题目内容
某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在H2O、ClO－、CN－、HCO3—、N2、Cl－六种物质。在反应过程中测得ClO－和N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列有关判断中正确的是( )
| A．还原剂是含CN－的物质，氧化产物只有N2 |
| B．氧化剂是ClO－ , 还原产物是HCO3— |
| C．配平后氧化剂与还原剂的化学计量数之比为5∶2 |
| D．若生成2.24 L N2(标准状况)，则转移电子0.5 mol |
C
解析
练习册系列答案
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案
相关题目
向一洁净干燥的烧杯中加入44.4gAl粉与Fe粉混合物，然后加入过量的盐酸，产生标况下气体26.88L。若将该混合物加入500mL14 mol·L-1的HNO3中（不考虑发生钝化），产生的气体（标准状况下测定）如图所示，假设HNO3的还原产物为NO与NO2，那么理论上从哪一时刻开始产生NO气体?（假设浓度小于9mol/L为稀HNO3）
| A．t1 | B．t2 | C．t3 | D．t4 |
从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：
14CuSO4＋5FeS2＋12H2O = 7X＋5FeSO4＋12H2SO4，下列说法正确的是 ( )
| A．X的化学式为CuS，它既是氧化产物又是还原产物 |
| B．5 mol FeS2发生反应，有10 mol电子转移 |
| C．产物中的SO42-离子有一部分是氧化产物 |
| D．FeS2只作还原剂 |
已知：①Na3N＋3H2O＝3NaOH＋NH3↑，②NaH＋H2O＝NaOH＋H2↑。下列叙述正确的是
| A．离子半径：Na+＞N3-＞H+ |
| B．反应①和②都是氧化还原反应 |
| C．反应②每生成1 mol H2，转移的电子数为NA |
| D．Na3N和NaH与盐酸反应都只生成一种盐 |
对于铝热反应：Fe2O3 + 2Al 
2Fe + Al2O3，下列说法中正确的是（ ）
| A．Fe元素的化合价升高 | B．若27 g Al参加反应则有3 mol电子转移 |
| C．Fe2O3发生氧化反应 | D．Al被还原 |
在Cu2S+2Cu2O
6Cu+SO2↑反应中,下列说法中正确的是( )
| A．Cu2O在反应中被氧化 |
| B．Cu2S在反应中既是氧化剂又是还原剂 |
| C．Cu既是氧化产物又是还原产物 |
| D．若反应中转移12 mol电子,则生成6 mol Cu |
为预防“H1N1”甲型流感,同学们每天用“84”消毒液(NaClO溶液)消毒,下列说法不正确的是（ ）
| A．NaClO溶液的消毒原理是使蛋白质变性 |
| B．1 mol Cl2与足量NaOH溶液反应转移2 mol电子 |
| C．NaClO溶液的漂白原理与Na2O2相同,与SO2不同 |
| D．“84”消毒液与“洁厕灵”(盐酸)混合使用可能会产生有毒的氯气 |
在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为3SnCl2＋12Cl－＋2H3AsO3＋6H＋=2As＋3SnCl62—＋6M。下列关于该反应的说法中，错误的是( )
| A．M为H2O |
| B．每还原1 mol氧化剂，就有3 mol电子转移 |
| C．还原性：SnCl2>As |
| D．氧化产物和还原产物的物质的量之比为2∶3 |
若(NH4)2SO4加强热分解的产物是SO2、N2、NH3和H2O，则对该反应的下列说法中正确的是( )
| A．化学方程式中产物分子的化学计量数由小到大的顺序是SO2、N2、NH3、H2O |
| B．氧化产物和还原产物的物质的量之比为3∶1 |
| C．被氧化元素原子和被还原元素原子的物质的量之比为2∶3 |
| D．若反应生成1 mol H2O，则转移的电子为6 mol |