题目内容

1．下列装置能组成原电池的是（　　）
A．B．C．D．

分析 原电池的构成条件是：①有两个活泼性不同的电极，②将电极插入电解质溶液中，③两电极间构成闭合回路，④能自发的进行氧化还原反应．

解答 解：原电池的构成条件是：①有两个活泼性不同的电极，②将电极插入电解质溶液中，③两电极间构成闭合回路，④能自发的进行氧化还原反应．
A．该装置中两个电极材料相同，所以不能形成原电池，故A错误；
B．该装置没有形成闭合回路，所以不能形成原电池，故B错误；
C．该装置中没有电解质溶液，不能自发的进行氧化还原反应，所以不能形成原电池，故C错误；
D．该装置符合原电池构成条件，且Zn易失电子作负极、Cu作正极，故D正确；
故选D．

点评 本题考查原电池判断，侧重考查原电池构成条件，熟悉原电池构成条件即可解答，注意这几个条件必须同时具备才能形成原电池，题目难度不大．

练习册系列答案
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11．下列化合物分子中，在核磁共振氢谱图中能给出二种信号的是（　　）
A．CH3CH2CH3B．CH3COCH2CH3C．CH3CH2OHD．CH3OCH3
12．在雾霾天气的大气中能检测到多种有毒含氮化合物，如过氧乙酰基硝酸酯（PAN）．大气中的烃类和NO2经过一系列光解反应生成过氧乙酰基，再与NO2化合形成PAN．该反应过程如下：

下列有关说法正确的是（　　）
A．夏季气温高，PAN含量高
B．气压低，化学平衡常数增大，PAN含量高
C．减少氮氧化物的排放可以减少PAN的含量
D．大气中灰尘可起催化作用，能提高过氧乙酰基的转化率
9．如图为以惰性电极进行电解：
（1）写出A、B、C、D各电极上的电极方程式：
ACu2++2e-═Cu
B2Cl--2e-═Cl2↑
C2Ag++2e-═2Ag
D4OH--4e-═2H2O+O2↑
（2）在A、B、C、D各电极上析出生成物的物质的量比为2：2：4：1
（3）Zn-MnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液．若ZnCl2-NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2+，会加速某电极的腐蚀，其主要原因是锌与还原出来的Cu构成铜锌原电池而加快锌的腐蚀．欲除去Cu2+，最好选用下列试剂中的b（填代号）．
a．NaOH  b．Zn        c．Fe  d．NH3•H2O．
16．高效净水剂聚合氯化铝铁（PAFC）的组成可表示为[AlFe（OH）nCl6-n]m，该物质广泛应用于日常生活用水和工业废水的净化处理．某工厂欲以工业废料（金属铁、铝及其氧化物）为原料、采用如下流程来制取PAFC：

下列判断无法确定的是（　　）
A．PAFC因水解而能净水
B．往甲溶液中滴入KSCN溶液后呈血红色
C．试剂X具有氧化性
D．乙溶液呈酸性
6．下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是（　　）
A．乙醇、苯酚、硝基苯B．苯、乙醛、己烯
C．甲酸、甲苯、乙酸D．苯乙烯、甲苯、环己烷
13．两种短周期元素X和Y，可以组成化合物XY3，当Y的原子序数为m时，X的原子序数为（　　）
①m-4    ②m+4    ③m+8    ④m-2    ⑤m+6．
A．①②④⑤B．①②③⑤C．①②③④D．①②③④⑤
10．按要求填空：
（1）写出甲烷一氯取代化学方程式CH4+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3Cl+HCl
（2）乙烯与溴水反应化学方程式Br2+CH2=CH2→BrCH2CH2Br，反应类型为加成反应．
11．TiO2用途非常广泛，工业上用钛铁精矿（FeTiO3）提炼TiO2的工艺流程如图：

（1）写出硫酸酸浸溶解钛铁精矿的离子方程式FeTiO3+6H+=Fe2++Ti4++3H2O，酸浸时为了提高浸出率，可以采取的措施有增大硫酸浓度/升高温度/边加硫酸边搅拦/增加浸出时间等．（任写二种）
（2）钛铁精矿酸浸后冷却、结晶得到的副产物A为FeSO4•7H2O，结晶析出A时，为保持较高的酸度不能加水，其原因可能为防止Ti（SO4）2水解、减少FeSO4•7H2O的溶解量．
（3）滤液水解时往往需加大量水稀释同时加热，其目的是促进Ti4+水解趋于完全，得到更多的H2TiO3沉淀．
（4）上述工艺流程中体现绿色化学理念的是水解得到的稀硫酸可以循环使用．
（5）工业上将TiO2和炭粉混合加热氯化生成的TiCl4，然后在高温下用金属镁还原TiCl4得到金属钛，写出TiO2制备Ti的化学方程式：TiO2+2C+2Cl2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$TiCl4+2CO，TiCl4+2Mg$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Ti+2MgCl2．

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