题目内容
一定温度下的密闭容器中发生反应:X(g)+3Y(g)2Z(g) △H<,如图是反应达平衡及改变条件平衡移动的图像。下列说法错误的是
A.c点和d点X的正逆反应速率相等
B.起始时,加入Y的物质的量为1.3mol
C.平衡状态由A变到B时,平衡常数:K(A)<K(B)
D.平衡状态由A变到B时,放出的热量:Q(A)<Q(B)
A.c点和d点X的正逆反应速率相等
B.起始时,加入Y的物质的量为1.3mol
C.平衡状态由A变到B时,平衡常数:K(A)<K(B)
D.平衡状态由A变到B时,放出的热量:Q(A)<Q(B)
C
试题分析:A.根据左图可知,c点和d点都是同一温度下的平衡状态,所以X的正逆反应速率相等,故A正确;B.根据左图可知,该反应中生成物Z的物质的量增加了0.6mol,因此根据方程式知,参加反应的Y的物质的量=0.6mol×=0.9mol。平衡时Y的物质的量是0.4mol,所以起始时加入Y的物质的量=0.4mol+0.9mol=1.3mol,B正确;C.根据右图可知,温度不变平衡常数不变,所以K(A)=K(B),故C错误;D.根据右图可知,平衡状态由A变到B时,X的转化率增大,所以平衡向正反应方向移动,正反应是放热反应,所以放出的热量是Q(A)<Q(B),故D正确,答案选C。
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