题目内容

18．下列对合成材料的认识不正确的是（　　）
A．有机高分子化合物称为聚合物或高聚物，是因为它们大部分是由小分子通过聚合反应而制得的
B．的单体是HOCH2OH与
C．聚乙烯（）是由乙烯加聚生成的纯净物
D．高分子材料可分为天然高分子材料和合成高分子材料两大类

分析 A．有机高分子化合物多是由小分子通过聚合反应而制得；
B．在高分子链中，单体转变为在化学组成上能够重复的最小单位，即链节．根据链节寻找单体：凡链节中含有酯基结构，从酯基中间断开，在羰基上加羟基，在氧原子上加氢原子得到羧酸和醇；
C．聚合物中由于聚合度不确定，则聚合物属于混合物；
D．高分子材料按来源分为天然、合成高分子材料．

解答 解：A．高分子化合物主要是由小分子通过加聚、缩聚两类反应制得，故A正确；
B．链节中含有酯基结构，从酯基中间断开，在羰基上加羟基，在氧原子上加氢原子得到其相应的单体羧酸和醇．所以
的单体是，故B错误；
C．聚乙烯分子所包含的链节数不同，即n值不同，是混合物，故C错误；
D．高分子材料按来源分为天然、合成高分子材料，故D正确．
故选BC．

点评 本题考查高分子化合物的有关知识，难度不大，加强基础知识的识记，注意进行归纳总结高分子化合物单体的寻找方法规律．

练习册系列答案
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8．第三周期元素X、Y、Z、W的最高价氧化物溶于水可得四种溶液，0.010mol•L-1的这四种溶液pH与该元素原子半径的关系如右图所示．下列说法正确的是（　　）
A．简单离子半径：X＞Y＞Z＞W
B．Y元素存在同素异形体
C．气态氢化物的稳定性：Z＞W＞Y
D．X和Y的最高价氧化物对应的水化物恰好中和时，溶液呈中性
9．（1）根据价层电子对互斥理论判断下列分子或离子中空间构型是V形的是bd（填写序号）
a．H3O+　　　　b．H2O　　　　c．NO2+　　　d．NO2- 
（2）已知FeCl3的沸点：319℃，熔点：306℃，则FeCl3的晶体类型为分子晶体．P可形成H3PO4、HPO3、H3PO3等多种酸，则这三种酸的酸性由强到弱的顺序为HPO3＞H3PO4＞H3PO3（用化学式填写）
（3）原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数T比Q多2．T的基态原子外围电子（价电子）排布式为3d84s2Q2+的未成对电子数是4．
（4）如图1是从NaCl或CsCl晶体结构图中分割出来的部分结构图，判断NaCl晶体结构的图象是图1中的②③．
（5）[Cu（NH3）4]2+配离子中存在的化学键类型有①③（填序号）．
①配位键②金属键③极性共价键④非极性共价键⑤离子键⑥氢键，
若[Cu（NH3）4]2+具有对称的空间构型，且当[Cu（NH3）4]2+中的两个NH3被两个Cl-取代时，能得到两种不同结构的产物，则[Cu（NH3）4]2+的空间构型为①（填序号）
①平面正方形②正四面体③三角锥形④V形．
（6）X与Y可形成离子化合物，其晶胞结构如图2所示．其中X和Y的相对原子质量分别为a和b，晶体密度为ρg/cm3，则晶胞中距离最近的X、Y之间的核间距离是$\frac{\sqrt{3}}{4}$×$\root{3}{\frac{4a+8b}{ρ{N}_{A}}}$cm（NA表示阿伏伽德罗常数，用含ρ、a、b、NA的代数式表达）
6．20世纪，全球人口增两倍，人类用水则激增五倍，约12亿人用水短缺，水资源短缺尤其是水质性缺水成了世界共同面对的资源危机，生活、工业、农业污水是污水主要来源，污水的处理原理顺理成章成为新兴朝阳产业．
（1）硬水和软水的区别是硬水中的钙镁离子含量较高，如何区分硬水和软水加入少量肥皂水，能产生泡沫的为软水，不产生泡沫，而产生白色沉淀的为硬水（写出一种方法即可）．
（2）硬水会给人类生产生活带来危害，试写出其中的一条：浪费肥皂，导致衣服洗不干净（或锅炉内结成锅垢，降低了锅炉的导热性、浪费燃料，甚至产生锅炉的爆炸等）．
（3）硬水的软化十分重要，硬水的硬度有暂时硬度和永久硬度之分．硬水软化的方法通常有加热法、离子交换法、药剂法等．
a．加热法通常用于降低硬水的暂时硬度，请任写一个加热法转化硬水时所发生的化学反应方程式Ca（HCO3）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCO3↓+H2O+CO2↑．
b．用NaR表示离子交换树脂中的有机高分子电解质，任写一个表示离子交换法软化水的离子反应方程式Ca2++2NaR=CaR2+2Na+、Mg2++2NaR=MgR2+2Na+．
c．常用的用于药剂法软化水的化学药剂有纯碱、生石灰（写俗名）．
（4）用离子交换法除去Q立方米溶液中的Mn+，已知Mn+浓度为cmol/L，NaR的相对分子质量为Mg/mol，则需要离子交换树脂1000McnQg（设离子交换树脂全由NaR组成）．
13．下列关于元素周期律的叙述正确的是（　　）
A．随着元素原子序数的递增，原子最外层电子总是从1到8重复出现
B．随着元素原子序数的递增，元素最高正价从+1到+7、负价从-7到-1重复出现
C．随着元素原子序数的递增，原子半径从小到大（稀有气体除外）发生周期性变化
D．元素原子的核外电子排布、原子半径及元素主要化合价的都发生周期性变化
3．已知G是一种高分子塑料，在酸性条件下水解生成M和N：
用N制取G的流程如下：

请回答下列问题：
（1）化合物E中所含两种官能团的名称是羟基、羧基．
（2）已知F的分子式为C9H12，X→F的反应类型是加成反应．若F分子中核磁共振氢谱的峰面积之比为1：1：2：2：6，写出F的结构简式．
（3）N转化为X的化学方程式为，E转化为G的化学方程式为．
（4）化合物M不能发生的反应是e（填字母代号）．
a、加成反应  b、缩聚反应  c、消去反应  d、酯化反应  e、水解反应  f、置换反应
（5）同时符合下列三个条件的M的同分异构体有6种（不考虑立体异构）．
Ⅰ、含有间二取代苯环结构Ⅱ、属于酯Ⅲ、与FeCl3溶液发生显色反应．
写出其中不含甲基的一种同分异构体结构简式．
10．下列说法正确的是（　　）
A．放热反应一定能自发的进行
B．SO2能使品红溶液和溴水褪色，说明SO2具有漂白性
C．将AlCl3溶液和Al2（SO4）3溶液分别蒸干灼烧，所得产物的成分均为Al2O3
D．由反应AgCl（s）+KI（aq）?AgI（s）+KCl（aq）可知Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）
7．已知烯烃在强氧化剂酸性KMnO4作用下，双键按如下方式断裂：其中-R表示烃基
$→_{H_{2}SO_{4}}^{KMnO_{4}}$+
2-甲基-2-丁烯在强氧化剂酸性KMnO4作用下，将得到的产物为：（CH3）2C=O、O=CH-CH3．
8．根据热化学方程式，正确的是（　　）
（1）CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）；△H1=-Q1 kJ•mol-1
（2）CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）；△H2=-Q2 kJ•mol-1．
A．Q1＞Q2B．△H1＞△H2C．Q1=Q2D．△H1＜△H2

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