题目内容

20．CH3-CH2-${\;}_{\;}^{16}$OH、CH3-CH2-${\;}_{\;}^{18}$OH分别与CH3COOH反应，生成的酯的相对分子质量大小关系（　　）
A．前者大于后者B．前者小于后者C．前者等于后者D．无法确定

分析 羧酸跟醇的反应过程是：羧酸分子中羧基中的羟基与醇分子中羟基的氢原子结合成水，其余部分互相结合成酯．

解答 解：羧酸跟醇的反应，羧酸分子中羧基中的羟基与醇分子中羟基的氢原子结合成水，
CH3COOH+H-16O-C2H5 $?_{△}^{浓硫酸}$CH3CO16O-C2H5 +H20；
CH3COOH+H-18O-C2H5 $?_{△}^{浓硫酸}$CH3CO18O-C2H5 +H20；
故两者生成的酯的相对分子质量后者大，
故选B．

点评 本题考查酯化反应，难度较小，注意酯化反应原理是酸分子中的羟基与醇分子中羟基的氢原子结合成水，其余部分互相结合成酯．

练习册系列答案
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10．现有常温下的四份溶液：①0.01mol/L 醋酸溶液；②0.01mol/L盐酸；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液．下列说法正确的是（　　）
A．①中水的电离程度最小，③中水的电离程度最大
B．将②、③混合，若有pH=7，则消耗溶液的体积：②＜③
C．将①、④混合，若有c（CH3COO-）＞c（H+），则c（OH-）＞c（Na+）
D．将四份溶液分别稀释100倍后，溶液的pH：③＞④，①＞②
11．有如图实验装置，其中a、b、c为弹簧夹．
（1）如果开启a和c，关闭b，则Ⅰ中反应的离子方程式为3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．
（2）如果将Ⅰ管中的稀硝酸换成浓硝酸，开启a和c，关闭b，过一会儿观察，可以看到Ⅱ里浸入水中的导管口有气泡冒出，导管内气体呈红棕色，液面上方气体为无色，试解释这一现象Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O、3NO2+H2O═2HNO3+NO．（用化学方程式表示）
（3）在问题（1）的实验中，要使Ⅱ里的气体始终保持无色，应该怎样操作？先关闭a，开启b和c，使产生的CO2气体排尽II里的空气，再关闭 b打开a，二氧化碳环境中，一氧化氮不再反应．
（4）现给你一试管NO2，其他药品和仪器自选，请你设计实验，要求尽可能多地使NO2被水吸收，在虚线框中画出你设计的装置图．
8．实验室用 98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸配制0.2mol/L的 H2SO4溶液1000mL．
（1）需要使用的主要仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、1000ml容量瓶、胶头滴管．
（2）其操作步骤可分解为以下几步：
A．用量筒量取10.9mL浓硫酸，缓缓注入装有约50mL蒸馏水的烧杯里，
并用玻璃棒搅拌．
B．用适量蒸馏水分三次洗涤烧杯和玻璃棒，将每次的洗液都移入容量瓶里．
C．将稀释后的硫酸小心地用玻璃棒引流容量瓶里．
D．检查容量瓶是否漏水．
E．将蒸馏水直接加入容量瓶，至液面接近刻度线1-2cm处．
F．盖紧瓶塞，反复颠倒振荡，摇匀溶液．
G．用胶头滴管向容量瓶里逐滴加入蒸馏水，到液面最低点恰好与刻线相切．
请据此填写：
①完成上述步骤中的空白处．
②补充完成正确的操作顺序（用字母填写）：
（ D ）→（ A ）→C→B→E→G→（ F ）．
③将浓硫酸在烧杯中稀释后移入容量瓶时，必须冷却至室温方可移液．
（3）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响
①量取浓硫酸时眼睛俯视刻度线，会导致所配溶液浓度会偏低；（填：偏高、偏低、或无影响，下同）
②定容时，眼睛俯视刻度线，所配溶液浓度会偏高；
③定容后，加盖倒转摇匀后，发现溶面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度．所配溶液浓度会偏低．
15．下表是几种电解质的电离常数（25℃）电解质的强弱判断正确的是（　　）
 电解质 a．HF b．HNO2 c．HCN d．NH3．H2O e．H2S
 电离平衡常数 7.2×10-4 4.6×10-4 4.9×10-10 1.8×10-5 K1=9.1×10-8
K2=1.1×10-12
A．e最弱B．b最强
C．由强到弱的顺序为a＞b＞d＞e＞cD．无法确定
5．经实验测定，在4℃时，水的密度最大，为1g•mL-1，请计算一下，4℃时1L水中含有的水分子数为3.344×1025，每个水分子的质量为3.0×10-23g．
12．下列实验操作、现象和结论均正确的是（　　）
选项实验操作现象结论
A分别加热Na2CO3和NaHCO3固体试管内壁都有水珠两种物质均受热分解
B向稀的苯酚水溶液中滴加饱
和溴水		生成白色沉淀产物三溴苯酚溶于水
C向含I-的无色溶液中滴加少量铁盐溶液，再滴加淀粉溶液加入淀粉后溶液变成蓝色氧化性：Fe3+＞I2
D向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液再滴加H2O2溶液加入H2O2后溶液变成血红色Fe2+既有氧化性又有还原性
A．AB．BC．CD．D
9．某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，振荡后溶液呈黄色．
（1）提出问题：Fe3+、Br2谁的氧化性更强？
（2）猜想：
①甲同学认为氧化性：Fe3+＞Br2，故上述实验现象不是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含Br2（填化学式，下同）所致．
②乙同学认为氧化性：Br2＞Fe3+，故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含Fe3+所致．
（3）设计实验并验证：丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点确实是正确的．
供选用的试剂：a．酚酞试液  b．四氯化碳  c．无水酒精   d．硫氰化钾溶液
请你在下列表格中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象．（试剂填序号）
选用试剂实验现象
方案1
方案2
（4）应用与拓展：
①在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，溶液呈黄色所发生的离子反应方程式为2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-．
②在100mLFeBr2溶液中通入2.24LCl2（标准状况），溶液中有$\frac{1}{3}$的Br-被氧化成单质Br2，则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量浓度为1.2mol/L．
10．下列反应中，反应后固体物质的质量减少的是（　　）
A．二氧化碳通过Na202粉末
B．向H202的溶液中加入一定量Mn02
C．Cu2S在足量的02中灼烧
D．将铜投入稀盐酸酸化的KN03溶液并加热

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