OH)3，溶液G中含有：K2SO4、（NH4)2SO4；沉淀A为Al2O3和Fe5O7，加NaOH溶液，得溶液D为NaAlO2，沉淀C为Fe5O7，溶于盐酸生成溶液E，E为FeCl2、FeCl3的混合物，再通入氯气使其中Fe2＋全部转化为Fe3＋，最后溶液F成分为FeCl3，血红色物质I是Fe(SCN)3。

（1）KAl(SO4)2与氨水反应生成Al(OH)3，沉淀H的化学式Al(OH)3，FeCl3与KSCN反应生成血红色物质I是Fe(SCN)3，框图中血红色物质是Fe(SCN)3，故答案为：Al(OH)3；Fe(SCN)3；

（2）Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分离操作是过滤，所需的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还需要漏斗。故答案为：漏斗；

（3）反应①的离子方程式是Al2O3 + 2OH－ = 2AlO2－ + H2O。故答案为：Al2O3 + 2OH－ = 2AlO2－ + H2O；

（4）检验溶液G中金属阳离子为钾离子，检验的操作方法和现象是：焰色反应，隔蓝色的钴玻璃火焰呈紫色。故答案为：焰色反应，隔蓝色的钴玻璃火焰呈紫色；

（5）若在E中加入KSCN溶液，溶液不变色，则沉淀C是氧化亚铁(填名称)；故答案为：氧化亚铁；

氧化物与HCl反应生成氯化物与水，HCl中的H元素与氧化物中O元素全部结合生成H2O，由H原子、O原子守恒可知n（O）=n（H2O）=n（HCl）=×0.014L×5mol·L-1=0.035mol，，所得溶液再通入氯气使其中Fe2＋全部转化为Fe3＋，最后溶液成分为FeCl3，根据氯离子是可知n（FeCl3）=n（FeCl3）=[n（HCl）+2n（Cl2）]=×（0.014L×5mol·L－1+2×）=0.025mol，所以氧化物中n（Fe）：n（O）=0.025mol：0.035mol=5：7，该氧化物的化学式为Fe5O7。

故答案为：Fe5O7。