题目内容
18．下面是s能级与p能级的原子轨道图：
请回答下列问题：
s电子的原子轨道呈球形，每个s能级有1个原子轨道；
p电子的原子轨道呈纺锤形，每个p能级有3个原子轨道．
分析 根据图片中轨道的形状进行分析解答，注意p能级有3个轨道．
解答 解：根据图片，s电子的原子轨道呈球形；p电子的原子轨道呈纺锤形，每个p能级有3个原子轨道，且这三个轨道相互垂直，
故答案为：球；1；纺锤；3．
点评 本题考查了原子轨道形状的判断等知识点，考查了学生的空间想象能力，题目比较简单．
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14．在恒温密闭容器中发生如下反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），以下可以证明该反应已达平衡状态的是（ ）
| A． | 3v正（H2）=v逆（CH3OH） | B． | 混合气体的密度不再改变 | ||
| C． | 容器内压强不再改变 | D． | 反应物与生成物的浓度相等 |
15．
X、Y、Z、W有如图所示的转化关系，则X、Y可能是（ ）
①C、CO
②AlCl3、Al（OH）3
③Na、Na2O
④NaOH、Na2CO3
⑤AlO2-、Al（OH）3
⑥Fe、Cl2．
X、Y、Z、W有如图所示的转化关系，则X、Y可能是（ ）①C、CO
②AlCl3、Al（OH）3
③Na、Na2O
④NaOH、Na2CO3
⑤AlO2-、Al（OH）3
⑥Fe、Cl2．
| A． | ①②⑥ | B． | ①②③④⑤ | C． | ①②③④⑤⑥ | D． | ①②④ |
6．
常温下，用0.05mol/LNaOH溶液分别滴定10.00mL浓度均为0.10mol/LCH3COOH（ Ka=l×10-5）溶液HCN（Ka=5×10-10）溶液，所得滴定曲线如图．下列说法正确的是（ ）
常温下，用0.05mol/LNaOH溶液分别滴定10.00mL浓度均为0.10mol/LCH3COOH（ Ka=l×10-5）溶液HCN（Ka=5×10-10）溶液，所得滴定曲线如图．下列说法正确的是（ ）| A． | 对两种弱酸滴定均可选用甲基橙作指示剂 | |
| B． | ③处溶液有：c（Na+）=c（CH3COO-）＜c（CH3COOH） | |
| C． | 溶液中水的电离程度：②＞③＞④ | |
| D． | 点①和点②溶液混合后：c（CH3COO-）-c（CN-）=c（HCN）-c（CH3COOH） |
13．下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A． | 烧碱溶液与小苏打溶液反应：OH-+HCO3-═H2O+CO2↑ | |
| B． | 铝粉与烧碱溶液反应：2Al+2OH-+H2O═2AlO2-+2H2↑ | |
| C． | 氢氧化铝与氢溴酸 Al（OH）3+3HBr═Al3++3H2O | |
| D． | 过量CO2通入漂白粉溶液中 CO2+H2O+ClO-═HCO3-+HClO |
3．T℃时，纯水的pH约为6.5．该温度下，0.01mol•L-1HA溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=105，向10mL 该溶液中逐滴加入0.01mol•L-1MOH溶液（已知MOH的电离平衡常数Kb=1.8×10-5），在滴加过程中，下列有关叙述中正确的是（ ）
| A． | HA的电离平衡常数为Ka=1.0×10-7 | |
| B． | 当滴加10 mLMOH 溶液时，所得溶液呈酸性 | |
| C． | 当滴入20 mL MOH 溶液时，溶液中有：c（MOH）+2c（OH-）=c（A-）+c（H+）+2c（HA） | |
| D． | 当滴入少量的MOH溶液时，促进了HA的电离，溶液的pH升高，且随着MOH量的增加$\frac{c（{A}^{-}）}{c（HA）}$的值增大 |
10．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 石油裂解的目的是为了获得碳原子数少的轻质油 | |
| B． | lmol葡萄糖与足量的金属钠反应，最多可生成2.5molH2 | |
| C． | C3H8和C5Hl2一定互为同系物 | |
| D． | 油脂是食物中产生能量最高的营养物质 |
10．下列物质中，含有离子键的是（ ）
| A． | NH3 | B． | H2O | C． | SO2 | D． | KCl |
11．某有机化合物结构简式为
，它可以发生的反应类型有（ ）
①取代 ②加成 ③消去 ④酯化 ⑤水解 ⑥缩聚⑦氧化 ⑧还原 ⑨加聚．
，它可以发生的反应类型有（ ）①取代 ②加成 ③消去 ④酯化 ⑤水解 ⑥缩聚⑦氧化 ⑧还原 ⑨加聚．
| A． | ①③④⑥⑨ | B． | ①②⑤⑥⑦⑨ | C． | ①②③④⑥⑦⑧ | D． | 全部 |