题目内容
10．下列物质中，含有离子键的是（ ）| A． | NH3 | B． | H2O | C． | SO2 | D． | KCl |
分析 一般来说，活泼金属与非金属形成离子键，非金属之间形成共价键，以此来解答．
解答 解：A．氨气只含共价键，故A不选；
B．水只含共价键，故B不选；
C．二氧化硫只含共价键，故C不选；
D．KCl只含离子键，故D选；
故选D．
点评 本题考查化学键，为高频考点，把握化学键的形成及判断的一般规律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意常见物质中的化学键，题目难度不大．
练习册系列答案
鹰派教辅衔接教材河北教育出版社系列答案
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已知：向FeCl2溶液中滴加稀硝酸，溶液颜色由浅绿色变为棕黄色．某同学用此反应设计了如图所示原电池．
15．《中国诗词大会》不仅弘扬了中国传统文化，还蕴含着许多化学知识，下列诗词分析不正确的是（ ）
| A． | 刘禹锡诗句“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”，金性质稳定，可通过物理方法得到 | |
| B． | 王安石诗句“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”，爆竹的燃放涉及氧化还原反应 | |
| C． | 李白诗句“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”，“紫烟”指“香炉”中碘升华的现象 | |
| D． | 曹植诗句“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，这里“燃豆萁”的能量变化主要是化学能转化为热能 |
5．
二氧化碳被认为是加剧温室效应的主要物质，资源化利用二氧化碳不仅可减少温室气体的排放，还可重新获得燃料或重要工业产品．
Ⅰ．有科学家提出可利用FeO吸收和利用CO2，相关的热化学方程式如下：
6FeO（s）+CO2（g）═2Fe3O4（s）+C（s），△H=-76.0kJ•mol-1
②3FeO（s）+H2O（g）═Fe3O4（s）+H2（g）△H=-18.7kJ•mol-1
（1）在上述反应中①中，每吸收1molCO2，就有4 molFeO被氧化．
（2）试写出C（s）与水蒸气反应生成CO2和H2的热化学方程式C（s）+2H2O（g）=CO2（g）+2H2（g）△H=+38.6kJ/mol
Ⅱ．一定条件下，二氧化碳转化为甲烷．向一容积为2L的恒容密闭容器中充人一定量的CO2和H2，在300℃时发生上述反应的反应CO2（g）+4H2（g）?CH4（g）+2H2O（g）．达到平衡时，各物质的浓度分别为CO20.2mol•L-1、CH40.8mol•L-1、H20.8mol•L-1，H2O1.6mol•L-1
（3）在300℃是，将各物质按下列起始浓度（mol•L-1）加入该反应容器中，达到平衡后，各组分浓度与上述题中描述的平衡浓度相同的是A、D．
（4）若保持温度不变，再向该容器内充入与起始量相等的CO2和H2，重新达到平衡时，CH4的浓度D （填字母）．
A．c（CH4）=0.8mol•L-1 B.0.8mol•L-1＞c（CH4）＞1.6mol•L-1
C．c（CH4）=l.6mol•L-1 D．C（CH4）＞1.6mol•L-1
（5）在300℃时，如果向该容器中加入CO20.8mol•L-1、H21.0mol•L-1、CH4 2.8mol•L-1、H2O 2.0mol•L-1，则该可逆反应初始时叫v正＞ v逆 （填“＞”或“＜”）．
（6）若已知200℃时该反应的平衡常数K=64.8 则该反应的△H＜ 0（填“＞”或“＜”）．
Ⅲ．某高校的研究人员研究出一种方法，可实现水泥生产时CO2零排放，其基本原理如图所示
（7）上述电解反应在温度小于900℃时进行，碳酸钙先分解为CaO和CO2，电解质为熔融合碳酸钙，阴极的电极反应式为3CO2+4e-═C+2CO32-，则阳极的电极反应式为2CO32--4e-=2CO2↑+O2↑．
