Question

一定温度下，在容积为2 L的密闭容器中发生反应CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)，部分数据见下表（表中t₂>t₁）

反应时间／min	n(CO)／mol	n(H2O)／mol	n(CO2)／mol	n(H2)／mol
0	1.20	0.60	0	0
t1	0.80
t2		0.20

A．反应在t₁min末的速率为v(H₂)=0.2／t mol·L^-1·min^-1
B．平衡时水蒸气的转化率为66．67％
C．该温度下反应的平衡常数为l
D．其他条件不变，若起始时，n(CO)="0.60" mol，n(H₂O)="1.20" mol，则平衡时水蒸气的转化率为33.33％

Answer 1

A

试题分析：A、反应速率只能表示平均速率不能表示瞬时速率，反血在flmin内的平均速率为v(H₂)=0.2／t₁mol·L^-1·-min^-1，错；B、由表中的数据可知t₂时刻一定达到平衡状态，则水蒸气的平衡转化率=(0.4／0.6)×100％=66.67％，对；C、根据方程式可知K=c(CO₂)·c(H₂)／c(CO)·c(H₂O)=(0.2×0.2)／(0.2×0.2)=1，对；D、温度不变，平衡常数不变，设水蒸气的转化率为x，可以用x表示卅四种物质的物质的量，代人平衡常数表达式即可得到答案，对。