Question

将含有0.400mol CuSO₄和0.200mol KCl的溶液1L，用惰性电极电解一段时间后，在一个电极上析出19.2g Cu，此时在另一电极上放出的气体在标准状况下的体积为多少？[n（Cu）=0.3mol  n（g）=n（Cl₂）+n（O₂）=0.1+（0.3×2-0.1×2）/4=0.2mol  V（g）=0.2×22.4=4.48L]．

Answer 1

考点：电解原理

专题：电化学专题

分析：n（Cu）=

19.2g

64g/mol

=0.3mol，阴极发生Cu²⁺+2e^-=Cu，可知阴极得到0.6mol电子，阳极发生：2Cl^--2e^-=Cl₂↑、4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O，结合两极转移电子数目相等和电极方程式计算．

解答： 解：n（Cu）=

19.2g

64g/mol

=0.3mol，阴极发生Cu²⁺+2e^-=Cu，可知阴极得到0.6mol电子，阳极发生：2Cl^--2e^-=Cl₂↑、4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O，
则生成n（Cl₂）=0.1mol，转移电子0.2mol，
则生成氧气转移电子0.4mol，生成氧气0.1mol，
所以阳极共生成0.2mol气体，体积为4.48L，
答：放出的气体在标准状况下的体积为4.48L．

点评：本题考查电解原理，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握电解方程式的书写，为解答该题的关键，难度中等．