题目内容

6．常温下，用0.05mol/LNaOH溶液分别滴定10.00mL浓度均为0.10mol/LCH3COOH（ Ka=l×10-5）溶液HCN（Ka=5×10-10）溶液，所得滴定曲线如图．下列说法正确的是（　　）
A．对两种弱酸滴定均可选用甲基橙作指示剂
B．③处溶液有：c（Na+）=c（CH3COO-）＜c（CH3COOH）
C．溶液中水的电离程度：②＞③＞④
D．点①和点②溶液混合后：c（CH3COO-）-c（CN-）=c（HCN）-c（CH3COOH）

分析 A．甲基橙的变色范围是pH=3.1～4.4之间，根据图象分析，0.10mol/L的HCN的pH不在甲基橙的变色范围内；
B．③处溶液的pH=7，溶液呈中性，溶液中c（H+）=c（OH-），根据电荷守恒分析判断；
C．②处溶液pH＜7，溶液呈酸性，醋酸电离为主，抑制水的电离，③处溶液pH=7，此时存在CH3COONa和少量的CH3COOH，④处为滴定终点，溶液中恰好生成CH3COONa，CH3COONa水解促进水的电离，据此分析；
D．点①的溶液中存在CH3COONa和CH3COOH，点②的溶液中存在NaCN和HCN，根据溶液中物料守恒，并结合图象分析判断．

解答 解：A．甲基橙的变色范围是pH=3.1～4.4之间，根据图象分析，0.10mol/L的HCN的pH不在甲基橙的变色范围内，因此滴定HCN时，不宜选用甲基橙作为指示剂，故A错误；
B．③处溶液的pH=7，溶液呈中性，溶液中c（H+）=c（OH-），对于所滴定的醋酸溶液，根据电荷守恒，c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-），由于c（H+）=c（OH-），则c（Na+）=c（CH3COO-），此时滴加NaOH的体积不到20mL，因此溶液中还存在极少量的CH3COOH，则浓度关系应为c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（CH3COOH），故B错误；
C．②处溶液pH＜7，溶液呈酸性，醋酸电离为主，抑制水的电离，③处溶液pH=7，此时存在CH3COONa和少量的CH3COOH，④处为滴定终点，溶液中恰好生成CH3COONa，CH3COONa水解促进水的电离，因此溶液中水的电离程度：②＜③＜④，故C错误；
D．点①的溶液中存在CH3COONa和CH3COOH，根据物料守恒，c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=0.05mol/L，点②溶液中存在NaCN和HCN，根据物料守恒，c（HCN）+c（CN-）=0.05mol/L，两溶液混合，则有c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=c（HCN）+c（CN-），即c（CH3COO-）-c（CN-）=c（HCN）-c（CH3COOH），故D正确．
故选D．

点评 本题考查弱电解质的电离平衡，滴定原理，指示剂的选择，离子浓度大小的比较，结合图象分析，牢牢把握守恒思想是解题的关键，本题难度中等．

练习册系列答案
相关题目
2．铁、铜及其化合物在日常生产、生活中有着广泛的应用．回答下列问题：
（1）铁元素在周期表中的位置是第4周期VIII族，基态Cu2+的核外电子排布式是[Ar]3d9．元素铁与铜的第二电离能分别为：ICu=1958KJ•mol-1、IFe=1561KJ•mol-1，ICu＞IFe的原因是铜失去1个电子后为3d10，轨道为全充满，相对较稳定，再失去电子较难；而铁失去1个电子后为3d64s1，再失去电子相对较易．
（2）有机铁肥三硝酸六尿素合铁（Ⅲ），化学式为：[Fe（H2NCONH2）6]（NO3）3．
①尿素分子中C原子的杂化方式是sp2．
②[Fe（H2NCONH2）6]（NO3）3 中“H2NCONH2”与 Fe（Ⅲ）之间的作用力是配位键．根据价层电子对互斥理论推测 NO3-的空间构型为平面三角形．
（3）Fe3+可用SCN-检验，其对应的酸有两种，分别为硫氰酸（H-S-C≡N）和异硫氰酸（H-N=C=S），这两种酸中沸点较高的是异硫氰酸（H-N=C=S），原因是异硫氰酸更易形成分子间氢键．
（4）FeCl3晶体易溶于水和乙醇，用酒精灯加热即可气化，由此可知 FeCl3的晶体类型为分子晶体；S和Fe形成的某化合物，其晶胞如图一所示，则该物质的化学式为FeS．
（5）Cu晶体的堆积方式如图二所示，晶体中Cu原子的配位数为12；设Cu原子半径为a，晶体空间利用率为$\frac{4×\frac{4}{3}π{a}^{3}}{（2\sqrt{2}×a）^{3}}×100%$（用含a 的式子表达，不化简）．
3．已知：向FeCl2溶液中滴加稀硝酸，溶液颜色由浅绿色变为棕黄色．某同学用此反应设计了如图所示原电池．
（1）写出FeCl2与稀硝酸反应的离子方程式3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O．
（2）图中电子流动方向为a极到b极．（填“a”或“b”）
（3）在乙烧杯中会观察到的现象为生成无色气体，遇到空气变红棕色，写出乙烧杯中的电极反应方程式4H++NO3-+3e-=NO↑+2H2O．
（4）H+流向乙烧杯（填“甲”或“乙”），若一段时间内流向该烧杯的H+有0.05mol，则消耗Fe2+2.8g．
（5）该装置存在的缺点是（写一点）正极生成的NO会污染空气．
20．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（　　）
A．常温下，22.4LNH3与氧气完全反应生成NO时，转移的电子数小于5NA
B．在1mol重甲基（-CD3）中含有的电子数为9NA
C．在电解食盐水的实验中，若电解后溶液总体积为1L，阴极析出的气体的分子数为0.5NA，电解后溶液的pH为12
D．一定条件下3mol SO2和1 molO2 混合在密闭容器中充分反应后的分子总数为3NA
1．以下表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是（　　）
A．HeB．C．1s2D．
11．下列实验设计正确的是（　　）
A．将SO2通入溴水中证明SO2具有漂白性
B．用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO
C．将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中
D．将乙烯通入KMnO4酸性溶液证明乙烯具有还原性
18．下面是s能级与p能级的原子轨道图：

请回答下列问题：
s电子的原子轨道呈球形，每个s能级有1个原子轨道；
p电子的原子轨道呈纺锤形，每个p能级有3个原子轨道．
15．《中国诗词大会》不仅弘扬了中国传统文化，还蕴含着许多化学知识，下列诗词分析不正确的是（　　）
A．刘禹锡诗句“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”，金性质稳定，可通过物理方法得到
B．王安石诗句“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”，爆竹的燃放涉及氧化还原反应
C．李白诗句“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”，“紫烟”指“香炉”中碘升华的现象
D．曹植诗句“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，这里“燃豆萁”的能量变化主要是化学能转化为热能
19．NA为阿伏加德罗常数，下列关于0.2mol/L K2SO4溶液的正确说法是（　　）
A．500mL溶液中所含K+、SO42-总数为0.1NA
B．500mL溶液中含有0.1NA个K+离子
C．1L溶液中K+离子浓度是0.2mol/L
D．2L溶液中SO42-离子浓度是0.2mol/L

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网