题目内容
在密闭容器中加入等浓度的CO与H2O,T ℃时发生如下反应:
CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) ΔH< 0
已知CO的浓度变化如图所示,第4 minCO的浓度不再改变。
(1)从0~4 min,该反应的平均速率v(CO)= mol/(L·min);该反应的平衡常数表达式为:K= ;可计算得该反应的平衡常数结果为:K= 。
(2)为了增大CO的转化率,可以采取的措施有 。
(3)若不改变反应温度和反应物中CO的起始浓度,使CO的转化率达到90%,则水蒸气的起始浓度至少为 mol/L?
CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) ΔH< 0
已知CO的浓度变化如图所示,第4 minCO的浓度不再改变。
(1)从0~4 min,该反应的平均速率v(CO)= mol/(L·min);该反应的平衡常数表达式为:K= ;可计算得该反应的平衡常数结果为:K= 。
(2)为了增大CO的转化率,可以采取的措施有 。
A.增大反应物中CO的浓度 |
B.降低反应温度 |
C.将密闭容器体积压缩至一半 |
D.加入适宜的催化剂 |
(1)0.03 2.25 (2)B (3)0.90
试题分析:(1)从0~4 min,v(CO)=(0.20mol·L-1-0.08 mol·L-1)÷4 min="0.03" mol/(L·min); (2)增大反应物中CO的浓度,增大了H2O的转化率,但CO本身的转化率降低;降低反应温度,平衡右移,CO的转化率增大;将密闭容器体积压缩至一半,增大压强,平衡不移动,CO的转化率不变;加入适宜的催化剂,反应速率加快,平衡不移动,CO的转化率不变。(3)设水蒸气的起始浓度至少为x mol/L。当CO的转化率达到90%,则CO的转化浓度为0.18 mol/L,平衡时,CO(g)、H2O(g) 、CO2(g)和H2(g)的浓度分别为0.02 mol/L、(x-0.18)mol/L、0.18 mol/L、0.18 mol/L,代入平衡常数,可求出x=0.90。
点评:化学反应速率和化学平衡常数是高考必考知识点,考生在备考过程中应注意积累掌握典型的题型。
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