题目内容

【题目】将一小块钠投入到FeCl3溶液中,观察到的现象是(  )

A. 钠溶解,有铁析出并有气体产生

B. 只有气体产生

C. 既有气体产生,又有红褐色沉淀产生

D. 只有沉淀产生

【答案】C

【解析】

钠投入到FeCl3溶液中,先与水反应生成NaOH和H2,接着NaOH与FeCl3反应生成NaCl和Fe(OH)3沉淀,故选C。

练习册系列答案
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【题目】亚氯酸钠是重要漂白剂,大庆市某高中化学实验探究小组设计如下实验制备亚氯酸钠(NaClO2)晶体。

【查阅资料】

I.NaClO2饱和溶液在低于38℃时析出NaClO3H2O,高于38℃时析出NaClO2,高于60℃时NaClO2分解成 NaClO3NaCl

II.B中发生的主要反应:2NaClO3+Na2SO3+H2SO4(浓)=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O

【进行实验】

1)盛装NaClO3Na2SO3固体的仪器名称是_____

2)装置C的作用是____________

3ClO2气体与装置D中混合溶液反应生成NaClO2,生成NaClO2的反应方程式为______

4)反应后,经以下步骤可从装置D的溶液获得NaClO2晶体。请补充完整操作。

55℃蒸发结晶;②趁热过滤;③38-60℃热水洗涤;④低于____干燥,得到成品。

右图是某同学的过滤操作示意图,其操作不规范的是________(填标号)。

a.将滤纸湿润,使其紧贴漏斗壁

b.滤纸边缘高出漏斗边缘

c.用玻璃棒引流

d.用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度

【实验反思】

1)如果撤去D中的冷水浴,可能导致产品中混有的杂质是_______

2)实验须使BNaClO3稍微过量,原因是__________,如NaClO3不足,则装置D中可能产生SO42-,检验装置D中是否含有SO42-的方法是:取少量D中反应后的溶液于试管中,__________,证明溶液中存在SO42-

(3)测定产品中NaClO2的纯度。测定时进行如下实验:

准确称mg样品,加入适量蒸馏水和过量的KI晶体,在酸性条件下发生如下反应:ClO2+ 4I+4H+ =2H2O+2I2+Cl,将所得混合液稀释成100mL待测溶液。取25.00mL待测溶液,加入淀粉溶液做指示剂,用cmol·L-1 Na2S2O3标准液滴定至终点,测得消耗标准溶液体积的平均值为V mL(已知:I2 +2S2O32=2I+S4O62)。所称取的样品中NaClO2<span lang="EN-US" style="font-size:10.5pt;mso-bidi-font-size:12.0pt;font-family:&quot;Times New Roman&quot;,&quot;serif&quot;;mso-fareast-font-family:&quot;Times New Roman&quot;;mso-ansi-language:EN-US;mso-fareast-language:ZH-CN;mso-bidi-language:AR-SA">质量百分含量</span>为_________(用含m、c、V的代数式表示)。

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