题目内容
下列各装置中都盛有0．1 mol·Lˉ1的NaCl溶液，放置一定时间后，纯锌片的腐蚀速率由快到慢的顺序是
A
解析试题分析：根据装置的特点可知，①是原电池，其中锌是负极，失去电子，被腐蚀。②是电解池，锌与电源的正极相连做阳极加快腐蚀；③是电解池，锌与电源的负极相连，做阴极，被保护；④是锌的化学腐蚀，所以纯锌片的腐蚀速率由快到慢的顺序是②①④③，答案选A。
考点：考查金属的腐蚀
练习册系列答案
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结合下图判断，下列叙述正确的是
| A．I和Ⅱ中正极均被保护 |
| B．I和Ⅱ中负极反应均是Fe-2e-=Fe2+ |
| C．I和Ⅱ中正极反应均是O2+2H2O+4e-=4OH- |
| D．I和Ⅱ中分别加入少量K3[Fe(CN)6]溶液，均有蓝色沉淀 |
已知蓄电池在充电时作电解池，放电时作原电池。铅蓄电池上有两个接线柱，一个接线柱旁标有“+”，另一个接线柱旁标有“—”。关于标有“+”的接线柱，下列说法中正确的是
| A．充电时作阳极，放电时作负极 |
| B．充电时作阳极，放电时作正极 |
| C．充电时作阴极，放电时作负极 |
| D．充电时作阴极，放电时作正极 |
燃料电池能量利用率可高达80%，下列说法错误的是
| A．燃料电池的负极反应物是氢气、甲烷、乙醇等物质 |
| B．氢氧燃料电池常用于航天飞行器，产物水经过处理之后可供宇航员使用 |
| C．H2SO4作电解质，氢氧燃料电池的负极反应式H2+2OH-－2e-=2H2O |
| D．乙醇燃料电池电解质为KOH，负极反应式C2H5OH+16OH-－12e-=2CO32-+11H2O |
寒冷的冬天，经常使用暖宝宝，暖宝宝中装的是铁粉、活性炭、无机盐等物质，打开包装以后，可以连续12个小时释放热量，以下分析错误的是
| A．将化学能转化为热能 |
| B．其发热原理与钢铁的吸氧腐蚀相同 |
| C．铁作负极，电极反应为：Fe – 3e → Fe3+ |
| D．活性炭作正极，电极反应为：2H2O + O2 + 4e → 4OH－ |
美国圣路易斯大学研制了一种新型的乙醇电池，用质子（H+）溶剂，在200oC左右时供电。电池总反应为：C2H5OH +3O2→2CO2 +3H2O，电池示意如图，下列说法正确的是
| A．a极为电池的正极 |
| B．电池工作时电子由b极沿导线经灯泡再到a极 |
| C．电池正极的电极反应为：4H+ + O2 + 4e→ 2H2O |
| D．电池工作时，1mol乙醇被氧化时就有6mol电子转移 |
如图是模拟工业电解饱和食盐水的装置图，下列叙述正确的是
| A．a 为电源的正极 |
| B．通电一段时间后，石墨电极附近溶液先变红 |
| C．Fe电极的电极反应是4OH――4e－=2H2O＋O2↑ |
D．电解饱和食盐水的总反应是：2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2↑+ Cl2↑ |
如图是某同学设计的原电池装置，下列叙述中正确的是
| A．电极Ⅰ上发生还原反应，作原电池的负极 |
| B．电极Ⅱ的电极反应式为： Cu2+＋2e－=" Cu" |
| C．该原电池的总反应为： 2Fe3+＋Cu= Cu2+＋2Fe2+ |
| D．盐桥中装有含氯化钾的琼脂，其作用是传递电子 |