二氧化碳被认为是加剧温室效应的主要物质，资源化利用二氧化碳不仅可减少温室气体的排放，还可重新获得燃料或重要工业产品．Ⅰ．有科学家提出可利用FeO吸收和利用CO2，相关的热化学方程式如下：
6FeO（s）+CO2（g）═2Fe3O4（s）+C（s），△H=-76.0kJ•mol-1
②3FeO（s）+H2O（g）═Fe3O4（s）+H2（g）△H=-18.7kJ•mol-1
（1）在上述反应中①中，每吸收1molCO2，就有4 molFeO被氧化．
（2）试写出C（s）与水蒸气反应生成CO2和H2的热化学方程式C（s）+2H2O（g）=CO2（g）+2H2（g）△H=+38.6kJ/mol
Ⅱ．一定条件下，二氧化碳转化为甲烷．向一容积为2L的恒容密闭容器中充人一定量的CO2和H2，在300℃时发生上述反应的反应CO2（g）+4H2（g）?CH4（g）+2H2O（g）．达到平衡时，各物质的浓度分别为CO20.2mol•L-1、CH40.8mol•L-1、H20.8mol•L-1，H2O1.6mol•L-1
（3）在300℃是，将各物质按下列起始浓度（mol•L-1）加入该反应容器中，达到平衡后，各组分浓度与上述题中描述的平衡浓度相同的是A、D．
| 选项 | CO | H2 | CH4 | H2O |
| A | 0 | 0 | 1 | 2 |
| B | 2 | 8 | 0 | 0 |
| C | 1 | 4 | 1 | .2 |
| D | 0.5 | 2 | 0.5 | 1 |
A．c（CH4）=0.8mol•L-1 B.0.8mol•L-1＞c（CH4）＞1.6mol•L-1
C．c（CH4）=l.6mol•L-1 D．C（CH4）＞1.6mol•L-1
（5）在300℃时，如果向该容器中加入CO20.8mol•L-1、H21.0mol•L-1、CH4 2.8mol•L-1、H2O 2.0mol•L-1，则该可逆反应初始时叫v正＞ v逆 （填“＞”或“＜”）．
（6）若已知200℃时该反应的平衡常数K=64.8 则该反应的△H＜ 0（填“＞”或“＜”）．
Ⅲ．某高校的研究人员研究出一种方法，可实现水泥生产时CO2零排放，其基本原理如图所示
（7）上述电解反应在温度小于900℃时进行，碳酸钙先分解为CaO和CO2，电解质为熔融合碳酸钙，阴极的电极反应式为3CO2+4e-═C+2CO32-，则阳极的电极反应式为2CO32--4e-=2CO2↑+O2↑．
15．为了除去MgO中混有的少量杂质SiO2，可选用的试剂是（ ）
| A． | 氢氟酸 | B． | 氨水 | C． | 稀盐酸 | D． | NaOH溶液 |
2．下列变化过程，属于放热反应的是（ ）
①铁生锈②碳酸钙高温分解③固体氢氧化钠溶于水④H2在Cl2中燃烧⑤浓硫酸稀释⑥酸碱中和反应．
①铁生锈②碳酸钙高温分解③固体氢氧化钠溶于水④H2在Cl2中燃烧⑤浓硫酸稀释⑥酸碱中和反应．
| A． | ①②④ | B． | ①④⑥ | C． | ①③④⑤⑥ | D． | ⑤⑥ |
19．NA为阿伏加德罗常数，下列关于0.2mol/L K2SO4溶液的正确说法是（ ）
| A． | 500mL溶液中所含K+、SO42-总数为0.1NA | |
| B． | 500mL溶液中含有0.1NA个K+离子 | |
| C． | 1L溶液中K+离子浓度是0.2mol/L | |
| D． | 2L溶液中SO42-离子浓度是0.2mol/L |
20．X、Y、Z、W为四种短周期元素，它们在周期表中的位置关系如图所示．Z元素的最外层电子数等于其电子层数．下列说法中正确的是（ ）
| X | |||
| Z | W | Y |
| A． | Y的气态氢化物比X的氢化物沸点低 | |
| B． | Z元素的氧化物属于碱性氧化物 | |
| C． | 原子半径由小到大的顺序为：X＜Z＜Y＜W | |
| D． | Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式为H3YO4 |