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一定温度下的密闭容器中发生反应:X(g)+3Y(g)2Z(g) △H<,如图是反应达平衡及改变条件平衡移动的图像。下列说法错误的是

A.c点和d点X的正逆反应速率相等
B.起始时,加入Y的物质的量为1.3mol
C.平衡状态由A变到B时,平衡常数:K(A)<K(B)
D.平衡状态由A变到B时,放出的热量:Q(A)<Q(B)
C

试题分析:A.根据左图可知,c点和d点都是同一温度下的平衡状态,所以X的正逆反应速率相等,故A正确;B.根据左图可知,该反应中生成物Z的物质的量增加了0.6mol,因此根据方程式知,参加反应的Y的物质的量=0.6mol×=0.9mol。平衡时Y的物质的量是0.4mol,所以起始时加入Y的物质的量=0.4mol+0.9mol=1.3mol,B正确;C.根据右图可知,温度不变平衡常数不变,所以K(A)=K(B),故C错误;D.根据右图可知,平衡状态由A变到B时,X的转化率增大,所以平衡向正反应方向移动,正反应是放热反应,所以放出的热量是Q(A)<Q(B),故D正确,答案选C。
练习册系列答案
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(16分)氮是地球上含量丰富的一种元素,氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用,合成氨工业在国民生产中有重要意义。以下是关于合成氨的有关问题,请回答:
(1)若在一容积为2 L的密闭容器中加入0.2 mol的N2和0.6 mol的H2在一定条件下发生反应: N2(g) +3H2(g)2NH3(g) ΔH<0,若在5分钟时反应达到平衡,此时测得NH3的物质的量为0.2 mol。则前5分钟的平均反应速率v(N2)=          。平衡时H2的转化率为         。?
(2)平衡后,若要提高H2的转化率,可以采取的措施有                   。?
A.加了催化剂     B.增大容器体积?C.降低反应体系的温度    D.加入一定量N2?
(3)若在0.5 L的密闭容器中,一定量的氮气和氢气进行如下反应:?
N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0,其化学平衡常数K与温度T的关系如表所示:?
T/℃
200
300
400
K
K1
K3
0.5
 
请完成下列问题:?
①试比较K1、K2的大小,K1                K2(填“<”“>”或“=”);?
②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是      (填序号字母)
A.容器内N2、H2、NH3的物质的量浓度之比为1:3:2? B.v(H2)=3v(H2)?
C.容器内压强保持不变?D.混合气体的密度保持不变?
③400℃时,反应2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的化学平衡常数为           。当测得NH3、N2和H2物质的量分别为3 mol、2 mol和 1 mol时,则该反应的v(N2)      v(N2)(填“<”“>”或“=”)。?
(4)根据化学反应速率和化学平衡理论,联系合成氨的生产实际,你认为下列说法不正确的是                     
A.化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品?
B.勒夏特列原理可指导怎样使用有限原料多出产品?
C.催化剂的使用是提高产品产率的有效方法?
D.正确利用化学反应速率和化学反应限度理论都可以提高化工生产的综合经济效益

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