题目内容
实验室中用Cu和稀HNO3反应制取NO，反应的方程式是： ，反应中被氧化的物质是 ，被还原的元素是 ，氧化产物是 ，还原产物是 ，氧化剂与还原剂的物质的量之比是 ，硝酸所表现的性质是 ．
考点：氧化还原反应,硝酸的化学性质
专题：
分析：反应生成硝酸铜、NO、水，Cu失去电子被氧化，硝酸得到电子被还原，反应中Cu元素的化合价升高，N元素的化合价降低，以此来解答．
解答：
解：用Cu和稀HNO3反应制取NO，反应为3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，Cu元素的化合价升高，N元素的化合价降低，则Cu失去电子被氧化，N元素得到电子被还原，Cu为还原剂，对应的产物Cu（NO3）2为氧化产物，硝酸为氧化剂，对应的产物NO为还原产物，由反应可知，8mol硝酸反应只有2mol作氧化剂，则氧化剂与还原剂的物质的量之比是2：3，生成硝酸铜体现硝酸的酸性，生成NO体现硝酸的强氧化性，则该反应体现硝酸的性质为酸性、氧化性，
故答案为：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O；Cu；N；Cu（NO3）2；NO；2：3；酸性、氧化性．
故答案为：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O；Cu；N；Cu（NO3）2；NO；2：3；酸性、氧化性．
点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念的考查，注意分析元素的化合价，题目难度不大．
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世纪百通期末金卷系列答案
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| A、小于0.15 mol |
| B、等于0.3 mol |
| C、等于0.15 mol |
| D、大于0.15 mol，小于0.3 mol |
按Cl-Br-I顺序，下列递变规律中正确的是（ ）
| A、单质的熔沸点逐渐降低 |
| B、卤素离子的还原性逐渐增强 |
| C、气态氢化物的稳定性逐渐增强 |
| D、单质的氧化性逐渐增强 |
有关化学用语正确的是（ ）
A、四氯化碳的电子式： |
B、CH4分子的比例模型： |
| C、乙烯的最简式：C2H4 |
| D、乙炔的结构简式：CHCH |